单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,金属资源的利用和保护,1.,了解金属制品（铁、铝）锈蚀的因素和防止金属锈蚀的简单方法。,2.,知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属和保护金属资源的重要性。,学习目标,金属有广泛的用途，对于人类社会起着不可替代的作用,!,据有关资料报导，现在全世界每年被腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的,20%,40%,铁轨的锈蚀,铁钉的生锈,铁丝的锈蚀,为了减少损失，需要探究,金属锈蚀的原因,找出金属防护的方法。,金属锈蚀给人类带来了巨大的损失。,1.,金属的腐蚀和防护,铁片的生锈,一 探究铁生锈的条件,蒸馏水,蒸馏水,植物油,棉花和干燥剂,铁钉,回,浸泡铁钉的,一部分,自主学习，课本,17-18,页探究,铁生锈条件的探究,现象,分析,结论,试管,试管,试管,生锈,不生锈,不生锈,铁既与水接触，又与氧气接触,铁只与水接触,铁只与氧气接触,在水、氧气同时存在的环境中铁能生锈,。（缓慢氧化，放热）,铁,在空气中锈蚀，实际上是,铁,跟,氧气,、,水,等物质相互作用，发生一系列复杂的,化学变化,的过程。,因此，铁与空气接触，又有水分时，最易生锈！,铁锈成分复杂，主要是,Fe,2,O,3,XH,2,O,它是一种疏松多孔的物质,Fe,2,O,3,铁锈,铁锈,这种多孔性的物质，能让水分和空气穿过它的空隙，不断向里层渗透，继续跟铁反应，直至铁被完全锈蚀。,想一想,1,、试管,中为什么要用煮沸过的蒸馏水，且要加入植物油？,蒸馏水：除去水中溶有的氧气,植物油：,隔绝氧气（防止空气中的氧进入水中，影响实验结果。）,提出问题,一些铁制品在干燥的环境中不易生锈，,而在潮湿的空气中容易生锈，为什么呢？,作出假设,铁生锈是铁与,和,共同作用的结果。,设计实验并实施,（如图），然后进行实验（约,1,周前进行）,观察现象并记录,观察实验现象，并记录。实验现象：,支试管中的铁钉生锈，,支试管中的铁钉不生锈（填或或）。,思考分析,观察分析并回答下列问题：,1.,右图中能证明氧气一定参加了反应而必须要做的实验是,（填试管编号）；实验中，实验目的是,。,2.,要探究铁生锈的条件必须全面观察试管,（选填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。,3.,【得出结论】铁制品锈蚀过程，实际上是铁与,、,等发生化学反应的过程。铁锈的主要成分是,氧气,水蒸气,与形成对比，证明铁生锈需要水,氧气,水蒸气,Fe,2,O,3,1.,生成的铁锈覆盖在铁的表面，对里面的铁能起保护作用，对吗？为什么？,2.,实验中要用经煮沸迅速冷却的蒸馏水，其原因是,；,中的蒸馏水的上面加入一层植物油的作用是,。,3.,铁制品在下列情况：潮湿空气中；部分浸入食盐水中；干燥的空气中，最易生锈的是,（填序号，下同），不易生锈的是,。（提示：浸在盐水中已形成化学电池，更易发生发应）,【反思与解释】,不对，因为铁锈是疏松的，不能阻止里面铁与氧气、水的接触,除去水中溶有的氧气,隔绝氧气。（防止空气中的氧进入水中，影响实验结果。）,食盐水中,知识拓展,一周后,铁钉浸没一半的在食盐水中：,浸没在食盐水中的铁钉几乎全部生锈,在食盐水条件下会加快铁生锈的速率,结论,铁在空气中锈蚀，实际上是,铁,跟,氧气,、,水,等物质相互作用，发生一系列复杂的,化学变化,，使铁转化为,铁的化合物,的过程。,铁锈成分复杂，主要是,Fe,2,O,3,XH,2,O,它是一种疏松多孔的物质。,铁锈：,疏松多孔，能让水分和空气穿过它的空隙，不断向里层渗透，继续跟铁反应，直至铁被完全锈蚀。,铁,铁锈,与空气（氧气）,接触,与水,接触,思考：,根据铜绿的化学式,Cu,2,(OH),2,CO,3,分析铜生锈的条件又是什么？,与氧气、水和二氧化碳接触,铁锈蚀的条件,：铁与空气中的,氧气,、,水蒸气,接触,讨论自行车的支架、链条、钢圈等分别采取了,什么防锈措施？,支架,涂油漆,链条,涂润滑油,车轮圈,镀镍或铬,讨论,通过对铁制品锈蚀条件的探究，你对防止铁制品锈蚀有什么建议？