单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第2讲 物质的量浓度,第2讲 物质的量浓度,1,一、定义和定义式,单位体积（每升）溶液中含有溶质B的物质的量即是溶液中溶质B的物质的量浓度,单位：mol/L,同一溶液，无论取出多大体积，浓度不变。,一、定义和定义式单位体积（每升）溶液中含有溶质B的物质的量即,2,物质的量浓度计算两个关键：,1.正确判断溶液的溶质并求其物质的量,(1)与水发生反应生成新的物质,如,Na,、,Na,2,O,、,Na,2,O,2,NaOH,SO,3,H,2,SO,4,等。,（2）含结晶水的物质如,CuSO,4,5,H,2,O CuSO,4,。,（3）特殊物质：如,NH,3,溶于水后溶质为,NH,3,H,2,O,但计算浓度时是以,NH,3,分子作为溶质。,2.准确计算溶液的体积,不能用水的体积代替溶液体积，应根据,V,=求算。,特别提醒,水,水,物质的量浓度计算两个关键：特别提醒水水,3,一、溶液的物质的量浓度,自我诊断,某温度下，将,W,g氢氧化钠溶于水，得到,V,mL,饱,和溶液，其密度为,b,g/cm,3,。,（1）该温度下氢氧化钠的溶解度为,；氢氧化钠溶液的物质的量浓度为,；溶,质氢氧化钠质量分数为,。,基础盘点,基础盘点,4,（2）若取氢氧化钠饱和溶液 mL，其物质的量,浓度为,；所含氢氧化钠的物质的量为,;若将其加水稀释至,V,mL后，溶液的物质的量浓度为,。,某温度下，将,W,g氢氧化钠溶于水，得到,V,mL,饱和溶液，其密度为,b,g/cm,3,。,（2）若取氢氧化钠饱和溶液 mL，其物质的量某温度下，,5,要点一 有关物质的量浓度的计算,1.物质的量浓度(,c,)与溶质质量分数（,w,）之间的,换算,2.物质的量浓度（,c,）与溶解度（,S,）的换算,要点精讲,(单位为g/cm,3,),要点一 有关物质的量浓度的计算要点精讲(单位为g/cm,6,3.,饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的换算,4.,气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量浓度的,计算,在标准状况下，1,L,水中溶解某气体,V,L,，所得,溶液密度为(单位为,g/cm,3,)，则,3.饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的换算,7,【,典例导析1,】,有硫酸镁溶液500 mL,它的密度,是1.20 g/cm,3,，其中镁离子的质量分数是4.8%，,则有关该溶液的说法不正确的是 (),A.溶质的质量分数是24.0%,B.溶液的物质的量浓度是2.4 mol/L,C.溶质和溶剂的物质的量之比是140,D.硫酸根离子的质量分数是19.2%,【典例导析1】有硫酸镁溶液500 mL,它的密度,8,解析,=,c,(MgSO,4,)，溶液中溶质的质量分数为4.8%,=24.0%,SO 的质量分数=24.0%-4.8%=19.2%。溶质与溶剂的物质的量之比是 =9190=,121.1。,答案,C,解析,9,下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是(),A.将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液,B.将80 g SO,3,溶于水并配成1 L的溶液,C.将0.5 mol/L的NaNO,3,溶液100 mL加热蒸发掉,50 g水的溶液,D.含K,+,为2 mol的K,2,SO,4,溶液,解析,A中“1 L水”,溶液体积不一定为1 L；C,中蒸发掉50 g 水后，溶液体积不为50 mL；D,中未说明溶液的体积。,迁移应用,B,下列溶液中，溶质,10,迁移应用2,实验室配制,500,mL,0.2,mol/L的,FeSO,4,溶液，实,验操作步骤有：在天平上,称出27.8,g,绿矾，把它放在,烧杯里，用适量的蒸馏水使,它完全溶解,把制得的溶液小心地注入500,mL,容量瓶中,继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1,2,cm,处。改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶,液凹液面底部与刻度线相切,迁移应用2 实验室配制500 mL,11,用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒,2,3,次，每次,洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀,将容量瓶塞塞紧，充分摇匀,请填写下列空白：,（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）,。,（2）本实验用到的基本仪器有,。,（3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶,液浓度有何影响？会,（填“偏高”、“偏,低”或“无影响”）。,（4）若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是,偏低：,用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次,12,没有进行操作步骤，会,；,加蒸馏水时不慎超过了刻度，会,。,（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？,加蒸馏水时不慎超过了刻度，应,；,向容量瓶中转移溶液时（实验步骤）不慎有,液滴掉在容量瓶外面，应,。,答案,(1)（2）天平、药匙、烧杯、,玻璃棒、500,mL,容量瓶、胶头滴管（3）偏,高 （4）偏低 偏低,（5）宣告实验失败，从头重新做 宣告实验失,败，从头重做,没有进行操作步骤，会 ；,13,要点三 溶液的稀释与混合计算,1.