1,溶液,悬浊液,乳浊液,分散物质原来状态,分散后的特征,共同点,实例,固、液、气,固,液,均一、稳定,不均一、不稳定、久置分层,都是混合物,碘酒、,蔗糖水,泥浆、血液,牛奶、,肥皂水,溶液的特点是,_,、,_,。,均一性,稳定性,1.4,复习,1.5,物质的溶解,2,第,1,课时,3,【,故 事,】,冲糖水的故事,女孩：,“妈妈，我要喝糖开水。”,（妈妈将一玻璃杯放在桌上，向玻璃杯中倒水，然后向其中加两勺糖，搅拌，糖全部溶解；又取了一勺糖放入杯中，搅拌，杯底有糖剩余。）,女孩：,“妈妈，再加点糖吧”,妈妈：,“已经很甜了，,再加也不会更甜了。”,女孩：,“为什么呀？”,【,提出问题,】,：某种物质在水中能无限制地溶解吗？,【,建立假设,】,：不能无限制地溶解,4,一、物质的溶解性,(1),如图,1-41,所示，将,1,药匙蔗糖放入盛有,20,毫升水的烧杯中，进行充分搅拌，你观察到的现象是,。,(2),逐渐增加放入水中的蔗糖的数量，你观察到的现象是,。,溶解,溶液呈无色,溶液下部有固体,1.,在一定的条件下，某种物质在水中不能无限制地溶解,5,根据已有的知识和经验，我们知道一定量的水中只能溶解一定量的硫酸铜。当硫酸铜超过一定量后，总会有一部分不能在该条件下再继续溶解。我们可以建立如下假设：,我们知道，溶液是由溶质和溶剂组成的，不同的溶质在同一种溶剂里的溶解性不同。例如，高锰酸钾易溶于水，而泥沙就难溶于水。还有哪些因素会影响物质的溶解性呢？我们一起来探究。固体药品选用硫酸铜白色粉末，溶剂选用水、酒精。,(1),提出问题：根据研究的内容，提出探究的问题：？,(2),建立假设：,2.,影响物质溶解性的因素,影响物质溶解性大小因素有哪些,?,6,猜测,1,：,猜测,2,：,猜测,3,：,猜测,4,：,(3),设计实验进行检验：,对每一个假设，设计相应的实验进行检验。,溶解性可能与,压强,有关,溶解性可能与,固体药品,有关,溶解性可能与,温度,有关,2.,影响物质溶解性的因素,7,实验,1,实验,2,实验,3,目 的,条件控制,实验方案,实验数据,结 论,表,1-5,记录表,8,目的,验证溶解性是否与温度有关,条件控制,实验方案,实验数据,结论,(3),设计实验进行检验：（控制变量法）,对于同一种溶质、溶剂，温度改变，,溶解性改变,温度不同，溶质、溶剂一样,(1),在室温下用一定量,(100,克,),的水中加入硫酸铜直至不能再溶解为止。,(2),升高温度,观察溶液是否可以继续溶解硫酸铜。,(3),降低温度,观察此溶液中是否有固体析出。,9,从以上实验可以知道,:,要比较不同物质的溶解性，必须在一定的温度、一定量的溶剂及该溶质不能再继续溶解的条件下进行比较。,温度,结论,影响固体溶解能力的因素有：,（外因）,（内因）,溶质和溶剂的性质,10,3.,溶解的吸热与放热,物质溶解时，是从外界吸收热量，还是向外界放出热量？如何确认吸热或放热？如何用实验来证明你的假设？,11,如图,1-42,所示，取,2,只烧杯，装 入部分水。用温度计测出水的温,在其中的,1,只烧杯中加入,氢氧化钠,，并使之溶解，再用温度计测量。温度计的读数是,。,在另,1,只烧杯中加入,硝酸铵,，并使之溶解，用温度计测量。温度计的读数是,。,度，读数是,。,24,14,56,12,二、饱和溶液,按图,1-43,所示装配好仪器。在烧杯里加,20,毫升水，用酒精灯加热至约,40,。,往烧杯里加入硫酸铜晶体，每次加一匙，用玻璃棒搅拌，直至硫酸铜晶体不能继续溶解为止。你观察到了什么现象？,13,【,注意,】,只有指明,“,一定温度,”,、,“,一定量溶剂,”,里，饱和溶液不饱和溶液才有意义；,操作,现象,结论,（,1,）加一匙硫酸铜，搅拌,再加一匙硫酸铜，搅拌,（,2,）加水,（,3,）加热,溶解变成蓝色溶液,继续溶解,在一定的条件下，某种物质在水中不能无限制地溶解,溶液下部有固体,剩余固体逐渐溶解,剩余,固体逐渐溶解,加水可变为不饱和溶液,加热可变为不饱和溶液,14,（,2,）在,一定温度,下，,一定量溶剂,里,还能,继续,溶解,某种溶质,的,溶液,叫这种溶质的不饱和溶液,（,1,）在,一定温度,下，,一定量溶剂,里,不能,再继续,溶解,某种溶质,的,溶液,叫这种溶质的饱和溶液,1.,饱和溶液和不饱和溶液,饱和,平衡,15,【,思考,】,如何把硫酸铜饱和溶液变成不饱和溶液？,饱和,溶液,不饱和溶液,加水,升温,降温,加溶质,蒸发水,1.,含有较多溶质的溶液叫,浓溶液,，,2.,含有较少溶质的溶液叫,稀溶液,。,饱和溶液是否一定是,浓溶液,？,不饱和溶液是否一定是,稀溶液,？,（,3,）,2.,浓溶液和稀溶液,16,在,2,支装有,10,毫升水的试管中分别加入,1,小匙蔗糖和熟石灰，振荡后，静置片刻，你看到了什么现象？,17,【,实验,】,多,少,相等,相等,不饱和,饱和,浓溶液,稀溶液,饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液,18,在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（）,（,A,）非常浓的溶液,（,B,）很稀的溶液,（,C,）增加该溶质，溶质还能继续溶解的溶液,（,D,）增加该溶质，溶质不能继续溶解的溶液,D,19,简答,1,、将饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液，可采取什么方法？,2,、有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，在,温度不变,的情况下，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有,、,。,加水、升高温度,加硝酸钾 蒸发水,20,下列说法正确的有（）,浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液,一定温度下的氯化钠饱和溶液，一定不能继续溶解硝酸钾。,C.20,时的硝酸钾饱和溶液，当温度升高到,60,时，其它条件不变，该溶液还是饱和溶液,D.,在一定量的溶剂里，食盐的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓,D,21,小结,（,2,）在一定温度下，一定量溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液,（,1,）在,一定温度,下，,一定量,溶剂里,不,能再继续,溶,解某种溶质的溶液叫这种溶质的,饱和溶液,二、饱和溶液,饱和,溶液,不饱和溶液,加水,降温,加溶质,蒸发水,（,3,）,升温,2.,浓溶液和稀溶液,（,1,）含有,较多溶质,的溶液叫,浓溶液,，,（,2,）含有,较少溶质,的溶液叫,稀溶液,。,一、物质的溶解性,1.,一定条件下，物质的,溶解性,是,有限,的,2.,物质,溶解性,与,溶质、溶剂、温度、压强,等,有关,3.,物质溶解过程会,放热,（,氢氧化钠,）,吸热,（,硝酸铵,）,1.,饱和溶液和不饱和溶液,请记录,