,保持铁制品表面的清洁和干燥。,在铁制品表面涂一层保护膜。如：刷油漆、涂油、,烧制搪瓷,镀上一层耐磨、耐腐蚀的金属铬、高温灼烧金属，进行“烤蓝”处理等,制成合金。如不锈钢等。,氧气,水,生锈（原理）,4.,怎,样,防止,铁,生,锈,加上保护层,(,2,),刷油漆、涂油、塑料层（物理方法）,(3),电镀上一层耐磨、抗腐蚀性的金属（镀铬、锌、锡）,罐头瓶,是由,镀锡铁制成,。,镀铬,的浴室,水笼头,。,(1),金,属,表面保持干燥,(3,),牺牲性保护,把,铁与,一,较,活,泼,的,金属（如镁、锌）相连接,，因而防止,铁,生成,Fe,2+,离,子，,从,而防,锈,。,运用于轮船、水艇。,(4),制成,合金,，,如不锈钢,用不,锈钢制,造的器具,二、金属资源保护,资料一：,据有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的,20%,40%,。,资料二：,矿物的储量有限，而且不能再生。一些矿物、可供开采的年限,保护金属资源,1.防止金属腐蚀,2.回收利用废旧金属,3.合理有效地开采矿物,4.寻找金属的代替品,讨论,废弃金属的回收有什么意义？,可节约金属资源,由于金属冶炼需在高温下进行，回收废弃金属并再利用可节约能源,降低金属制品的生产成本，可方便人们得到物美价廉的金属制品,可减少金属对环境的污染,1.,控制变量法是实验探究的重要方法，下列设计方案探究目的不能实现的是（）,A.,甲可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触,B.,甲可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度,C.,乙中对比可探究铁的锈蚀条件与氧气是否有关,D.,乙中对比可探究铁的锈蚀条件与氧气和水等物质是否有关,C,2.,下面是初中化学中几个重要的实验，有关这几个实验的说法错误的是（,）,A.,实验,1,中热水的作用是隔绝空气和提供热量,B.,实验,2,可证明分子是在不断运动的,C.,实验,3,中左边试管中铁钉生锈而右边试管中铁钉不生锈，可证明铁生锈的条件是与氧气和水接触,D.,实验,4,中下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，可证明,CO,2,密度比空气大，且不能燃烧也不能支持燃烧,C,3.,除去物质中的少量杂质，下列实验方法不能达到实验目的是（,）,实验目的,实验方法,A,除去铜粉中混有的少量碳粉,在空气中充分灼烧,B,除去,FeCl,2,溶液中的少量,CuCl,2,加入过量的铁粉、过滤,C,除去,CO,中混有的少量,CO,2,将气体通过足量的石灰水,D,除去,CO,2,中混有的少量,CO,将气体通过灼热的氧化铜,4.,将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是（,）,滤渣中一定含有锌,滤渣中一定含有铜，可能含有锌,向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色,滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁,滤液的颜色不可能为浅绿色,A.B.C.,D.,C,D,5.,某化学小组用一定量,AgNO,3,和,Al(NO,3,),3,的,混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤,，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则四种,说法正确的个数为：,溶液甲中一定含有,Al(NO,3,),3,和,Zn(NO,3,),2,；,固体乙中一定含有,Ag,，可能含有,Cu,和,Zn,；,若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有,Al(NO,3,),3,、,Zn(NO,3,),2,和,Cu(NO,3,),2,；向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有,AgNO,3,和,Cu(NO,3,),2,。