单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二节 燃烧热 能源,由于反应的情况不同，反应热可分为燃烧热、中和热等，其中以燃烧热的实际应用最广泛。,思考,？,我们知道物质燃烧都会放出热量，那么不是物质燃烧放出的热量一样吗？是不是燃烧所放出的热量就叫燃烧热呢？,实验测得在,25,、,101kPa,时，,1molCH,4,完全燃烧生成,液态水,时,放,出,890.31kJ,的热量。,CH,4,(g)+2O,2,(g),=CO,2,(g),+2H,2,O(l),H=-890.31kJ/mol,写出上面的热化学方程式,一,.,燃烧热,1,、定义：在,25,、,101kPa,时，,1mol,纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。,单位：,kJ,mol,研究的条件,燃烧物的量,反应程度,反应程度,C-CO,2,（,g,）,S,SO,2,（,g,）,H,H,2,O,（,l,）,燃烧热通常可利用仪器由实验测得。,注意：,(1),条件：,(2),可燃物的用量：,(3),生成稳定的氧化物：,如,:,C,完全燃烧应生成,S,生成,对于,H,2,，若在,25,时,，,H,2,燃烧生成,。,(4),单位：,(5),书写燃烧热的热化学方程式时，,以,可燃物为配平标准，其余可出现分数。,101,kPa,1 mol,CO,2(g),SO,2,（,g,）,H,2,O,（,l,）,kJ/mol,1 mol,强调：,1,、,燃烧会放出热量，,H,0,。（在叙述时用正值描述）,H,2,(g)+,O,2,(g)=H,2,O(l)H=-285.8kJ/mol,表示在,101kPa,时，,1molH,2,完全燃烧放出,285.8kJ,的热量,H,2,的燃烧热为,285.8kJ/mol,2,、,意义：,3,、,一定量可燃物完全燃烧时放出的热量,Q,放,=n(,可燃物,)H,思考：能表示,H2,燃烧,的热化学方程式有多少种？,而表示,H2,燃烧热,的热化学方程式只有,一,种。即：,H2(g)+,O2(g)=H2O(l)H=,-,285.8kJ/mol,H2,的燃烧热为,285.8kJ/mol,读作：,总结：,表示,燃烧热的,热化学方程式的书写,应是：,可燃物前边的系数,只,能为,1,，,以,1mol,物质的标准,来配平其余物质的化学计量数,(,常出现分数,),思考：,反应时体系所处的状态一定,可燃物,的物质的量必为,1 mol,必须,完全,燃烧,必须生成,稳定的,化合物,1,、与一般的热化学方程式相比，燃烧热的热化学方程式有何不同？,(1)H,2,(g)+O,2,(g)=H,2,O(g)H=-241.8kJ/mol,(2)H,2,(g)+O,2,(g)=H,2,O(l)H=-285.8kJ/mol,(3)2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(l)H=-571.6kJ/mol,哪一个是,H,2,的燃烧热的热化学方程式？,讨 论,燃烧热和中和热的区别与联系,相,同,点,燃烧热,中和热,能量变化,放热反应,H,H0,单位,kJ/mol,不,同,点,反应物的量,1mol,可燃物,不限,生成物的量,不限量,1mol H,2,O,反应热的,含义,1mol,纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量,;,不同的物质燃烧热不同,稀,酸稀碱中和生成,1molH,2,O,时放出的热量,不同的反应物的中和热大致相同,写它们的热化学方程式时，分别是可燃物前边为,1,和水前边为,1,练习题,【,练习,2,】,已知：,2C,8,H,18,(l)+25O,2,(g)=16CO,2,(g)+18H,2,O(l)H,一,11036kJ/mol,C,8,H,18,的燃烧热是多少,?,H,5518kJ/mol,【,练习,1】,H,2,的燃烧热为,285.8,kJ/mol,所表示的含义是？