单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,2020/3/20,#,构成物质的微粒、元素,构成物质的微粒、元素,1,2,一、物质的构成,考点,1,说出构成物质的三种微粒,(a),1,构成物质的微粒有,_,。由分子构成的物质中,_,是保持物质化学性质的最小微粒；,_,是化学变化中的最小微粒；,_,是得失电子的原子或原子团。,2,分子的特性,(1),分子是构成物质的一种极其微小的粒子。,(2),固体、液体和气体的分子之间都,_,。,分子、原子和离子,分子,原子,离子,存在空隙,2一、物质的构成考点1说出构成物质的三种微粒(a)分子、原,3,一、物质的构成,(3),分子不停地做无规则运动，物体的温度越高，分子的无规则运动越剧烈，这种运动叫,_,。,(4),物质由大量做无规则运动的分子构成，分子之间存在着相互作用的,_,。分子间的引力不仅存在于物体内部，而且存在于,_,。分子间的斥力使物体内部的分子保持一定的距离。,考点,2,了解分子、原子和离子微粒的大小数量级,(a),原子半径一般在,10,10,米数量级，分子质量的数量级约为,10,26,千克。,热运动,引力和斥力,两个物体的接触面,3一、物质的构成(3)分子不停地做无规则运动，物体的温度越高,4,二、原子的组成,考点,1,说出构成原子的粒子和原子结构,(a),1,原子由原子核和核外电子构成。,2,原子的质量主要集中在,_,上，电子的质量在整个原子质量中所占的比重极小。,3,在原子中，核电荷数,_,_,。原子核内质子数不一定等于中子数。,原子核,质子数,核外电子数,4二、原子的组成考点1说出构成原子的粒子和原子结构(a)原,5,二、原子的组成,考点,2,说出质子、中子由夸克构成,(a),原子核由质子和中子构成，质子和中子都由更微小的基本粒子,_,构成。,夸克,5二、原子的组成考点2说出质子、中子由夸克构成(a)夸克,6,三、原子结构模型的发展过程,考点,1,了解原子结构模型在历史上的发展过程,(a),原子结构模型建立的过程,(1),道尔顿,实心球模型,首先提出原子论。,(2),汤姆生,葡萄干面包模型,(,枣糕模型,),发现电子。,(3),卢瑟福,核式结构模型,粒子散射实验、提出了原子核。,(4),玻尔,分层模型。,(5),现代,电子云模型。,6三、原子结构模型的发展过程考点1了解原子结构模型在历史上,7,三、原子结构模型的发展过程,考点,2,会识读、建立简单模型,(a),考点,3,体验建立模型的思想方法,(a),从原子结构模型建立的过程中，我们可以发现建立模型往往需要一个,_,、,_,的过程，使模型更接近事物的本质。,不断完善,不断修正,7三、原子结构模型的发展过程考点2会识读、建立简单模型(a,8,四、物质由元素组成,考点,1,说出具体物质的元素组成,(a),1,元素是具有相同,_,的一类原子的总称。,2,元素与原子的区别和联系,核电荷数,(,或质子数,),相同核电荷数,宏观,微观,总体和个体,一类,8 四、物质由元素组成考点1说出具体物质的元素组成(a)核,9,四、物质由元素组成,考点,2,根据物质的组成元素区别单质和化合物,(b),单质和化合物的区别：组成元素是一种还是多种。,同种元素,不同种元素,同种原子,不同种原子,9 四、物质由元素组成考点2根据物质的组成元素区别单质和化,10,五、知道组成人体的主要元素,(H,、,O,、,C,、,N),，重要化学肥料的有效元素,(N,、,P,、,K),考点,1,说出组成人体的主要元素,(a),人体内大约含有,30,多种元素，其中,11,种为大量元素,(,碳、氢、氧、氮、硫、磷、氯、钙、镁、钠、钾,),，约占,99.95%,，其余为微量元素。,考点,2,列举植物所需要的常见的几种有效元素，描述它们与植物生长的关系,(a),化肥中的有效元素：植物生长过程中需要量较多的是含氮、磷、钾元素的无机盐。植物生长缺乏,_,元素时，植物矮小，叶色发黄；缺乏,_,元素时，根弱，植物暗绿带红；缺乏,_,元素时，植株矮小，茎不粗壮，易倒伏，叶片上带有许多褐斑。,氮,磷,钾,10五、知道组成人体的主要元素(H、O、C、N)，重要化学肥,11,记忆小结,氮叶、钾茎、磷促生，不同盐类功能不同。