单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一课时,知识回顾,1.,原子是构成物质的一种粒子，,可构成分子，也可直接构成物质；,2.,原子质量和体积都很小，,在不断运动，原子之间有间隔,；,3.,原子是化学变化中的最小粒子，,在化学变化中不可再分。,原子在化学变化中不可再分，,原子是否,可以再分,呢,？,科学实验证明：,原子有复杂的结构，可以再分。,原子结构,示意图,原子,原子核,质子,中子,核外电子,每个质子带一个单位的,正,电荷,不,带电,每个电子带一个单位的,负,电荷,原子的构成,带正,电荷,核,电,荷,数,几种原子的构成,原,子,原子核,核外,电子数,质子数,中子数,氢,1,0,1,碳,6,6,6,氧,8,8,8,钠,11,12,11,氯,17,18,17,你能从中发现那些规律？,原子结构中的规律,1.,构成原子的粒子有：,质子、中子、电子,。,2.,在原子中：,质子数,=,核外电子数,=,原子序数,=,核电荷数,3.,质子数,不一定等于,中子数,4.,不是,所有的原子都含有中子,5.,质子数不同，原子,种类,不同,核外电子,8,原子核,中子,8,质子,8,以氧气为例描述物质的构成,氧 气,氧气,分子,氧,原子,核外电子的分层排布,一 二 三 四 五 六 七,电子层,离核,远近,能量,高低,近,远,低,高,核外电子的分层排,布,电子经常,活动的区域,电子层,原子核,原子核,电子层,层内电子数,2,2,8,核电荷数（或质子数）,+12,原子结构示意图各部分的意义：,1,18,的元素的原子结构示意图,2,+2,He,1,+1,H,2,+8,O,6,2,+7,N,5,2,+3,Li,1,2,+6,C,4,2,+5,B,3,2,+4,Be,2,2,+12,Mg,8,2,2,+13,Al,3,8,1,2,+11,Na,8,2,+9,F,7,2,+10,Ne,8,2,+16,S,6,8,2,+15,P,8,5,2,+14,Si,8,4,2,+17,Cl,8,7,2,+18,Ar,8,8,2,+13,Al,3,8,下面我们讨论原子结构与化学性质关系,?,2,+2,He,2,+10,Ne,8,2,+18,Ar,8,8,1.,稀有气体的原子,稀有气体的原子最外层有,个电子，,（氦有,个电子），,是一种相对稳定结构，,在化学反应中不容易得失电子，性质稳定。,8,2,2.,金属原子,2,+3,Li,1,2,+4,Be,2,2,+12,Mg,8,2,1,2,+11,Na,8,2,+13,Al,3,8,金属的原子最外层电子数,一般,4,个，,在化学反应中一般容易,电子，,性质,不,稳定。,少于,失,3.,非金属,非金属的原子最外层电子数一般,都,4,个，,在化学反应中，容易,电子，,性质不稳定。,1,+1,H,2,+8,O,6,2,+7,N,5,2,+6,C,4,2,+5,B,3,2,+9,F,7,2,+16,S,6,8,2,+15,P,8,5,2,+14,Si,8,4,2,+17,Cl,8,7,大于等于,得,原子结构与化学性质的关系,原子,分类,最外层,电子数,结 构,稳定性,化 学,性 质,稀有,气体,金属,原子,非金属,原子,8,个,(He,为,2,个,),相对稳定,结构,不易得失电子,性质稳定,一般,少于,4,个,不稳定,结构,易,失,电子,性质活泼,一般大于或,等于,4,个,不稳定,结构,易,得,电子,性质活泼,原子的,化学性,质,决于,原子的,最外层,电子数,通过本节课的学习，,谈谈你有什么收获,?,收获园,1.,原子的构成,2.,原子核外电子的排布,3.,原子结构与化学性质的关系,原子,原子核,质子,中子,核外电子,电子由,内,往,外,依次填充；,越外层电子能量越高。,2,）原子最外层电子数决定原子化学性质。,1,）相对稳定结构,请你尝试,1.,下列说法中错误的是 （）,A,原子呈电中性，由原子核和核外电子构成,B,原子核都是由质子和中子构成,C,核外电子是由内往外分层排布的,D,原子中核电荷数,=,质子数,=,核外电子数,B,2.,下图所示某原子的核电荷数为,，,核外有,个电子层，第二层上,有,个电子，最外层上有,个,电子，在化学反应中改原子容易,电子。