,【,练习,3,】,分析以下几个热化学方程式,，,表示,25,时燃烧热的,热化学方程式的,是,（,）,A.,C,（,s,）,O,2,（,g,）,=,CO(g,);H=,110.5 kJ/mol,B.,C,（,s,）,O,2,（,g,）,=CO,2,(g);H=,393.5 kJ/mol,C.,2H,2,(g),O,2,(g)=2H,2,O(l);,H=,571.6,kJ/mol,D.,H,2,(g),1/2O,2,(g)=H,2,O(g);,H=,241.8 kJ/mol,E.H,2,(g),1/2O,2,(g)=H,2,O(l);,H=,285.8kJ/mol,BE,【,练习,4】,已知下列两个热化学方程式：,2H,2,(g)+O,2,(g),=,2H,2,O(l),H,-571.6 kJmol,-1,C,3,H,8,(g)+5O,2,(g),=,3,CO,2,(g)+4 H,2,O(l),H,-2 220 kJmol,-1,（,1,）,H,2,的燃烧热为,_,，,C,3,H,8,的燃烧热为,_,（,2,）,2g,H,2,和,2mol C,3,H,8,组成的混合气体完全燃烧放出的热量为,_,285.8 kJmol,-1,2 220 kJmol,-1,4725.8 kJ,看看燃烧对环境的污染及侵害,思考与交流,应根据什么标准来选择燃料,?,物质的燃烧热,燃料的储量,燃料的开采、运输,燃料储存的条件、价格,燃料对生态环境的影响,例：丙烷,燃烧热值高,石油中储量丰富,开采容易,燃烧时污染小,储存、运输不方便,阅读回答下列思考题,1.,什么是化石燃料,?,目前使用最多的燃料是什么,?,2.,燃料充分燃烧的条件是什么,?,3.,燃料燃烧时,若空气过量或不足,会造成什么后果,?,4.,为什么固体燃料要粉碎后使用,?,5.,导致酸雨形成的主要原因是什么,?,二、,能源,1.,人类当前所需能源的主要来源是化石燃料,煤、石油、天然气。,2.,使燃料充分燃烧的措施：,(1,）通入充足且适量的空气；,(2,）固体燃料粉碎、液体燃料喷雾以增大燃料与空气的接触面。,3,、空气不足，燃烧不充分；过量，带走部分热量。,4,、固体燃料磨粉，可以增大与空气的接触面，提高燃烧效率。,5,、引起酸雨的因素有汽车尾气，工业废气等。,二,.,能源,1.,定义,:,能源就是能提供能量的自然资源，它包括,化石燃料,（煤，石油，天然气），,阳光，风力，流水，朝汐以及柴草等,.,2.,能源的分类,分类标准,类 别,定 义,举 例,按转换,过程分,一次能源,从自然界直接取得的自然资源,煤、原油、天然气等化石能源，水能、风能、生物质能、太阳能,二次能源,一次能源经过加工转换后获得的能源,各种石油制品、煤气、蒸汽、电力、氢能、沼气等,按性质分,可再生,能源,可持续再生，永远利用的一次能源,风能、水能、生物质能、太阳能、潮汐能等,不可再,生能源,经过亿万年形成的短期内无法恢复的能源,石油、煤、天然气等化石能源，核能,按利用,历史分,常规能源,在一定历史时期和科技水平下，已被人们广泛利用的能源,石油、煤、天然气、水能、生物质能等,新能源,随着科技的发展，才开始被人类用先进的方法加以利用的古老能源及新发展的利用先进技术所获得的能源,地热能、氢能、核能、风能、太阳能、海洋能等,3.,中 国 现 在 的 能 源 构 成,煤,:76.2%;,石油,:16.6%;,水电,:5.1%;,天然气,:2.1%,能,源,化石燃料,煤、石油、天然气,阳光,风力,流水,潮汐,柴草,能提供能量的资源,蕴藏量有限,不能再生,污染严重,开,源,节,流,开发新能源,节约现有能源,提高能源利用率,太阳能 氢能,风能 地热能,海洋能 生物质能,资源丰富,可以再生,污染少,燃料的充分燃烧,1,、能源就是能提供,的自然资源，包括：,等。,2,、我国目前使用的主要能源是,，不能,。,3,、,能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开发和利用情况，可以用来,衡量,一个国家或地区的经济发展和科学技术水平,3.,解决能源的办法是,，即开发,和节约,，提高能源的,。,4.,现在探索开发的新能源有,等，,新能源的主要优势是,。