Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,Click to edit Master title style,Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,第二节 分子的立体结构,Molecule structure,第二节 分子的立体结构,2,共价键,键,键,键参数,键能,键长,键角,决定共价键的,稳定性,决定分子的,立体构型,“,头碰头,”重叠,，较稳定。,“,肩并肩,”重叠,，不稳定。,形形色色的分子,复习回顾,2共价键键键键参数键能键长键角决定共价键的稳定性决定分子,3,所谓“分子的立体结构”,指,多原子,构成的分子中的原子的空间关系问题。,在,O,2,、,HCl,这样的双原子分子中不存在分子的立体结构问题。为什么？,O,2,HCl,形形色色的分子,认真阅读教材,p35,多原子分子都有哪些空间构型？将结果填在导学案相应的空格内。,3所谓“分子的立体结构”指多原子构成的分子中的原子的空间关系,4,一、形形色色的分子,O,2,HCl,H,2,O,CO,2,1,、双原子分子（直线型）,2,、三原子分子立体结构（有,V,形和直线形）,直线形,180,V,形,105,形形色色的分子,4一、形形色色的分子O2HClH2OCO21、双原子分子（直,5,、四原子分子立体结构（直线形、平面三角形、三角锥形、正四面体）,C,2,H,2,CH,2,O,COCl,2,NH,3,P,4,平面三角形,120,三角锥形,107,正四面,60,直线形,180,形形色色的分子,5、四原子分子立体结构（直线形、平面三角形、三角锥形、正四,6,、五原子分子立体结构,最常见的是正四面体,CH,4,正四面体,形形色色的分子,6、五原子分子立体结构最常见的是正四面体CH4正四面体形形,7,CH,3,CH,2,OH,CH,3,COOH,C,6,H,6,C,8,H,8,CH,3,OH,5,、其它：（了解）,形形色色的分子,7CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OH5,8,C,60,C,20,C,40,C,70,资料卡片：,形形色色的分子,形形色色的分子,8C60C20C40C70资料卡片：形形色色的分子形形色色的,9,形形色色的分子,9形形色色的分子,10,同为三原子分子，,CO,2,和,H,2,O,分子的空间结构却不同，什么原因？,思考:,同为四原子分子，,CH,2,O,与,NH,3,分子的的空间结构也不同，什么原因？,形形色色的分子,为了探究其原因，发展了许多结构理论。有一种十分简单的理论叫,做,价层电子对互斥理论,，,这种简单的理论可以用来预测分子的立体结构。,10 同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空,11,二、价层电子对互斥（,VSEPR,）理论：（,P37,）,（,V,alence,S,hell,E,lectron,P,air,R,epulsion,）,1,、要点：,对,ABn,型的分子或离子，中心原子,A,价层电子对,之间,存在排斥力,，将使分子中的原子处于,尽可能远的相对位置,上，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低。,价层电子对包括,和,不包括,价层电子对互斥理论,成键的,电子对,孤电子对,成键的,电子对,11二、价层电子对互斥（VSEPR）理论：（P37）（Va,12,二、价层电子对互斥（,VSEPR,）理论,2,、,电子对由分子式确定。,例如：,H,2,O,中的中心原子为,O,O,有,2,对,电子对，,NH,3,中的中心原子为,N,N,由,3,对,电子对。,练习：写出,CO,2,，,CH,2,O,CH,4,的电子式,和结构式，并找出它们的,电子对数。,小结：,中心原子价层电子对数,=,键电子对数+孤电子对数,键电子对数,=与中心原子结合的原子数,！,价层电子对互斥理论,12二、价层电子对互斥（VSEPR）理论 2、电子对由分子,13,二、价层电子对互斥（,VSEPR,）理论,3,、中心原子上的孤电子对 数的确定方法：,孤电子对数,=,（,a-xb),其中：,a:,对于原子：为中心原子的最外层电子数,(,对于阳离子：,a,为中心原子的 最外层电子数减去,离子的电荷数；对于阴离子：,a,为中心原子 的最,外层电子数加上离子的电荷数）,价层电子对互斥理论,x,为与中心原子结合的原子数,b,为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数,(H,为,1,，其它原子为“,8-,该原子的最外层电子数,”,）,13二、价层电子对互斥（VSEPR）理论 3、中心原子上的孤,6,1,5-1=4,0,4+2=6,0,2,2,4,1,3,2,练习：孤电子对的计算,6,2,2,1,=,（,a-xb),6 15-1=4 0 4+2=6,二、价层互斥理论,剖析内容,对,AB,n,型的分子或离子,，,中心原子,A,价层电子对,（包括成键,键,电子对和未成键的,孤对电子对,）之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子体系,能量最低,最稳定,。,排斥力最小,A,二、价层互斥理论 剖析内容对ABn型的分子或离子，中心原子A,3.,价电子对的空间构型即,VSEPR,模型,电子对数目,：,2 3 4,VSEPR,模型,：,二、价层互斥理论,直线,平面三角形,正四面体,3.价电子对的空间构型即VSEPR模型电子对数目：2,中心原子上的孤对电子也要,占据中心原子周围的空间,，并参与互相排斥。例如，,H,2,O,上有,2,对孤对电子，跟中心原子周围的,键加起来都是,4,，它们相互排斥，形成四面体，,推测分子的立体模型必须略去,VSEPR,模型中的孤电子对，,因而,H,2,O,分子呈,V,形。,思考：根据价层电子对互斥理论分析，,为什么水是,V,型的结构？,VSEPR,模型立体结构,H,2,O,的立体结构,中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，,三、常见的分子的立体构型的推测,2,3,2,0,0,1,C,O,O,C,O,O,O,S,O,O,直线形,直线形,平面三角形,平面三角形,V,形,平面三角形,三、常见的分子的立体构型的推测232001COOCOOOSO,二、价层互斥理论,4.,价电子对的空间构型即,VSEPR,模型应用,4,3,2,0,1,2,C,H,H,H,H,N,H,H,H,O,H,H,正四面体,正四面体,正四面体,三角锥形,正四面体,V,形,二、价层互斥理论4.价电子对的空间构型即VSEPR模型应用4,分析下表中分子或离子的价层电子对数，并预测其结构,3,4,3,2,2,3,3,2,平面三角形,平面三角形,平面三角形,V,形,直线形,直线形,四面体,三角锥形,1,1,3,4,四面体,三角锥形,0,4,4,四面体,正四面体,分析下表中分子或离子的价层电子对数，并预测其结构343223,【,小结,】,1,、确定价层电子对的空间构型,由于价层电子对之间的相互排斥作用，它们趋向于尽可能地相互远离。,人教化学选修3第二章第二节分子的立体构型ppt课件,2,、确定分子的空间构型,2、确定分子的空间构型,23,1,、下列物质中分子立体结构与水分子相似的是,A,CO,2,B,H,2,S,C,PCl,3,D,SiCl,4,2,、下列分子立体结构其中属于直线型分子的是,A,H,2,O B,CO,2,C,C,2,H,2,D,P,4,3,、下列分子立体结构其中属正八面体型分子的,A,H,3,O,+,B,CO,3,2,C,PCl,5,D,SF,6,B,BC,D,价层电子对互斥理论,231、下列物质中分子立体结构与水分子相似的是 B BC D,24,Thanks,谢谢您的观看！,24Thanks,