（）,A.1,个,B.2,个,C.3,个,D.4,个,6.,我们可以用铁粉做食品干燥剂，其原理是,。,7.A,H,都是初中化学中常见的物质，,A,为相对分子质量最小的氧化物，,H,为红棕色固体，,B,、,C,、,D,、,G,为单质，图中,“”,表示两端的物质之间能发生化学反应；,“”,表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去。,（,1,）试写出,H,的名称是,。,（,2,）写出,GB,的化学方程式,，,该反应所属的基本反应类型是,。,（,3,）写出,E,的一种用途,。,D,铁与氧气与水分发生反应,氧化铁,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,置换反应,冶炼金属,8.,某化学兴趣小组同学为回收一块质量为,40 g,的铜锌合金中的铜，将该合金放人烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸,100 g,，烧杯内剩余固体,27 g,。请完成下列计算：（相对原子质量,Cu-64 Zn-65 H-1 O-16 S-32,）,（,1,）铜锌合金中锌的质量分数。（,2,）氢气的质量（,3,）参加反应硫酸的质量,(1),铜锌合金中，铜的活动性弱，不能与稀硫酸反应，烧杯内剩余固体,27 g,为铜的质量，则,40 g,铜锌合金中锌的质量为,40 g,27 g,13 g,。,(2),解：设,13 g,锌完全反应，消耗稀硫酸溶质的质量为,x,，生成氢气的质量为,y,Zn,H,2,SO,4,=ZnSO,4,H,2,65 98 2,13g x y,65,98,=,13g,x,65,2,=,13g,y,X=19.6g,y=0.4g,13g,40g,合金中锌的质量分数,=,100%=32.5%,答：,（,1,）铜锌合金中锌的质量分数,为,32.5%,（,2,）氢气的质量,为,0.4g,（,3,）参加反应硫酸的质量,为,19.6g,1.,铁锈蚀的条件是铁与,和,共同作用的结果。,2.,防锈的方法有,；,；,。,3.,保护金属资源的措施有防止金属,；回收利用,；,合理有效地,；寻找金属的,。,【核心知识要点小结,】,1.,镁在空气中燃烧：,2Mg+O,2,点燃,2MgO,2.,铝与氧气反应：,4Al+3O,2,=2Al,2,O,3,3.,一氧化碳还原氧化铁：,3CO+Fe,2,O,3,高温,2Fe+3CO,2,4CO+Fe,3,O,4,高温,3Fe+4CO,2,4.CO,还原四氧化三铁：,5.,镁和稀硫酸反应：,Mg+H,2,SO,4,=MgSO,4,+H,2,6.,铝和稀硫酸反应：,2Al+3H,2,SO,4,=Al,2,(SO,4,),3,+3H,2,7.,锌和稀硫酸反应：,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,8.,铁和稀硫酸反应：,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,9.,镁和稀盐酸反应：,Mg+2HCl,=MgCl,2,+H,2,10.,铝和稀盐酸反应：,2Al+6HCl,=2AlCl,3,+3H,2,11.,锌和稀盐酸反应：,Zn+2HCl,=ZnCl,2,+H,2,12.,铁和稀盐酸反应：,Fe+2HCl,=FeCl,2,+H,2,13.,铝和硫酸铜溶液反应：,2Al+3CuSO,4,=Al,2,(SO,4,),3,+3Cu,14.,铁和硫酸铜溶液反应：,Fe+CuSO,4,=FeSO,4,+Cu,15.,铜和硝酸银溶液反应：,Cu+2AgNO,3,=Cu(NO,3,),2,+2Ag,本单元单元化学反应方程式,学习了本课后，你有哪些收获和感想？,告诉大家好吗？,3CO,Fe,2,O,3,2Fe,3CO,2,高温,板书设计,金属资源的利用和保护,金属资源保护,金属的锈蚀与防护,防止生锈的措施,钢铁锈蚀原因,废旧金属的回收利用,防止金属腐蚀,合理开采矿物,寻找金属代用品,光读书不思考也许能使平庸之辈知识丰富，但它决不能使他们头脑清醒。,约,诺里斯,教师寄语,