必修,1,学业水平考试复习,知识归纳,物质的别离和提纯,离子的检验,物质的量和摩尔质量、物质的量浓度、阿伏加德罗常数和气体摩尔体积,第一章 从实验学化学复习,一、混合物的别离和提纯,分离、提纯方法,适用范围,分离的物质,过滤,蒸发,蒸馏,萃取,分液,不溶固体和液体的别离,从液体中别离出不溶性固体,可溶性固体和液体的别离,从液体中别离出可溶性溶质,沸点不同的互溶液体混合物的别离,别离沸点不同的互溶液体混合物,溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同,把溶质提取到萃取剂中,别离互不相溶、密度不同的液体混合物,两种不互溶的液体,过滤,蒸发,要了解以上的原因，我们应先了解分散系。,蒸馏,萃取,被检验离子,检验试剂,实验现象,化学方程式,SO,4,2-,CO,3,2-,Cl,-,稀盐酸,BaCl,2,溶液,生成白色沉淀，不溶于盐酸,稀盐酸,澄清石灰水,产生气泡无色无味，石灰水变浑浊,AgNO,3,溶液,稀硝酸,生成白色沉淀，不溶于硝酸,Ag,NO,3,HCl=AgCl,+HNO,3,Na,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2NaCl,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O,+CO,2,CO,2,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+H,2,O,二、离子的检验,想一想,有A B C三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3,BaCl2,Na2SO4.将它们分别与H2SO4作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,C中无可见现象.那么A是_B,是_,C是_,BaCl,2,K,2,CO,3,Na,2,SO,4,1,能使用酒精灯直接加热的器皿是,(),A,试管,B,试剂瓶,C,量筒,D,容量瓶,A,练一练,2,实验室里由粗盐制备精盐的实验中，不需要的操作步骤是,(),A,溶解,B,过滤,C,分液,D,蒸发浓缩,C,3,只用一种试剂就可区分,Na,2,SO,4,、,AlCl,3,、,NH,4,Cl,、,MgSO,4,四种溶液。这种试剂是,(),A,HCl B,BaCl,2,C,NaOH D,AgNO,3,C,4以下不能用于别离混合物的实验操作装置图是(),D,三、物质的量和摩尔质量、物质的量浓度、阿伏加德罗常数和气体摩尔体积之间的关系,C,1,V,1,=C,2,V,2,阿伏加德罗常数NA,6.021023mol-1,mol,含有约,6.0210,23,个粒子,标况下,(0,0,c,101KPa),的气体摩尔体积,(V,m,=22.4L/mol),1以下表达中正确的选项是 (),A摩尔是物质的质量的单位 B碳的摩尔质量为12g,C阿伏加德罗常数约为6.021023mol-1,D气体摩尔体积为22.4L/mol,练一练,C,2以下说法正确的选项是NA表示阿伏伽德罗常数的值),A1mol S与铁完全反响转移的电子数为NA,B32 gO2和32 g O3所含原子数均为2NA,C在常温常压下，22.4LNH3所含的质子数10 NA,D在标准状况下，2.24L水所含分子数为0.1 NA,B,3用NA表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是(),A常温常压下，0.2NA个H2分子的质量为0.4g,B4.4 g CO2含有的原子数为3 NA,C标准状况下，18 g H2O占有的体积约为22.4 L,D物质的量浓度为0.5 mol/L的NaCl溶液中，含有Cl一个数为0.5NA,A,有关物质的量浓度的简单计算,1：1LNaOH溶液里含有O.5molNaOH，那么NaOH溶液的物质的量浓度为 ,2：2mol/L的NaCl溶液100ml，含溶质NaCl的物质的量为 ,0.5mol/L,0.2mol,C,B,=,V,n,B,C,B,V,=,n,B,=,V,C,B,n,B,解：nNaOH=cNaOHVNaOH aq,=0.1 molL10.5 L=0.05 mol,mNaOH=nNaOHMNaOH,=0.05 mol40 gmol1=2g,aq表示某种物质的水溶液,例题,1,：配制,500mL0.1mol/LNaOH,溶液,，,需要,NaOH,的质量是多少？,例题,2,、将,4gNaOH,溶于水配成,500mL,溶液，其物质的量浓度为多少？