单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,2.4,氧化还原反应的规律,2.4氧化还原反应的规律,1.,守恒规律,：,质量守恒,电荷守恒,电子守恒：,还原剂,失,电子总数,=,氧化剂,得,电子总数,即,:,升价总数,=,降价总数,应用：,进行有关氧化还原反应的计算及配平,。,在一定条件下，,RO,3,n-,与,F,2,可发生反应,RO,3,n-,+F,2,+2OH,-,=RO,4,-,+2F,-,+H,2,O,从而可知在,RO,3,n-,中,元素,R,的化合价为（）,A.+4 B.+5 C.+6 D.+7,【例,1,】,B,1.守恒规律：质量守恒应用：进行有关氧化还原反应的计算,练习：,MnO,4,-,在酸性条件下能氧化,I,-,，每,1molMnO,4,-,能氧化,I,-,生成,2.5mol I,2,，则,MnO,4,-,转化成（）,A,、,MnO,4,2-,B,、,MnO,2,C,、,Mn,2+,D,、,Mn,2,O,3,C,练习：MnO4-在酸性条件下能氧化I-，每1molMnO4-,1,、标变价：,写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价。,2,、列变化：,列出反应前后元素化合价的变化值。,C+HNO,3,NO,2,+CO,2,+H,2,O,0 +5 +4 +4,升高,4,降低,1,3,、定总数：,将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。,1,4,化合价升高的,C,原子为,1,个,化合价降低的,N,原子为,4,个,4,4,1,1,例,2,、配平步骤：,1、标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元,配平步骤：,1,、标变价,2,、列变化,3,、定总数,4,、观察平：,用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。,C+,4,HNO,3,=,4,NO,2,+CO,2,+H,2,O,2,S +,HNO,3,H,2,SO,4,+,NO,2,+H,2,O,练习：,HClO,4,+P+H,2,O HCl+H,3,PO,4,5,、检查,配平步骤：1、标变价2、列变化3、定总数4、观察平：用观察法,练习、,1,、,标变价,2,、列变化,S +,HNO,3,H,2,SO,4,+NO,2,+H,2,O,0 +5 +6 +4,升高,6,降低,1,3,、定总数,1,6,化合价降低的,N,原子为,6,个,化合价升高的,S,原子为,1,个,6,1,2,4,、观察平,1,6,S +6HNO,3,=H,2,SO,4,+6NO,2,+2H,2,O,5,、检查,5HClO,4,+8P+12H,2,O=5HCl+8H,3,PO,4,练习、1、标变价2、列变化S +HNO3 H2S,2.,价态规律,最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性，又有还原性,（,记忆方法：高价氧化、低价还，中间价态两边转,）,；,应用：,判断元素或物质有无氧化性或还原性。,3.,转化规律,氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态间若发生反应，化合价,“只靠拢，不交叉”,（称之为,归中反应,）。同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。,应用：,分析氧化还原反应中的物质变化及推测变化后产物。,2.价态规律 最高价态只有氧化性，最低价态只有还原,归中规律：,同种元素不同价态发生归中反应时，化合价“,只靠拢、不交叉,”。,对,对,错,错,H,2,S+H,2,SO,4,(,浓,)=S+SO,2,+2H,2,O KClO,3,+6HCl=KCl+3Cl,2,+3H,2,O,S,是氧化产物，,SO,2,是还原产物。,Cl,2,既是氧化产物、又是还原产物；,KCl,不是还原产物。,注意：,同种元素,相邻价态,之间,不,发生,氧化还原反应,。,SO,2,+H,2,SO,4,（浓）,-,NaCl+Cl,2,-,不反应,归中规律：对对错错H2S+H2SO4(浓)=S+S,【例,3,】,下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是,A,F,2,、,K,、,HCl B,Cl,2,、,Al,、,H,2,C,NO,2,、,Na,、,Br,2,D,O,2,、,SO,2,、,H,2,O,A,【例,4,】,下列气体不能用浓硫酸干燥的有（）,A,、,H,2,B,、,SO,2,C,、,H,2,S,D,、,Cl,2,C,【例3】下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有,KCIO,3,+6HCI=KCI+3CI,2,+3H2O,这个反应1mol KClO,3,中的Cl,被还原为,mol Cl,2,而6mol HCl中,有,mol HCl被氧化，生成,了,mol,Cl2、剩余的,mol HCl没有参与氧化还原反应,所以化合价没有改变,也就是生成物中的,。