溶液稀释定律（守恒观点）,（1）溶质的质量在稀释前后保持不变，即,m,1,w,1,=,m,2,w,2,。,（2）溶质的物质的量在稀释前后保持不变，,即,c,1,V,1,=,c,2,V,2,。,（3）溶液质量守恒，,m,(稀)=,m,(浓)+,m,(水),（体积一般不守恒）。,2.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算,（1）混合后溶液体积保持不变时，,c,1,V,1,+,c,2,V,2,=,c,混,(,V,1,+,V,2,)。,要点三 溶液的稀释与混合计算,14,（2）混合后溶液体积发生改变时，,c,1,V,1,+,c,2,V,2,=,c,混,V,混,，其中,V,混,=。,3.溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律,同一溶质、质量分数分别为,a,%、,b,%的两溶液,混合。,（1）等体积混合,当溶液密度大于1,g/cm,3,时，必然是溶液浓,度越大，密度越大，（如,H,2,SO,4,、,HNO,3,、,HCl,、,NaOH,等多数溶液）等体积混合后质量分数,w,(,a,%+,b,%),。,（2）混合后溶液体积发生改变时，c1V1+c2V2=,15,当溶液密度小于1,g/cm,3,时，必然是溶液越浓，,密度越小,（如酒精、氨水溶液）等体积混合后，,质量分数,w,1 g/cm,3,还是,1,g/cm,3,），则混合后溶液中溶质的质量分数,w,=,(,a,%+,b,%)。,当溶液密度小于1 g/cm3时，必然是溶液越浓，,16,【,典例导析3,】,已知25%氨水的密度为0.91,g/cm,3,5%氨水的密度为0.98,g/cm,3,。若将上述两溶液等,体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A.等于15%B.大于15%,C.小于15%D.无法估算,解析,由题意可知,对于氨水（或酒精）浓度越,大，溶液的密度越小，据溶液混合前后溶质的,质量不变，有0.91 g/cm,3,V,25%+0.98 g/cm,3,V,5%=(0.91 g/cm,3,V,+0.98 g/cm,3,V,),w,(混),变形为：1，即,w,(混)2,w,1,D.,w,1,w,2,a,，氨水浓度越大，密度越小，故,1,2,，所以,w,2,2,w,1,。,C,迁移应用3 若以w1和w2分别表示浓度为a mol/LC,19,题组一 物质的量浓度和质量分数的计算,1.体积为,V,mL,密度为,g/mL,的含有相对分子质,量为,M,的某物质的溶液，其中溶质为,m,g,其物,质的量浓度为,c,mol/L,溶质的质量分数为,w,%，,则下列表示正确的是 (),A.,B.,C.,D.,对点训练,对点训练,20,解析,根据物质的量浓度与质量分数的换算可知,c,再由体积、密度、质量的换算求,m,。,故,A,:，错误；B：,m,=,V,w,%=,正确;C：,w,%=,错误；D：，正确。,答案,BD,解析 根据物质的量浓度与质量分数的换算可知c,21,2.某500,mL,溶液中含0.1,mol Fe,2+,、0.2,mol,Fe,3+,加入0.2,mol,铁粉，待,Fe,3+,完全还原后，溶液中,Fe,2+,的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变),（）,A.,0.4,mol/L,B.,0.6,mol/L,C.,0.8,mol/L,D.,1.0,mol/L,解析,本题主要考查铁及其化合物的性质和物,质的量浓度的有关计算。由反应2,Fe,3+,+,Fe,3Fe,2+,可知Fe粉过量，0.2,mol,Fe,3,+,与过量,Fe,粉,作用生成0.3,mol,Fe,2,+,，故反应后,Fe,2+,的总物质,的量为0.4,mol,，溶液中,c,(,Fe,2+,)=,=0.8,mol/L,。,C,2.某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2,22,3.某温度下,V,m,=23.8,L/mol,，则,（1）用一干燥的烧瓶收集一瓶,NH,3,做喷泉实,验，实验结束后,所得氨水的物质的量浓度,是,。,（2）如果收集氨气时，所得气体不纯，NH,3,中混有空气,此时所得氨水的物质的量浓度,是,。,（3）标况下在一烧瓶中充满,NO,2,(不含,N,2,O,4,),将烧瓶倒置于一水槽中，发现水面在烧瓶内,上升，到不再上升为止，所得,HNO,3,的物质的,量浓度是,。,3.某温度下V m=23.8 L/mol，则,23,（4）标况下将一混有,NO,2,、,O,2,（体积比,4,1,）的,混合气做喷泉实验，实验结束后，所得硝酸溶液,的物质的量浓度是,。,解析,设烧瓶的体积为,V,L,，收集满NH,3,，喷泉实验,后溶液的体积为,V,L,，溶质的物质的量为,n,B,=,c,B,=0.042 mol/L。,如果烧瓶中收集到的气体不纯，则喷泉实验不能,使整个烧瓶中都充满水，但是充入溶液的体积必,等于混合气体中NH,3,的体积,答案仍为0.042,mol/L,。,（3）、（4）两问按,V,m,=22.4,L/mol,计算。,（4）标况下将一混有NO2、O2（体积比41）的,24,答案,（1）0.042（或 ）,mol/L,(2)0.042（或 ）,mol/L,(3),(4),mol/L,或,mol/L,答案 （1）0.042（或 ）mol/L,25,题组二 溶液稀释和配制,4.实验中需用2.0 mol/L的Na,2,CO,3,溶液950 mL，配,制时应选用容量瓶的规格和称取Na,2,CO,3,固体的,质量分别为 (),A.950 mL;201.4 g,B.1 000 mL;212.0 g,C.100 mL;21.2 g,D.500 mL;100.7 g,解析,实验室中没有950 mL容量瓶，故只能配,制1 000 mL 2.0 mol/L的Na,2,CO,3,溶液。,B,题组二 溶液稀释和配制B,26,