单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一章 从实验学化学,第二节 化学计量在实验中的应用,（一）,1,第一章 从实验学化学第二节 化学计量（一）1,18g,水分子数？,（宏观量）,（微观量）,？,数据：1个水分子的质量约为2.9910,-23,g,计算：18mL水含有_个水分子。,6.02 10,23,2,18g水分子数？（宏观量）（微观量）？数据：1个水分子的质量,你能否推导：,6.0210,23,个H,2,分子的质量是多少？该数量的O,2,分子呢？,能否进一步推导：,数量为6.0210,23,的其它微粒的质量？,存在什么规律吗？,3,你能否推导：6.021023个H2分子的质量是多少？,规律,6.0210,23,个微粒的质量，以克作单位时，数值等于其相对原子质量或相对分子质量。,为了纪念提出分子学说的意大利物理学家阿伏加德罗，将该数命名为,阿伏加德罗常数,Ameldeo Avogadro,(17761856）,4,规律6.021023个微粒的质量，以克作单位时，数值等,思考讨论：,6.0210,23,只是个近似值，如何准确定义阿伏加德罗常数？,相对原子质量：以一种碳原子（,12,C）质量的1/12为标准，其它原子的质量与之相比所得的比值。,5,思考讨论：6.021023 只是个近似值，如何准确定义阿伏,一、阿伏加德罗常数,符号：N,A,12g,12,C所含的原子数。,问题：36g H,2,O含有的水分子数为多少？,6,一、阿伏加德罗常数符号：NA 12g 12C,事例1,课本的厚度,1,cm,人的高度,1.7,m,北京到上海的距离,1050,km,地球到与太阳系最近的恒星距离,4.2,光年,（1光年9.460510,12,公里）,氢原子直径,0.1,nm,7,事例17,事例2,1,打,铅笔=12支,1,令,纸=500张,8,事例21打铅笔=12支1令纸=500张8,二、摩尔,将阿伏加德罗常数个微粒的集体定义为一个单位，即,1摩尔微粒含有阿伏加德罗常数个该微粒。,摩尔简称摩，符号为mol。,摩尔一词来源于拉丁文moles，原意为大量和堆量。,第14届国际计量大会（1971年）批准使用。,小知识,9,二、摩尔将阿伏加德罗常数个微粒的集体定义为一个单位，即摩尔一,1mol任何粒子集体含有阿伏加德罗常数个微粒。,N,A,：6.02 10,23,mol,-1,，有单位，表示1mol 粒子集体中的微粒数目。（较准确值N,A,=6.0221376 10,23,mol,-1,）,10,1mol任何粒子集体含有阿伏加德罗常数个微粒。10,思考：,米为长度的单位，长度为米对应的物理量。摩尔是单位还是物理量。,摩尔是一个单位，其对应的物理量是,物质的量（amount of substance),11,思考：米为长度的单位，长度为米对应的物理量。摩尔是单位还是物,三、物质的量,表示含有一定数目粒子的集体。,物质的量的符号为,n,。,物质的量是国际单位制中涉及的七个基本物理量之一。,12,三、物质的量表示含有一定数目粒子的集体。12,资料,国际单位制（SI）的7个基本单位,物理量,物理量符号,单位名称,单位符号,长度,l,米,m,质量,m,千克公斤,kg,时间,t,秒,s,电流,I,安培,A,热力学温度,T,开尔文,K,物质的量,n,摩尔,mol,发光强度,Iv,坎德拉,cd,13,资料国际单位制（SI）的7个基本单位 物理量物理量符号,注意：,1、“物质的量”是一个固定的词汇，不能随意增删文字。,2、摩尔单位的应用只针对微观粒子。阿伏加德罗常数巨大，作用于宏观物质没有实际意义。,已知赤道的周长约为4万公里，一个分子的直径约为2 10,-10,m。如果把1mol分子一个挨一个地摆在地球的赤道上，可以绕地球赤道_周。,300万,14,注意：1、“物质的量”是一个固定的词汇，不能随意增删文字。,3、使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类（分子、原子、离子、质子、中子、电子或原子团等），如0.5mol O、1mol H,2,、2mol Na,+,、6mol e,-,。,补充：如该物质只对应唯一的构成粒子，也可省略粒子。,15,3、使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类（分子,判断下列说法是否正确,（A）1 摩尔氧,（B）1 摩尔氧原子,（C）2 摩尔分子氢,（D）3 摩尔水,（E）0.5,摩小米,错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子,正确 1mol O,错误，2mol H,2,正确 3mol H,2,O,错误 小米不是微观粒子,16,错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还,思考：,n,、N,A,、N（粒子数）之间存在什么关系？