,氮黄红磷褐钾。,11记忆小结氮叶、钾茎、磷促生，不同盐类功能不同。,12,六、元素符号,考点,1,书写常见元素的符号,(H,、,O,、,C,、,N,、,S,、,Si,、,P,、,I,、,Na,、,Mg,、,Al,、,K,、,Ca,、,Cl,、,Fe,、,Cu,、,Ag)(b),元素符号的表示方法,用该元素的拉丁文的第一个大写字母来表示，若有重复则取前两个字母，第二个字母小写。,12六、元素符号考点1书写常见元素的符号,13,六、元素符号,考点,2,会查阅元素符号（,a,）,在元素周期表中，每一种元素占有一个格，每一个格子均包括元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。如图所示。,13六、元素符号考点2会查阅元素符号（a）,14,六、元素符号,考点,3,说明元素符号所表示的几种含义,(b),元素符号表示的意义,(1),宏观上表示一种,_,，如元素符号“,N”,可以表示氮元素。,(2),微观上表示该元素的一个,_,，如元素符号“,N”,也可以表示一个氮原子。,(3),如果物质是由原子直接构成的，则元素符号还能表示一种,_,，如元素符号“,Fe”,既可以表示,铁元素，又可以表示一个铁原子，还可以表示铁这种物质。,【,注意,】,元素不讲个数，只讲种类，如果元素符号前面加上数字，则只能表示一个意义，即该元素的原子个数。如“,3N”,只能表示,3,个氮原子，不能表示氮元素。,元素,原子,物质,14六、元素符号考点3说明元素符号所表示的几种含义(b)元,15,七、同位素,考点了解同位素概念（,a,）,原子核内有质子和中子，质子数决定元素的种类，同一种元素的原子核内的中子数不一定相同，具有不同,_,的同种元素互为同位素。,中子数,15七、同位素考点了解同位素概念（a）中子数,16,八、元素周期表,考点初步了解元素周期表,(,不要求记忆周期数和族数,)(a),1,元素周期表中的信息,2,元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方；非金属元素位于元素周期表的右上方。,16八、元素周期表考点初步了解元素周期表(不要求记忆周期数,17,九、元素的化合价,考点,1,说出常见元素的化合价,(a),考点,2,用化合价写出简单的化学式,(b),考点,3,根据化学式推断元素的化合价,(c),1,在常见的化合物中，氧显“,2”,价，氢显“,1”,价。,2,在化合物中，金属元素,_,；非金属元素跟氧化合时,_,，跟氢化合时显,_,。,3,单质中元素的化合价为,_,；在化合物中，元素正负化合价的,_,为零。,4,化合价的应用：应用化合价检验和书写已知物质的化学式；应用化合价检验和书写离子符号,(,化合价与离子所带电荷数在数值上相等,),。,显正价,常显正价,负价,零,代数和,17九、元素的化合价考点1说出常见元素的化合价(a)显正价,18,记忆小结,化合价口诀,一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌；,三铝四硅五价磷，铜一二铁二三；,原子团也要记清，氢氧负一铵正一；,酸根所有价为负，一硝二硫碳三磷。,18记忆小结 化合价口诀,19,类型一原子结构模型,典例,1,微观粒子看不见、摸不着，化学中通过模型来说明他们心目中粒子的“模样”，揭示物质的微观结构特点，解释微观结构与宏观现象之间的因果关系。对原子结构的研究，一百多年来科学家借助构建原子结构模型，逐渐揭开了原子构成的神秘面纱，并通过不断提出新的原子结构模型，逐步形成了今天的原子结构理论。,19类型一原子结构模型典例1 微观粒子看不见、摸不着，化学,20,类型一原子结构模型,(1),如图两种模型是汤姆生和卢瑟福分别于,1897,年和,1911,年提出的，其中,_(,选填“甲”或“乙”,),是由汤姆生提出的。,(2),下列关于原子结构理论的学说中，汤姆生的观点是,_(,填字母，后同,),；卢瑟福的观点是,_,。