第二节 碱及其性质,第二节 碱及其性质,1.,认识碱的性质，理解碱的化学性质实质是,OH,-,的性质。,2.,认识几种重要的碱，掌握使用碱的方法。,3.,通过对碱的性质的开放性探究活动，引领学生进一步提高科学探究能力。,1.认识碱的性质，理解碱的化学性质实质是OH-的性质。,碱及其性质-ppt课件,一、常见的碱,1.,氢氧化钠和氢氧化钙,(1),认识氢氧化钠和氢氧化钙,活动天地,白色,固体,粉末状,固体,白,色,微溶于水,极易溶于水放出大量的热,易潮解,无变化,溶解，变黄,有滑腻感的物质则含有另一类特殊的化合物,碱。,一、常见的碱1.氢氧化钠和氢氧化钙(1)认识氢氧化钠和氢氧化,（,3,）氢氧化钙,Ca(OH),2,（,2,）氢氧化钠（,NaOH,）,a.,俗名：熟石灰、消石灰,暴露在空气中易吸收空气中的水蒸气而溶解，因此应密封保存。,俗称苛性钠、火碱或烧碱，有强烈的腐蚀性。若不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。,CaO +H,2,O=Ca(OH),2,生石灰 熟石灰,反应的过程中放出大量的热。,b.,氢氧化钙的制备,（3）氢氧化钙Ca(OH)2（2）氢氧化钠（NaOH）a,工业上通过高温煅烧石灰石生产生石灰：,CaCO,3,=CaO+CO,2,氧化钙俗称生石灰，具有吸水性，常用作干燥剂。,除氢氧化钠（,NaOH,）,、氢氧化钙,Ca(OH),2,外，常用,的碱还有氢氧化钾（,KOH,）、氢氧化钡,Ba(OH),2,等。,ND,型气烧石灰窑,高温,工业上通过高温煅烧石灰石生产生石灰：除氢氧化钠（NaOH,氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途,物质,性质,氢氧化钠,氢氧化钙,氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途物质性质氢氧化钠氢氧化钙,（,1,）,氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质的,实验探究,在,3,支试管中分别放入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量氢氧化钠溶液。观察并记录实验现象。,另取,3,支试管，再分别放入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量澄清石灰水。观察并记录实验现象。完成下列表格。,2.,碱的化学性质,（1）氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质的实验探究在3支试管中分,无变化,无变化,蓝色沉淀,蓝色沉淀,无变化,白色沉淀,无变化无变化蓝色沉淀蓝色沉淀无变化白色沉淀,氢氧化钠和非金属氧化物反应,氢氧化钠和酸碱指示剂反应,2NaOH+CO,2,=,Na,2,CO,3,+H,2,O,必须密封保存,(,隔绝水蒸气和二氧化碳,),（,2,）,氢氧化钠（,NaOH,）,的化学性质,氢氧化钠和非金属氧化物反应氢氧化钠和酸碱指示剂反应 2N,氢氧化钠和某些盐反应,2NaOH+CuSO,4,=Na,2,SO,4,+Cu(OH),2,3NaOH+FeCl,3,=3NaCl+Fe(OH),3,生成,蓝色沉淀,生成,红褐色沉淀,氢氧化钠和某些盐反应2NaOH+CuSO4=Na2S,氢氧化钙和非金属氧化物反应,氢氧化钙和某些盐反应,氢氧化钙和酸碱指示剂反应,Ca(OH),2,+Na,2,CO,3,=CaCO,3,+2NaOH,Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O,鉴别二氧化碳气体,用石灰砂浆砌砖,制造氢氧化钠,（,3,）氢氧化钙,Ca(OH),2,的化学性质,氢氧化钙和非金属氧化物反应氢氧化钙和某些盐反应氢氧化钙,（,4,）碱的通性,由于碱溶液中都有,OH,-,，因此它们具有相似的化学性质。,与某些非金属氧化物反应,碱,+,非金属氧化物,盐,+,水,如：,2NaOH+CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O,Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O,与酸碱指示剂的作用,紫色石蕊试液遇到碱溶液变蓝色；,无色酚酞试液遇到碱溶液变红色。