,练习,KCIO3+6HCI=KCI+3CI2 +,4.,难易规律,-,反应的先后规律,5.,强弱规律,越易失电子的物质，失电子后就越难得电子；越易得电子的物质，得电子后就越失去电子。,同等条件下，谁强谁先反应。,应用：,判断物质的稳定性及反应顺序,。,氧化性：氧化剂氧化产物,还原性：还原剂还原产物,反应物产物,以强制弱,应用：,比较性质强弱。,判断某些反应能否发生。,4.难易规律-反应的先后规律5.强弱规律越易失电子的,【例,6,】（双选）,常温下，在溶液中可发生如下反应：,16H,+,+10Z,-,+2XO,4,-,=2X,2+,+5Z,2,+8H,2,O,；,2A,2+,+B,2,=2A,3+,+2B,-,；,2B,-,+Z,2,=B,2,+2Z,-,，,由此推断，下列说法错误的是（）,A,、反应,Z,2,+2A,2+,=2A,3+,+2Z,-,可以进行,B,、,Z,元素在,反应中均被还原,C,、氧化性由强到弱的顺序为,XO,4,-,、,Z,2,、,B,2,、,A,3+,D,、氧化性由强到弱的顺序为,XO,4,-,、,A,3+,、,B,2,、,Z,2,【例,5,】,在含有,Cu,（,NO,3,）,2,、,Mg,（,NO,3,）,2,和,AgNO,3,的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（,）,A,Mg B,Cu C,Ag D,H,2,【例6】（双选）常温下，在溶液中可发生如下反应：,【例,6,】,常温下，在溶液中可发生如下反应：,16H,+,+10Z,-,+2XO,4,-,=2X,2+,+5Z,2,+8H,2,O,；,2A,2+,+B,2,=2A,3+,+2B,-,；,2B,-,+Z,2,=B,2,+2Z,-,，,由此推断，下列说法错误的是（）,A,、反应,Z,2,+2A,2+,=2A,3+,+2Z,-,可以进行,B,、,Z,元素在,反应中均被还原,C,、氧化性由强到弱的顺序为,XO,4,-,、,Z,2,、,B,2,、,A,3+,D,、氧化性由强到弱的顺序为,XO,4,-,、,A,3+,、,B,2,、,Z,2,BD,【例,5,】,在含有,Cu,（,NO,3,）,2,、,Mg,（,NO,3,）,2,和,AgNO,3,的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（,）,A,Mg B,Cu C,Ag D,H,2,C,【例6】常温下，在溶液中可发生如下反应：BD【例,总结：氧化还原反应规律及应用,1.,守恒规律,：,质量,电荷,电子守恒：,还原剂,失电子总数,=,氧化剂,得电子总数,应用：,进行有关氧化还原反应的计算及配平,。,2.,价态规律,应用：,判断元素或物质有无氧化性或还原性。,3.,转化规律,只靠拢，不交叉,”,（称之为归中反应）。,4.,难易规律,-,反应的先后规律,应用：判断物质的稳定性及反应顺序,。,5.,强弱规律,应用：,比较性质强弱。,判断某些反应能否发生。,总结：氧化还原反应规律及应用应用：进行有关氧化还原反应的计算,2,2,H,2,S,NO,3.6g,3H,2,S+2HNO,3,=3S,+2NO+4H,2,O,2,H2SNO3.6g3H2S+2HNO3=3S +2NO+,1,、,G,、,Q,、,X,、,Y,、,Z,均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但,知道它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）：,GQ+NaCl Q+H,2,OX+H,2,Y+NaOH G+Q+H,2,O Z+NaOHQ+X+H,2,O,则这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是（）,A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ,2,、在反应,CuS+4HNO,3,=Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+S+2H,2,O,中，,氧化剂与还原剂物质的量之比是（）,A.1:1 B.1:2 C.4:1 D.2:1,3,、在反应,4NH,3,+6NO =5N,2,+6H,2,O,中，氧化产物和还原产物 的物质的量之比是（）,A.1:1 B.1:3 C.2:3 D.5:6,即兴练习,1、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化,