单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第五章 氧化还原反应,学习目标：,1.理解氧化反应与还原反应，常见的氧化剂与还原剂。,2.掌握氧化还原反应的实质，氧化剂与还原剂的概念,3.掌握氧化还原反应方程式的配平原则和方法。,第五章 氧化还原反应 学习目标：,1,案例5-1,实验室里制备氯气可用高锰酸钾与浓盐酸反应制得，其反应如下：,KMnO,4,+HCl KCl+MnCl,2,+Cl,2,+H,2,O,问题：,1.该反应是氧化还原反应吗？,2.如果是氧化还原反应，请指出该反应的氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物。,3.配平该反应的方程式。,案例5-1实验室里制备氯气可用高锰酸钾与浓盐酸反应制得,2,第一节 氧化还原反应的基本概念,一、氧化还原反应,2CuO+C 2Cu+CO,2,1、从得氧失氧角度分析：,2CuO+C 2Cu+CO,2,凡是有,得氧失氧,的反应,叫氧化还原反应。,高温,失去氧，还原反应，被还原,得到氧，氧化反应，被氧化,高温,同时发生,第一节 氧化还原反应的基本概念 一、氧化还原,3,思考：,是不是所有的氧化还原反应都应有氧参加？没有氧参加的反应一定不是氧化还原反应吗？,2、再从元素,化合价,变化,的角度分析上述反应。,2CuO+C 2Cu+CO,2,高温,+2,0,+4,0,化合价升高，氧化反应，被氧化,化合价降低，还原反应，被还原,思考：是不是所有的氧化还原反应都应有氧参加？没有氧参加,4,3、用化合价升降的观点分析那些没有氧元素参加的反应。例如，钠跟氯气的反应：,2Na+Cl,2,=2NaCl,结论：,氧化反应,：物质所含元素,化合价升高,的反应。,还原反应,：物质所含元素,化合价降低,的反应。,0,0,+1,化合价升高，氧化反应，被氧化,化合价降低，还原反应，被还原,氧化还原反应：,-1,点燃,凡有,元素化合价升降,的化学反应,3、用化合价升降的观点分析那些没有氧元素参加的反应。,5,问题下列反应是否属于氧化还原反应？,1、Mg+2HCl,MgCl,2,+H,2,2、Cl,2,+2KI 2KCl +I,2,3、HCl +NaOH NaCl+H,2,O,4、CaCO,3,CaO+CO,2,5、BaCl,2,+NaCO,3,=BaCO,3,+2NaCl,结论：,可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了氧化还原反应概念的适用范围。,高温,是,是,不是,不是,不是,问题下列反应是否属于氧化还原反应？1、Mg+2,6,问题,化合价的升降是什么原因引起的？,从电子得失角度分析：,1、金属钠和氯气的反应（生成离子化合物）,2Na+Cl,2,2NaCl,化合价升降的原因：,点燃,0,0,+1,-1,失去2e,化合价升高,氧化反应（被氧化）,得2e,化合价降低,还原反应（被还原）,电子的得失,失,电子总数,得,电子总数,相等,问题化合价的升降是什么原因引起的？从电子得失角度分析：点,7,从电子得失角度分析：,2、氢气和氯气的反应（生成共价化合物）,H,2,+Cl,2,=,2HCl,结论：,物质失去电子（或共用电子对偏离）的反应,物质得到电子（或共用电子对偏向）的反应,凡有电子转移（电子的得失或共用电子对的偏移）的反应,反应中有电子转移,0,0,+1,-1,共用电子对偏向，化合价降低，还原反应（被还原）,共用电子对偏离，化合价升高，氧化反应（被氧化）,化合价升降原因：,共用电子对偏移,氧化反应：,还原反应：,氧化还原反应：,氧化还原反应的实质：,从电子得失角度分析：2、氢气和氯气的反应（生成共价化合物）0,8,氧化还原反应小结:,从得失氧角度,从电子转移角度,从元素化合价升降角度,氧化反应,还原反应,氧化还原反应,物质,得氧,的反应,物质,失氧,的反应,元素化合价有,升,降,的反应,有电子,转移,的反应,得,电子,（或共用电子对偏向）的反应,失电子,（或共用电子对偏离）的反应,物质所含元素化合价,降低,的反应,物质所含元素化合价,升高,的反应,得,失,氧,的,反应,研究角度,氧化还原反应小结:,9,案例5-2,一个体重50 kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe 和Fe 的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe 的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的,Fe 还原成Fe ，有利于人体吸收。