,2,+13,Al,3,8,继续闯关,13,3,8,3,失,3.,溴的原子结构示意图如下，试回答,:,1,）,X,的值为,，,2,）溴原子的化学性质与下列哪种原子,的化学性质最相似 （）,Br,2,+12,Mg,8,2,A,2,+7,N,5,B,2,+17,Cl,8,7,C,2,+16,S,6,8,D,35,C,你能挑战,第二课时,2,）,.,金属原子最外层小于,4,个，易,失,电子；,3,）,.,非金属原子最外层一般大于,4,个，易,得,电子。,1,）,.,稀有气体最外层都有,8,个电子（,He,为,2,个）,化学性质稳定；,原子的化学性质有原子的最外层电子数决定,知识回眸,金属原子失电子后,质子数,核外电子数，,带,电荷；,非金属原子得电子后,质子数,核外电子数，,带,电荷。,思考,大于,正,小于,负,离子,概念,种,类,带电,的原子（原子团,),叫离子,离子,阴离子,阳离子,带,正,电荷的原子（原子团）,如：,K,+,NH,4,+,等,带,负,电荷的原子（原子团）,如：,Cl,OH,等,离子的形成,原子,离子,得、失电子,失、得电子,Na,+11,8,1,2,Cl,+17,8,7,2,Na,+,Cl,-,+11,8,2,+17,8,8,2,Na,+,Cl,-,Na,原子核,Cl,原子,如何形成,NaCl?,失,1e,-,Na,Cl,Na,+,Cl,失去电子（,e,）,得到电子（,e,）,静电作用,NaCl,在化学反应中，,金属,元素的原子,失去,最外层电子，质子数,大于,核外电,子数，使参加反应的原子带上,正,电荷,形成,阳,离子，电子层,减少,一层；,非金属,元素的原子,得到,电子，质子,数,小于,核外电子数，使参加反应的原,子带上,负,电荷形成,阴,离子，电子层数,不变,。,知识乐园,离子符号,先写,符号,，后在符号,右上角标,电量,和,电性,表示方法,离子符号的含义,如,：,Na,+,、,Cl,、,R,n+,或,R,n,2,Mg,2+,每个镁离子带,两个,单位的,正,电荷,两个,镁离子,镁,离子,物质与构成粒子之间的关系,原,子,阴、阳,离子,分子,物,质,构成,构成,构成,直接构成,得失电子,相对原子质量,原子,的真实,质量,原子质量,质 量（,Kg,）,氢,1.6710,27,氧,2.65710,26,铁,9.28810,26,原子质量太小，书写和使用极不方便。,国际上采用相对质量,以一种碳原子质量的,1/12,为标准,，其他原子的,质量,跟,他相比较所得的,比,，作为这,种原子的,相对原子质量,。,概念,计算公式,相对原子质量,=,一种碳原子质量的,1/12,一个,R,原子的真实质量,如：,一个氧原子的相对质量,=,2.65710,26,Kg,1.99310,26,Kg1/12,=16,相对原子质量,单位和符号,单位,相对原子质量是一 个,比值,，其国际,单位为,“,1”,，一般,省略,不写。,符号：,A,r,相对原子质量的近似计算,相对原子质量,质子数,+,中子数,你应该知道,一、离子,二、相对原子质量,以一种碳原子质量的,1,12,为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。,1,）相对原子质量,=,某种原子的质量,一种碳原子质量,1,12,2,）,相对原子质量,质子数 中子数,概念,离子符号及含义,离子的形成,离子的种类,2.,计算公式,1.,概念,1.,下图是几种粒子的结构示意图，有关,它们的说法正确的是 （）,A,它们的最外层电子数相同,B,它们核外都有两个电子层,C,它们都属于同种粒子,D,它们都是原子,2,+10,8,2,+17,8,8,2,+8,8,2,+13,8,A,继续闯关,2.,对某种离子变成原子,的下列分析判断中，,正确的是 （）,A,一定失去电子,B,一定得到电子,C,得、失电子都有可能,D,既不得电子，也不失电子,C,3.,已知质子数和中子数都是,6,的,碳原子的质量为,a Kg,，,m,个,A,原,子的质量为,b Kg,，则该原子的,相对原子质量为,(),A 12b/a B 12a/b,C b/a D 12b/ma,D,能力拓展,挑战极限,4.,一个碳,12,原子的质量为,1.99310,26,Kg,钙的相对原子质量为,40,，则一个钙原子的实,际质量是多少？,相对原子质量,=,某种原子的质量,一种碳原子质量,1,12,一个钙原子的实际质量,=,钙的相对原子质量,一种碳原子质量,1,12,分析,一个钙原子的实际质量,=40 1.99310,26,Kg 6.6410,26,Kg,