,N=n N,A,对应粒子数(N),N,A,N,A,物质的量(n),N,1,n,1,N,2,n,2,17,思考：n、NA、N（粒子数）之间存在什么关,练习1：,18g水中含有，_mol H,2,O、_mol H、_mol O、_个质子、_mole,-,。,10.6g Na,2,CO,3,中含有，_molNa,+,、_molCO,3,2-,。,1,2,1,6.0210,24,10,0.2,0.1,18,练习1：18g水中含有，_mol H2O、_,练习2：,含3.0110,23,个S原子的H,2,S分子的物质的量为,mol，其中所含H原子的个数为,，所含电子的物质的量为_mol。,0.5,6.02 10,23,9,19,练习2：含3.011023个S原子的H2S分子的物质的量为,练习3：,6.0210,23,个SO,2,分子、64g O,2,、2mol H,2,所含的分子个数之比为_，原子个数之比为_。,1 2 2,3 4 4,20,练习3：6.021023个SO2分子、64g,练习4：,N,A,代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）,A、2.3g Na变成离子时失电子0.1N,A,B、0.2N,A,个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数,C、28g氮气所含的原子数为N,A,D、N,A,个氧分子与N,A,个氢分子的质量比为8:1,AB,21,练习4：NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）AB,概念小结：,在12克,12,C中所含的碳原子的,物质的量,为,1摩尔,，为,阿伏加德罗常数,个碳原子，约为,6.0210,23,个碳原子。,22,概念小结：在12克12C中所含的碳原子的物质的量为1,四、摩尔质量,定义：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M,单位：g/mol,摩尔质量数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。,23,四、摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M,思考：,Na的摩尔质量是_；,Na,+,的摩尔质量是_；,NaCl的摩尔质量是_；,H,2,SO,4,的摩尔质量是_；,0.5mol 硫酸的质量是_。,23g/mol,23g/mol,58.5g/mol,98g/mol,49g,24,思考：Na的摩尔质量是_；23g/mol2,换算关系,m=n M,m,n=,M,m,M=,n,25,换算关系m=n M m,思考：,8g 某物质含有3.0110,22,个分子，该物质的相对分子质量为_。,160,26,思考：8g 某物质含有3.011022个分子，该物质的相对,思考：,含有3.0110,23,个电子的水的质量是_g。,0.9,27,思考：含有3.011023个电子的水的质量是_g。0.,推论,粒子数目之比等于其_之比。,质量相同的物质，其物质的量之比等于其_的反比。,物质的量相同的物质，其质量之比等于其_之比，等于其_之比。,物质的量,摩尔质量,摩尔质量,相对分子质量,28,推论粒子数目之比等于其_之比。物质的量摩尔,平均摩尔质量,M,m总 m,1,+m,2,+,n总 n,1,+n,2,+,数值上等于其平均分子质量。,例：32g O,2,和 4g H,2,组成的混合气体的平均摩尔质量为多少？,29,平均摩尔质量Mm总 m1+m2+数值,32g O,2,和 4g H,2,组成的混合气体的平均分子质量为多少？,解：n(O,2,)=32g/,32gmol,-1,=1mol,n(H,2,)=4g/2gmol,-1,=2mol,m,总,32g+4g,M=12gmol,-1,n,总,1mol+2mol,则混合气体的平均分子质量为12。,30,32g O2和 4g H2 组成的混合气体的平均分子质量为多,练习,将2g NaOH溶于多少克水中，才能使每100个 H,2,O分子中溶有一个Na,+,？,n(Na,+,)=n(NaOH)=2g/40g/mol=0.05mol,n(H,2,O)=100n(Na,+,)=100 0.05mol=5mol,m(H,2,O)=n(H,2,O)M(H,2,O)=5mol 18 g/mol=90g,31,练习将2g NaOH溶于多少克水中，才能使每100个 H2,思考：,2H,2,+O,2,=2H,2,O中存在哪些量的关系，如何表述?,粒子数：2个氢分子和1个氧分子生成2个水分子；,质量：4g H,2,和32g O,2,恰好生成36g H,2,O。,物质的量：2mol氢气和1molO,2,生成2mol H,2,O,32,思考：2H2+O2=2H2O中存在哪,