,问题：,1.在人体中进行Fe Fe 中的转化时，Fe 作氧化剂还是还原剂，发生什么反应。,2.“服用维生素C，可使食物中的Fe 还原成Fe ”这句话指出，维生素C在这一反应中作氧化剂还是还原剂？,2+,3+,2+,3+,2+,2+,3+,2+,2+,3+,案例5-2 一个体重50,10,二、氧化剂与还原剂,（一）氧化剂和还原剂的的概念,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,结论：,-1,0,+2,0,2e,氧化剂,还原剂,HCl中的氢原子：得到电子：被还原,Zn：失去电子：被氧化,氧化剂,：,还原剂,：,得到电子（或共用电子对偏向）的物质,失去电子（或共用电子对偏离）的物质,氧化性,还原性,二、氧化剂与还原剂（一）氧化剂和还原剂的的概念-10+2,11,氧化剂和还原剂的关系,氧化剂 +还原剂=还原产物+氧化产物,例如：,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,得电子（或偏向），化合价降低，还原反应，被还原,失电子（或偏离），化合价升高，氧化反应，被氧化,还原剂,氧化剂,还原产物,氧化产物,氧化剂和还原剂的关系得电子（或偏向），化合价降低，还原反应，,12,氧化剂和还原剂有强弱之分。,物质的氧化性、还原性强弱与得失电子的难易程度有关，但并不取决于得失电子数目的多少。,强氧化剂：,强还原剂：,得电子能力强,失电子能力强,氧化剂和还原剂有强弱之分。物质的氧化性、还原性强弱与得失电,13,H,2,O,2,+Cl,2,=O,2,+2HCl,H,2,O,2,+2KI +H,2,SO,4,=I,2,+K,2,SO,4,+2H,2,O,H,2,O,2,中的O处于中间价态：,还原剂,氧化剂,氧化剂,还原剂,强氧化剂,强还原剂,-1价,同一种物质在不同反应中，有时作氧化剂，有时作还原剂。,还原剂氧化剂氧化剂还原剂强氧化剂强还原剂-1价同一种物质在不,14,有些物质在同一反应中，既是氧化剂又是还原剂,H,2,O +,Cl,2,=HCl +HClO,0,-1,+1,氧化剂,还原剂,有些物质在同一反应中，既是氧化剂又是还原剂 0-1+1氧化剂,15,（二）常见的氧化剂和还原剂,1.常见的氧化剂,活泼的非金属单质和具有较高化合价的某元素的化合物，该元素化合价具有降低的趋势。主要有以下这些：,（1）活泼的非金属单质：如卤素、O,2,，O,3,等。,（2）部分金属阳离子：如Fe、Cu 、Ag 等。,（3）部分化合价比较高的盐：如KMnO,4、,K,2,Cr,2,O,7、,KClO,3,等,（4）浓H,2,SO,4,、HNO,3,等。,（5）某些氧化物和过氧化物：如MnO,2,、H,2,O,2,等。,2+,3+,+,（二）常见的氧化剂和还原剂1.常见的氧化剂 2+3+,16,2.常见的还原剂,活泼的金属单质和具有较低化合价的某元素的化合物，该元素化合价具有升高的趋势。主要有以下这些：,（1）活泼金属都是还原剂：如K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe等,（2）一些非金属单质：如H,2,、C等。,（3）部分低价金属阳离子：如Fe 、Sn 、Cu 等。,（4）部分非金属阴离子：如S 、I 、Br 等。,（5）部分非金属氧化物和氢化物：如CO、SO,2,、NO、H,2,S、NH,3,等。,最高价态,介于最高和最低价态之间,最低价态,只作还原剂,可作还原剂也可作氧化剂,只作氧化剂,总结:,2+,2+,+,2-,-,-,2.常见的还原剂 活泼的金属单质和具有较低化合价的某元素的化,17,第二节 氧化还原反应方程式的配平,电子得失配平法,配平的原则,1.