,能量,化石燃料,(,煤、石油、天然气,),、阳光、生物能、风能、地热能、海洋,(,潮汐,),能,化石燃料,再生,开源节流,新的能源,现有能源,利用率,太阳能、氢能、风能、地热能、海洋（潮汐）能、生物能,资源丰富，可以再生，污染少,二、能源,【,练习,】,1,、下列属于一次能源的是（），属于二次能源的是（）,A D E,B C,2,、为了减少大气污染，许多城市正大力推广汽车清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气,(CNG),，另一类是液化石油气,(LPG),。这两类燃料的主要成分均为,(,),A,A,碳氢化合物,B,碳水化合物,C,氢气,D,醇类,A,风能,B,电能,C,氢能,D,阳光,E,天然气,3.“,能源分类相关图”如下图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是,(),A,煤炭、石油、潮汐能,B,水能、生物能、天然气,C,太阳能、风能、沼气,D,地热能、海洋能、核能,C,课后作业,1,、作业本上作业：,查阅教材资料，写出金刚石与乙烯燃烧热的热化学方程式,2,【,练习,1】,在,101,kPa,时，,1mol CH,4,完全燃烧生成,CO,2,和液态,H,2,O,，放出,890 kJ,的热量，,CH,4,的燃烧热为多少？,1000 L CH,4,（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？,课后巩固练习题,【,解,】,根据题意，在,101,kPa,时，,1mol CH,4,完全燃烧的热化学方程式为：,CH,4,(,g,),2O,2,(,g,)=,CO,2,(,g,),2H,2,O,(,l,),H=,890 kJ,mol,即,CH,4,的燃烧热为,890 kJ,mol,。,1000 L CH,4,(,标准状况,),的物质的量为：,n(,CH,4,)=V(,CH,4,)/Vm=1000L/22.4Lmol,-1,=,44.6mol,1mol CH,4,完全燃烧放出,890kJ,的热量，,44.6 molCH,4,完全燃烧放出的热量为：,44.6 mol,890 kJ,mol,3.97,10,4,kJ,答：,CH,4,的燃烧热为,890 kJ,mol,，,1000 L CH,4,(,标准状况,),完全燃烧产生的热量为,3.97,10,4,kJ,。,【,练习,2】,葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：,C,6,H,12,O,6,(,s,),6O,2,(,g,),6CO,2,(,g,),6H,2,O,(,l,),H=,2 800 kJ,mol,葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算,100 g,葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。,解,:,根据题意，葡萄糖的燃烧热为,2800kJ/mol,。,100 g,葡萄糖的物质的量为：,n(C,6,H,12,O,6,)=m(C,6,H,12,O,6,)/M(C,6,H,12,O,6,),=100g/180gmol,-1,=0.556mol,1mol C,6,H,12,O,6,完全燃烧放出,2800 kJ,的热量，,0.556 mol C,6,H,12,O,6,完全燃烧放出的热量为：,0.556 mol2800 kJ,mol=1560 kJ,答：,100g,葡萄糖在人体中完全氧化时产生,1560 kJ,的热量。,【,练习,3】,10g,硫磺在,O,2,中完全燃烧生成气态,SO,2,，放出的热量能量使,500g H,2,O,温度由,18,升至,62.4,则硫磺的燃烧热为,，,热化学方程式,为,。,解：,10g,硫磺燃烧共放出热量为：,则,1mol,（,32g,）硫磺燃烧放热为,；,热化学方程式为：,；,【,练习,4】,在,36g,碳不完全燃烧所得气体中，,CO,占,1/3,体积，,CO,2,占,2/3,体积，且已知,:,C,（,g,）,+1/2O,2,=,CO(g,),H=-110.5kJ/mol;,CO(g)+1/2O,2,