,A,原子是不可分的,B,原子是可分的,C,原子呈球形,D,电子带负电,E,带正电荷的原子核居于原子的中心,F,在球体内充斥着正电荷，电子镶嵌其中,G,带正电荷的原子核很小，但集中了原子的大部分质量,H,电子在原子核外很大的空间内高速运动,20类型一原子结构模型(1)如图两种模型是汤姆生和卢瑟福分,21,解析,甲,BCDF,BDEGH,21解析甲BCDFBDEGH,22,跟踪训练,1,原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。如图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有,3,个质子、,4,个中子。不能根据原子结构的行星模型得出的结论是,(,),A,原子始终在做无规则的运动,B,原子核的体积只占整个原子体积的很小部分,C,构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力,D,原子呈电中性,22跟踪训练1 原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努,23,类型二化学符号及周围数字的意义,典例,2,下列化学用语关于“,3”,的意义，说法正确的是,(,),3Hg,Fe,3,SO,3,2O,3,3O,2,3CH,4,A,表示分子个数的是,B,表示离子所带电荷数的是,C,表示离子个数的是,D,表示一个分子中原子个数的是,23类型二化学符号及周围数字的意义典例2 下列化学用语关于,24,跟踪训练,2 C,60,的发现使人类了解到一个全新的碳世界，下列说法正确的是,(,),A,足球由,C,60,构成,B,C,60,这种物质由碳原子直接构成,C,C,60,是一种新型化合物,D,C,60,在氧气中完全燃烧生成,CO,2,24跟踪训练2 C60的发现使人类了解到一个全新的碳世界，下,25,类型三物质的组成,典例,3,每,100g,黑木耳中含铁,185mg,，是常见天然食品中最高的，这里的“铁”应理解为,(,),A,分子,B,原子,C,离子,D,元素,25类型三物质的组成典例3 每100g黑木耳中含铁185m,26,跟踪训练,3,臭氧,(O,3,),、二氧化氯,(ClO,2,),、双氧水,(H,2,O,2,),等都是生产、生活中常用的消毒剂，三种物质的分子中都含有,(,),A,氧分子,B,氧离子,C,氧原子,D,氧元素,26跟踪训练3 臭氧(O3)、二氧化氯(ClO2)、双氧水(,27,类型四化合价的相关计算,典例,4,如图表示核电荷数为,11,17,的元素最高和最低化合价。,27类型四化合价的相关计算典例4 如图表示核电荷数为11,28,类型四化合价的相关计算,(1),从图中可以看出，氯元素的最低化合价是,_,价，铝元素与氯元素形成化合物的化学式为,_,。,(2),若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为,_,。,28类型四化合价的相关计算(1)从图中可以看出，氯元素的最,29,解析,1,AlCl,3,8,29解析1AlCl38,30,跟踪训练,4,科学老师在讲化学式时，以元素得失电子的观念来说明，他利用凹角与凸角的模型作为教具，如图所示。甲模型表示失去一个电子的钠离子和得到一个电子的氯离子的组合，乙模型表示失去两个电子的镁离子和得到一个电子的氯离子的组合，丙模型可能表示的化学式有很多，请写出其中的一个化学式：,_,。,30跟踪训练4 科学老师在讲化学式时，以元素得失电子的观念来,31,解析,31解析,32,对粒子概念理解不清致错,典例,5,下列关于分子和原子的说法，错误的是,(,),A,分子和原子都可以构成物质,B,由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子,C,在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子,D,分子和原子之间都有空隙，分子之间空隙较大，原子之间空隙较小,32对粒子概念理解不清致错典例5 下列关于分子和原子的说法，,33,跟踪训练,5,下列对客观事实的解释正确的是,(,),33跟踪训练5 下列对客观事实的解释正确的是(),34,微观粒子模型在化