单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第二节 氨 铵盐,本节主要内容,一、氨,1、氨的分子结构,2、氨的物理性质,3、氨的化学性质,4、实验室制取氨,5、氨气的用途,第二节 氨 铵盐本节主要内容,1,氨分子的结构,1、,氨的分子结构,在氨分子中，氮原子的三个电子分别与三个氢原子的电子形成三个共用电子对，也就是说，氮是以三个共价键与三个氢原子联结,：,H H,H,:,N,:,H H-N-H,:,:,H,H,H,N,氨分子的结构 1、氨的分子结构:HHHN,氨分子的结构,经实验测定，氨分子结构呈三角锥形，氮原子位于三角锥的锥顶，三个氢原子位于锥底，,NH,键之间的夹角为10718，所以氨分子是一个极性分子。,N,H,H,H,氨分子的结构 经实验测定，氨分子结构呈三角锥形，氮,氨-氨盐ppt课件,氨的物理性质,2、,氨的物理性质,氨气是无色、具有刺激性气味的气体，它易溶于水，在标准状况下密度为0.771,g/L，,比同体积空气轻。,氨气很容易液化，在常压下冷却到,35或在常温下加压到710,5,810,5,Pa，,气态氨就凝结为无色液体，同时放出大量热，液态氨气化时要吸收大量热，能使它周围的物质急剧降温，因此氨常用作致冷剂。,氨的物理性质 2、氨的物理性质,氨气溶解于水的实演示,氨气极易溶解于水。在常温常压下，1体积水约溶解700体积的氨气。氨气的水溶液叫氨水。,涉及氨水计算时溶质为,NH,3，,不是,NH,3,H,2,O。,说明,NH,3,+H,2,O NH,3,H,2,O,NH,4,+,+OH,-,氨水的组成：在氨水中的分子有,H,2,O、NH,3,、NH,3,H,2,O；,在氨水中的离子有：,NH,4,+,、OH,-,、H,+,（,极少）。,氨气溶于水实验,氨气溶解于水的实演示 氨气极易溶解于水。在常温常压下，1体积,氨气的化学性质,3、氨气的化学性质,（1）氨跟水的反应,氨溶于水中，大部分与水结合成一水合氨（,NH,3,H,2,O），NH,3,H,2,O,可以小部分电离成,NH,4,+,和,OH,-,，,所以氨水呈弱碱性，能使酚酞变红色。氨在水中的反应可表示如下：,NH,3,+H,2,O NH,3,H,2,O NH,4,+,+OH,-,也可简单表示如下：,NH,3,+H,2,O NH,4,+,+OH,-,氨气的化学性质3、氨气的化学性质,氨水和液氨比较,液氨,氨水,物质成分,微粒种类,主要性质,存在条件,纯净物（非电解质）,混合物（,NH,3,H,2,O,为弱电解质,）,NH,3,分子,NH,3,、NH,3,H,2,O、H,2,O、NH4,+,、OH,-,、H,+,不具有碱性,具有碱的通性,常温常压下不能存在,常温常压下可存在,氨水和液氨比较液氨氨水物质成分微粒种类主要性质存在条件纯净物,氨气跟酸的化学反应,（2）氨气跟酸的反应,氨气与酸反应生成铵盐。,氨气与盐酸反应：,NH,3,+HCl=NH,4,Cl,氨气与硝酸反应：,NH,3,+HNO,3,=NH,4,NO,3,氨气与挥发性酸在空气中相遇可产生白烟的现象（如,HX,、,HNO,3,）。可利用此现象检验,NH,3,。,氨气与硫酸反应：,2,NH,3,+H,2,SO,4,=(NH,4,),2,SO,4,氨气跟酸的化学反应 （2）氨气跟酸的反应,氨气跟氧气的反应,（3）氨气跟氧气的反应,在催化剂存在的条件下，氨跟氧气发生如下反应：,4NH,3,+5O,2,4NO+6H,2,O,这个反应叫做氨的催化氧化，它是工业上制硝酸的基础。,氨在纯氧中燃烧：,4NH,3,+3O,2（,纯氧）,=2,N,2,+6H,2,O,催化剂,氨的催化氧化实验,氨气跟氧气的反应 （3）氨气跟氧气的反应,氨气的实验室制取方法,4.氨气的实验室制法,在实验室中用给铵盐和碱石灰的混合物加热的方法来制取氨。,2,NH,4,Cl+Ca(OH),2,=,CaCl,2,+,2NH,3,+2H,2,O,在实验室中要制取干燥的氨气，通常使制取的氨气通过碱石灰，以吸收其中的水蒸汽,。,演示实验室制取氨气,氨气的实验室制取方法 4.氨气的实验室制法演示实验室,氨气的用途,5.氨气的用途,氨气是一种重要的化工产品。它不仅是氮肥工业的基础，同时又是制造硝酸、铵盐、纯碱等的重要原料。氨在有机合成工业（如合成纤维、塑料、染料、尿素等）里也是一种重要的原料。氨常用作冷冻机和制冷机中的致冷剂。,氨气的用途 5.氨气的用途,课堂小结,课堂小结1：,1.氨气的分子结构：,2.氨气的物理性质：,3.氨气的化学性质：,氨气跟水反应：,氨气跟酸反应：,氨气跟氧气反应：,4.氨气的实验室制法：,5.氨气的用途：,布置作业：,课堂小结课堂小结1：,练习：,1关于氨水的叙述中，错误的是（）,（,A）,氨水的溶质是,NH,3,H,2,O,（B）,氨水可使酚酞指示剂变红,（,C）,氨水中含三种分子和三种离子,（,D,）,氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小,A,练习：1关于氨水的叙述中，错误的是（）,2、做氨的喷泉实验时：,收集,NH,3,的烧瓶为什么必须干燥?,从胶头滴管里挤出的少量水有何作用?,在烧杯中滴入几滴酚酞有何作用?,若不能形成喷泉或喷出的水不能充满烧瓶，主要原因有哪些?,能否用,CO,2,气体设计一个喷泉实验?应如何设计?（实验探究）,右图如何操作才能实现喷泉实验？,喷泉图2,2、做氨的喷泉实验时：喷泉图2,祝同学们学习愉快,再见！,在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口。立即倒置烧瓶，使玻璃管插入有水的烧杯里（水里事先加入少量酚酞试液），按,P11,图1一13安装好装置。打开橡皮管上的夹子，挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶。,喷泉实验,讨论：,1、,你看到什么现象？为什么会产生这种现象？,2、试计算标况下瓶中所得溶液的物质的量浓度？,溶质为,NH,3，,浓度为1/22.4,mol/L,3、这个实验说明,NH,3,具有哪些性质?,返回,在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管(滴管里预先,