,n,(NaOH)=,m,(NaOH),M,(NaOH),=,4g,40g/mol,=,0.1mol,c,(NaOH)=,n,(NaOH),V,=,0.5L,0.1mol,=,0.2mol/L,解,：,答：物质的量浓度为,0.2mol/L,5.9gNa,2,CO,3,一算二量三溶后冷却,四移五洗六定再摇匀,c,B,溶液配制,俯视,仰视,V,液,偏小，,c,偏高,V,液,偏大，,c,偏低,1,1,的,K,2,SO,4,溶液中,(),A,K,的物质的量为,0.1 mol B,SO,4,2,的物质的量为,0.2mol,C,K,的物质的量浓度为,0.1mol.L,1,D.SO,4,2,的物质的量浓度为,0.1mol.L,1,练一练,D,2.玻璃棒在以下实验中与在溶解时的操作方法相同的是(),A 过滤 B 蒸发 C 测溶液pH D 向容量瓶中转移溶液,B,3实验室用固体氯化钠配制0.5 L 0.2 molL-1的NaCl溶液，以下哪种仪器不是必须使用的(),A500 mL容量瓶 B胶头滴管 C试管D托盘天平,C,4小明血液化验单中“葡萄糖一项的结果为4.9410-3 molL1。这里的“4.9410-3 molL1表示葡萄糖的(),A物质的量B摩尔质量C质量分数 D物质的量浓度,D,5实验室配制500mL0.2mol/L的CuCl2溶液，实际操作步骤有：,在天平上称量一定量的CuS04，放入烧杯，加水溶解；,把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中；,继续向容量瓶中加水至距刻度12厘米处，改用胶头滴管加水至刻度；,用少量水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀；,将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。填写以下空白：,1称量CuCl2的总质量是,2操作步骤的正确顺序是填序号,3本实验使用到的玻璃仪器是,4假设没有进行操作，会使结果填偏高、偏低、无影响，下同,假设用天平称固体时，砝码上沾有油污，那么所配制的溶液浓度将,假设定容时加水至凹面的最高点与刻度线相平，那么所配制的溶液浓度将,5在进行操作时，不慎有液体溅出，应该怎样处理？,第二章 化学物质及其变化,化学物质及其变化,一、物质的分类,二、分散系,三、离子反响,1、电解质、非电解质、电解质的电离及电离方程式的书写,2、离子反响的条件,3、离子方程式的书写写、拆、删、查及正误判断,4、离子共存,强酸、强碱、可溶性盐拆成离子形式，其它保留化学式,四、氧化复原反响,1、定义,2、表示方法：双线桥、单线桥,3、氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物的判断,1,、分散系的组成与分类,分散质,分散剂,组成,分,散,系,分类,溶液,浊液,胶体,悬浊液,乳浊液,分散质粒子大小,2,、,Fe(OH),3,胶体的制备,FeCl,3,+3H,2,O Fe(OH),3,(,胶体,)+3HCl,分散质粒子大小为1100nm,结论：当光束通过胶体时，能看见一条光亮的通路，而溶液没有，可以利用丁达尔效应来区分溶液和胶体。,4,、离子共存,所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是离子之间不发生任何反响；假设离子之间能发生反响，那么不能大量共存,1相互结合成难溶物质的离子不能大量共存。,如：,Ba,2+,和,SO,4,2,Ag,+,和,Cl,Ca,2+,和,CO,3,2,2相互结合成气体或挥发性物质的离子不能大量共存,如：,H,+,与,CO,3,2,、,SO,3,2,、,S,2,3相互结合成难电离物质的离子不能大量共存,如：,H,+,与,CH,3,COO,、,F,、,OH,、,ClO,；,OH,与,NH,4,+,4弱酸酸式根离子与H+、OH均不能大量共存,注：,无色溶液时应排除：浅绿色,Fe,2+,黄色,Fe,3+,蓝色,Cu,2+,紫色,MnO,4,酸性溶液，加,H,+,；碱性溶液，加,OH,如：,H,+,与,HCO,3,OH,与,HCO,3,氧化剂 化合价降低 得电子 被复原 发生复原反响 复原产物,氧化性,同时存在 同时产生,复原剂 化合价升高 失电子 被氧化 发生氧化反响 氧化产物,复原性,数目相等,对于任何氧化复原反响，都满足以下规律：,强氧化剂+强复原剂=复原产物+氧化产物,复原性：复原剂 复原产物,氧化性：氧化剂 氧化产物,最重要的就是不要去看远方模糊的事，而要做手边清楚的事。,常怀一颗感恩的心，就会使人心态平和，使人知足常乐。,