单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,溶质的质量分数,课题,3,第一课时,溶质的质量分数课题 3第一课时,1,在三支试管中各加入,10mL,水，然后分别加入约,0.5g,、,1g,、,1.5g,固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。,无水硫酸铜,水,实验,9-5,在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.,2,试管,编号,溶液颜,色比较,溶剂,质量,/g,溶质,质量,/g,溶液,质量,/g,溶质质量,分数,1,2,3,浅,较深,深,10g,10g,10g,0.5g,1g,1.5g,10.5g,11g,11.5g,4.8%,13%,9.1%,试管溶液颜溶剂溶质溶液溶质质量123浅较深深10g10,3,100mL,中有某物质多少,m,g,（多见于各种饮料）,100mL中有某物质多少mg（多见于各种饮料）,4,某物质含量为,X%,某物质含量为X%,5,溶质的质量分数表达式：,千万别丢下我啊,!,拜托了,!,定义：溶质质量与溶液质量之比,溶质的质量分数：表示溶液组成的一种方法,m(,溶质,),m(,溶液,),100%,m(,溶质,),m(,溶质,)+m(,溶剂,),100%,（溶质）,溶质的质量分数表达式：千万别丢下我啊!,6,请问溶质的,质量分数,与,溶,解度,有什么区别？,溶质的,质量分数,36%,是指：,100g,溶液,中含有,36g,溶质。,溶质,T,0,C,时,溶解度,36g,是指：在,t,0,C,时，,100g,水,最多溶解该溶质,36g,。溶液质量应该为,136g,溶质的质量分数36%是指：100g溶,7,溶质质量分数,溶 解 度,意 义,温 度,溶 剂 量,是否饱和,单 位,关系式,浓度与溶解度的比较,表示溶液中溶质,质量的多少,表示物质,溶解性的强弱,不一定,一 定,不一定,不一定,100g,无单位,必须饱和,质量单位（,g,）,m(,溶质,),m(,溶剂,),100,g,m(,溶质,),m(,溶剂,)+m(,溶质,),100,%,溶质质量分数 溶 解 度 意 义 温,8,100%,溶质质量分数,=,溶质质量分数和溶解度,(S),的转化关系,100%溶质质量分数 =溶质质量分数和溶解度(S)的转,9,算一算：,溶质质量,/g,溶剂质量,/g,溶液质量,/g,溶质的,质量分数,10,200,96,100,150,10%,50,100,190,5%,4%,15,135,150,33.3%,4,m,（溶液）,=m,（溶质）,+m,（溶剂）,m,（溶质）,=m,（溶液）,（,溶质）,算一算：溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质的10200,10,思考题,1.,进行如下两个实验,:,实验,1,：称取,10g,白糖倒入一烧杯中,加入,40,g,水，搅拌，使白糖全部溶解。,实验,2,：称取,12g,白糖于另一烧杯中,加入,48,g,水，搅拌，使白糖全部溶解。,问题：实验,1,、,2,所得两份糖水，谁更甜？,你的依据是什么？,思考题,11,已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。,(1),m(,溶质,),m(,溶液,),(,溶质,),(2),m(,溶液,),m(,溶质,)+m(,溶剂,),m(,溶质,),(,溶质,),m(,溶液,),(3),下面请看应用！,已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。m(溶质,12,例,1,在农业生产上，常需要用质量分数为,16,的氯化钠溶液来选种。现要配制,150kg,的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少,?,解,m(NaCl)=150kg16,=24Kg,m(H,2,O)=150kg-24Kg=126Kg,答：需,24,K,g,氯化钠和,126,K,g,水,（一）计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量,例1在农业生产上，常需要用质量分数为16的氯化钠溶液来,13,讨论,：在,温度不变,的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小,?,1,增加溶质的质量，可使溶质的质量分数,增大,。,2,增加溶剂质量，可使溶质的质量分数,减小,。,3.,蒸发水，可使溶质的质量分数,？,4.,加入浓溶液可使溶质的质量分数,？,思考,：,溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数,增大,或减小,增大,增大,讨论：在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增,14,用,A,、,B,两个烧杯各取,90g,溶质的质量分数为,10,的硝酸钾溶液，再向,A,烧杯中加入,10g,硝酸钾，向,B,烧杯中加入,10g,水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解,。,讨论,：,1,原溶液中,溶质的质量,是多少,?,溶液,的质量是多少,?,溶剂,的质量是多少,?,2,向原溶液中增加,10g,硝酸钾,(,全部溶解,),或增加,10g,水后，溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少,?,3,上述形成的两种溶液中,溶质的质量分数,各是多少,?,用A、B两个烧杯各取90g溶质的质量分数为10的硝酸钾溶液,15,课堂练习,：,在,40g,溶质的质量分数为,15,的硝酸钾不饱和溶液中，加入,10g,硝酸钾或,10g,水，计算所得溶液中溶质的质量分数。,课堂练习：,16,一、溶质的质量分数,1,定义：溶质的质量与溶液的质量之比。,2,定义式：,(,溶质,),=,100,二、溶液中溶质质量分数的计算,1,已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。,2,已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。