,（4）碱的通性由于碱溶液中都有OH-，因此它们具有相似的化学,与某些盐反应,碱,+,盐,新碱,+,新盐,如：,CuCl,2,+2NaOH=2NaCl+Cu(OH),2,Ca(OH),2,+Na,2,CO,3,=2NaOH+CaCO,3,与某些盐反应,3.,碱的通性与酸的通性对比,b.,碱,+,非金属氧化物,盐,+,水,c.,碱盐,新盐新碱,a.,碱溶液能和酸碱指示,剂反应,酸的通性,b.,酸,+,金属,盐,+,氢气,c.,酸,+,金属氧化物,盐,+,水,d.,酸盐,新盐新酸,a.,酸溶液能和酸碱指示,剂反应,碱的通性,3.碱的通性与酸的通性对比b.碱+非金属氧化物盐+水c.碱,知识点一：碱的化学性质,【典例,1,】航天员的生命活动和工作能力的必需装备,航天,服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（,LiOH,），它不,可能具有的化学性质是（）,A,与酸碱指示剂反应,B,与二氧化碳反应,C,与氧化铁反应,D,与氯化铜溶液反应,C,知识点一：碱的化学性质【典例1】航天员的生命活动和工作能力的,知识点二：碱的使用、碱的用途等,【典例,2,】下列物质敞口放置在空气中一段时间后，发生,质变的是（）,浓硫酸 浓盐酸,氢氧化钠溶液 氯化钠溶液,C,知识点二：碱的使用、碱的用途等【典例2】下列物质敞口放置在空,1.,碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有,(),A.氢离子,B.,氢氧根离子,C.,金属离子,D.,酸根离子,B,2.,下列物质与盐酸反应后所得的溶液中，加入氢氧化,钠溶液，能产生红褐色沉淀的是（）,A,Fe B,Fe,2,O,3,C,CuO D,FeO,B,1.碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有(,3.,欲除去,NaOH,溶液中的,Na,2,CO,3,杂质，可选用下列试剂,中的（）,A.,水,B.CaCl,2,溶液,C.CO,2,气体,D.,澄清石灰水,D,4.(,双选,),下列氧化物中，既不和酸反应，又不和碱反应的是,（,）,A.CO,2,B.CO,C.Fe,2,O,3,D.H,2,O,BD,3.欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂D,5.,（双选）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）,（,提示：,牵牛花的变色特点类似紫色石蕊试剂,）,A,能去除油污，可做炉具的清洁剂,B,在空气中能与二氧化碳反应生成碳酸钙,C,易溶于水，溶解时放出大量的热,D,水溶液能使牵牛花汁液变红,BD,5.（双选）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）,6.,下图广口瓶分别装入下列各组中的气体，滴管分别滴入,各组中的液体,氢气、浓硫酸,氮气、苛性钠溶液,氯化氢、水,二氧化碳、烧碱溶液,（）玻璃管下端所系气球能鼓起来的是,(,填序号,),（）若发生化学反应,请,写出有关的化学方程式：,_,a,X,Y,2NaOH+CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O,6.下图广口瓶分别装入下列各组中的气体，滴管分别滴入aXY,7.,请结合“碱”的有关知识，回答下列问题：,（,1,）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体,的干燥剂，如：干燥,_等气体，,氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式,为：,。,（,2,）氢氧化钙变质是由于与空气中的,_,发生反应的缘故，反应的化学方程式是,，因此氢氧化钙应,_,保存。,H,2,（,符合要求即可）,Ca(OH),2,CO,2,=CaCO,3,H,2,O,二氧化碳,CaO+H,2,O=Ca(OH),2,密封,7.请结合“碱”的有关知识，回答下列问题：H2（符合要求即,1.,常见的碱,2.,碱的化学性质,（,1,）紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝色,;,无色酚酞试液遇碱溶液变红色。,（,2,）碱,+,非金属氧化物,盐,+,水,（,3,）,碱,+,盐,新碱,+,新盐,由于碱溶液中都有,OH,-,，因此它们具有相似的化学性质。,1.常见的碱,涓滴之水终可磨损大石，不是由于它力量大，而是由于昼夜不舍的滴坠。只有勤奋不懈的努力才能够获得那些技巧，因此，我们可以确切地说：不积跬步，无以至千里。,贝多芬,涓滴之水终可磨损大石，不是由于它力量大，而是由于昼夜,