还原剂失去的电子总数与氧化剂得到的电子总数必相等。,2.反应前后各元素的原子数必相等。,3.在离子反应中，反应前后离子所带的正负电荷总数相等,第二节 氧化还原反应方程式的配平 电子得失配平法,18,以高锰酸钾在酸性溶液中跟硫酸亚铁的反应为例，说明用电子得失法配平氧化还原反应方程式的步骤。,1.写出反应物和生成物的化学式，中间用“”表示。,KMnO,4,+FeSO,4,+H,2,SO,4,MnSO,4,+K,2,SO,4,+Fe,2,(SO,4,),3,+H,2,O,2.标出反应前后化合价发生变化的元素的化合价。,KMnO,4,+FeSO,4,+H,2,SO,4,MnSO,4,+K,2,SO,4,+Fe,2,(SO,4,),3,+H,2,O,3.列出每一个氧化剂和还原剂分子得失电子的总数。,KMnO,4,+FeSO,4,+H,2,SO,4,MnSO,4,+K,2,SO,4,+Fe,2,(SO,4,),3,+H,2,O,+2,+7,+2,+3,+7,+2,+2,+3,+5e,-e,2,以高锰酸钾在酸性溶液中跟硫酸亚铁的反应为例，说明用电子得失法,19,4.根据反应中得电子总数和失电子总数必相等的原则求最小公倍数，把确定的系数写在氧化剂和还原剂化学式前面。,KMnO,4,+FeSO,4,+H,2,SO,4,MnSO,4,+K,2,SO,4,+Fe,2,(SO,4,),3,+H,2,O,5.用观察法配平其它物质的系数，并将“”号改为“=”，最后检查核对反应前后每种元素的原子数是否相等,。,KMnO,4,+FeSO,4,+H,2,SO,4,=,MnSO,4,+K,2,SO,4,+Fe,2,(SO,4,),3,+H,2,O,+2,+7,+2,+3,+5e,-e,2,5,2,2,2,5,10,1,8,8,4.根据反应中得电子总数和失电子总数必相等的原则求最小公倍数,20,例1：配平重铬酸钾在酸性溶液中跟碘化钾的反应方程式。,K,2,Cr,2,O,7,+KI+H,2,SO,4,Cr,2,(SO,4,),3,+K,2,SO,4,+I,2,+H,2,O,K,2,Cr,2,O,7,+KI+H,2,SO,4,Cr,2,(SO,4,),3,+K,2,SO,4,+I,2,+H,2,O,K,2,Cr,2,O,7,+KI+H,2,SO,4,Cr,2,(SO,4,),3,+K,2,SO,4,+I,2,+H,2,O,-1,+,6,0,+3,+,6,-1,+3,0,+3e,2,2,-e,例1：配平重铬酸钾在酸性溶液中跟碘化钾的反应方程式。,21,求最小公倍数，公倍数为6。,K,2,Cr,2,O,7,+KI+H,2,SO,4,Cr,2,(SO,4,),3,+K,2,SO,4,+I,2,+H,2,O,K,2,Cr,2,O,7,+KI +H,2,SO,4,Cr,2,(SO,4,),3,+K,2,SO,4,+I,2,+H,2,O,-1,+,6,0,+3,6,1,+3e,2,2,-e,3,7,3,4,7,1,求最小公倍数，公倍数为6。-1+60+361+3e22,22,案例5-2(解答),一个体重50 kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe和Fe 的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe 的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe 还原成Fe ，有利于人体吸收。,问题：,（1）在人体中进行Fe Fe 中的转化时，Fe 作氧化剂还是还原剂，发生什么反应。,（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe 还原成Fe ”这句话指出，维生素C在这一反应中作氧化剂还是还原剂？,3+,2+,3+,2+,2+,3+,2+,2+,3+,还原剂,氧化反应,氧化剂,2+,案例5-2(解答)一个体重50 kg的健康人，体内,23,案例5-1 (解答）,实验室里制备氯气可用高锰酸钾与浓盐酸反应制得，其反应如下：,KMnO,4,+HCl