,m(,溶质,),m(,溶液,),(,溶质,),=v(,溶液,),(,溶液,),(,溶质）,m(,溶液,),m,(,溶质,)+m(,溶剂,),=v(,溶液,),(,溶液,),m(,溶质,),m(,溶液,),一、溶质的质量分数 m(溶质)m(溶液),17,1,、,欲使,80g 10%,的食盐溶液变成,20%,，可采用的方法是 （）,A.,将溶剂蒸发掉,36g,B.,将溶剂蒸发掉,40g,C.,加入,80g 10%,的食盐溶液,D.,加入,8g,食盐,B,应用,1、欲使80g 10%的食盐溶液变成20%，可采用的方法是,18,2,、图为,A,、,B,、,C,三种固体物质的溶解度曲线，试根据图回答：,（,1,）,_,时，,A,、,B,两种物质的溶解度相等；,（,2,）,_,时，三种物质的溶解度为,BCA,；,（,3,）欲从接近饱和的,B,溶液中得到,B,，,通常采用,_,的方法；,（,4,）欲从接近饱和的,A,溶液中得到,A,，,通常采用,_,的方法；,（,5,）,t,4,时，将,50gA,加入,50g,水中，,充分搅拌后得到,A,溶液,_g,。,80,t,3,小于,t,1,蒸发溶剂结晶,降低温度结晶,2、图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，试根据图回答：8,19,练习 配制,500g,质量分数为,10%,的氢氧化钠溶液,需要氢氧化钠和水各多少克？,若改为,配制,500mL,质量分数为,10%,的氢氧化钠溶液需要氢氧化钠和水各多少克？,（,10%,的氢氧化钠溶液密度为,1.1g/cm,3,），,（氢氧化钠的质量：,500mL,1.1g/cm,3,10%,）,练习 配制500g质量分数为10%的氢氧化钠溶液,需,20,讨论：在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？,二、稀释问题：,(,溶质不变）,公式：,m,（浓）,（浓）,=m,（稀）,（,稀）,稀释前溶质质量,=,稀释后溶质质量,讨论：在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大,21,例,2:,化学实验室现在有,98%,的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把,50,g,质量分数为,98%,的浓硫酸稀释为质量分数为,20%,的硫酸溶液，需要多少克水？,分析,:,解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。,设：稀释后溶液的质量为,x,50g 98%=X 20%,X=245g,需要水的质量为：,245g-50g=195g,答：需要水的质量为,195g,。,解：,稀释前溶液中溶质质量,稀释后溶液中溶质质量,例2:化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要,22,练习 某工厂化验室配制,5000g20%,的盐酸，需要,38%,的盐酸（密度为,1.19g/mL,）的盐酸多少毫升？,解：设,:,盐酸的体积为,x,x,1.19g/mL,38%,5000g20%,x,?,练习 某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，,23,溶 液 的 配 置,配置步骤,：,1.,计算,2.,称量,3.,溶解,4.,装瓶（贴标签）,例,1,：（溶质为固体）配制,150g16%,的食盐水,计算,：食盐：,150g16%=24g,需水：,150g,24g=126g,称量,：用天平称量,24g,食盐、用量筒量取,126mL,水,溶解,：烧杯、玻璃棒,实验仪器,：天平（砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒,溶 液 的 配 置配置步骤：1.计算 2.称量 3.溶解,24,练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。,1,、,2,、,3,、,4,、,药品用错、且瓶塞正立于桌面,称量时，砝码与药品放置放反了,倾倒液体时，量筒嘴没有与烧杯嘴紧挨着,溶解时不能用温度计搅拌,练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程,25,溶质的,质量分数,36%,是指：,100g,溶液中含有,36g,溶质。,溶质,T,0,C,时,溶解度,36g,是指：在,T,0,C,时，,100g,水最多溶解该溶质,36g,。,溶质质量分数与溶解度的比较,饱和溶液中：,溶质质量分数,溶解度,100g,溶解度,100%,溶质的质量分数36%是指：100g溶液中含有36,26,例,1,、已知,20,时食盐的溶解度为,36g,，求,20,时食盐饱和溶液的溶质质量分数。,解：,20,时食盐,饱和溶液的溶质质量分数为：,答：略,=26.5%,36g,100g,36g,100%,例1、已知20时食盐的溶解度为36g，求20时食盐饱和,27,2,、,20,0,C,时，,NaCl,的溶解度是,36g,。现有,50g,水放入,20gNaCl,，求：所得溶液的溶质质量分数,分析：,溶解度即为,“,溶解的限度,”,，,50g,水若溶不下,20gNaCl,，则溶液中,NaCl,的质量分数即为饱和溶液中溶质的质量分数：,36g/,（,100g+36g,）,解：,x,=18g,20g,则：溶质在溶液中的质量分数为：,100%,26.5%,100,g,36,g,50,g,x,18,g,50,g,18,g,或,36,g,100,g,36,g,2、200C时，NaCl的溶解度是36g。现有50,28,课题,3,溶质的质量分数,一、溶质的质量分数,1,、概念：溶质质量与溶液质量之比。,2,、计算公式：,溶质的质量分数,m(,溶质,),m(,溶液,),100%,m(,溶质,),m(,溶质,)+m(,溶剂,),100%,t,时，某物质的溶解度为,s,，则,t,，该物质饱和溶液中,(,某物质,),s,s+100g,100%,3,、配制溶质质量分数一定的溶液,实验步骤：,实验仪器：,计算 称量 溶解 装瓶,药匙 天平 烧杯 量筒 滴管 玻璃棒,课题3 溶质的质量分数一、溶质的质量分数1、概念：溶,29,例三、,100,g,某硫酸溶液恰好与,13,g,锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数。,解：,设这种硫酸中溶质的质量为,X,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,65 98,13,g,X,13,g,X,65 98,X,=19.6,g,98,13,g,65,溶质的质量分数,=,100%=19.6%,19.6,g,100,g,答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为,19.6%,。,溶质质量分数在化学方程式中应用,例三、100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算这种硫,30,