,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,第六章,化学反应与能量变化,第六章,2014,年,2015,年,2016,年,化学反应与热能,全国,13(选择),；全国,28(填空)；,全国,28(填空)；全国27(填空)；全国36(填空),全国,27,（填空）；全国,26,（填空）,原电池化学电源,全国,12(选择),；全国,11(选择),全国,11(选择)；,全国,11,（选择）；全国,11,（选择）,电解池金属的腐蚀及防护,全国,27(填空),全国,28(填空),全国,28,（填空）、,36,（填空）；,【,高考考查信息,】,2014年2015年2016年化学反应与热能全国13(选择,第,18,讲 化学反应的热效应,第18讲 化学反应的热效应,【,考纲解读,】,1,.,了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。,2,.,了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。,3,.,了解焓变（,H,）与反应热的含义。,4,.,了解热化学方程式的含义，,能正确书写热化学方程式,。,5,.,了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。,6,.,理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。,【考纲解读】,【,课前检查,】,判断正误,(,正确的划,“”,，错误的划,“,”),(1),伴随着能量变化的物质变化都是化学变化,(,),(2),反应,C(s),CO,2,(g)=2CO(g),H,0,，则反应物断裂化学键吸收的总能量低于产物形成化学键放出的总能量,(,),(3),物质发生化学变化都伴有能量的变化,(,),(4),同温同压下，反应,H,2,(g),Cl,2,(g)=2HCl(g),在光照和点燃条件下的,H,不同,(,),(5),可逆反应的,H,表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关,(,),【课前检查】,1,定义：,(1),反应热是化学反应中,的热量；,(2),焓变是化学反应在,放出或吸收的热量；,(3),化学反应的反应热用一定条件下的焓变表示，符号为,H,，单位为,。,kJ,mol,1,恒压下,放出或吸收,一、焓变与反应热,【,知识梳理,】,1定义：kJmol1 恒压下放出或吸收一、焓变与反应热,(2),特征：既有,_,生成，又有,_,的变化。,(1),实质：,_,断裂和,_,形成。,旧键,新键,新物质,能量,HH+ClCl,吸收能量,2H+2Cl,2H+2Cl,放出能量,2 HCl,吸收能量放出能量，故化学变化总是伴随着能量变化。,2.,化学反应的实质与特征,(2)特征：既有_生成，又有_的变化。,放热反应,吸热反应,表现形式,能量变化,键能变化,联 系,3.,吸热反应与放热反应,H,为“”或,H,0,H,为“”或,H,0,时,E,反应物,E,生成物,E,反应物,E,生成物,生成物键能,反应物键能,反应物键能,生成物键能,H,E,生成物,-E,反应物,=(,键能,),反应物,-(,键能,),生成物,键能越大，能量越低，越稳定,.,放热反应 吸热反应 表现形式 能量变化 键能变化 联,燃烧、中和反应、铝热反应、多数化合反应、,活泼金属与水或酸反应、物质缓慢氧化,等。,思考,1,：,常见的放热反应有哪些？,思考,2,：,常见的吸热反应又有哪些？,多数分解反应、盐类的水解和弱电解质的电离反应、铵盐与强碱反应、少数置换反应、,以,C,、,CO,、,H,2,为还原剂的反应、,燃烧、中和反应、铝热反应、多数化合反应、思考1：常见的,1,.,下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）,A,碳酸钙受热分解,B,乙醇燃烧,C,铝粉与氧化铁粉末反应,D,氧化钙溶于水,【,课堂练习,】,A,1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（,【,反思总结,】,【反思总结】,2,.,(1)【2015,全国卷,】,已知反应,2HI(g)=H,2,(g),I,2,(g),的,H,11 kJmol,1,，,1 mol H,2,(g),、,1 mol I,2,(g),分子中化学键断裂时分别需要吸收,436 kJ,、,151 kJ,的能量，则,1 mol HI(g),分子中化学键断裂时需吸收的能量为,_kJ,。,(2)【2015,海南卷,】,由,N,2,O,和,NO,反应生成,N,2,和,NO,2,的能量变化如图,6223,所示，若生成,1 mol N,2,，其,H,_kJmol,1,。,299,139,2.(1)【2015全国卷】已知反应2HI(g)=,二、热化学方程式,1,热化学方程式及其意义,(1),概念：表示参加反应的,_,和,_,的关系的化学方程式。,(2),意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的,_,。例如：,H,2,(g),O,2,(g)=H,2,O(l),H,285.8 kJ/mol,，表示在,25,和,1.0110,5,Pa,下，,_,与,_,完全反应生成,_,时,_,。,物质的量,反应热,能量变化,1 mol H,2,(g),0.5 mol O,2,(g),1 mol H,2,O(l),放出热量,285.8 kJ,【,知识梳理,】,二、热化学方程式物质的量反应热能量变化1 mol H2(g),2,热化学方程式中化学计量数仅表示该物质的,_,，因此化学计量数可以是整数，也可以是,_,。,物质的量,分数,【,提醒,】,热化学方程式中,H,的单位为,kJ/mol,，它是指给定形式的具体反应以各物质的化学计量数来计量其物质的量时伴随的能量变化。式中的,“/mol”,不能理解为每摩尔反应物或生成物，可以理解为,“,每摩尔反应,”,。,2热化学方程式中化学计量数仅表示该物质的_，,3,热化学方程式的书写方法,3热化学方程式的书写方法,典例：,【2014,海南,】,标准状况下，气态分子断开,1 mol,化学键的焓变称为键焓。已知,HH,、,HO,和,O,O,键的键焓,H,分别为,436 kJmol,1,、,463 kJmol,1,和,495 kJmol,1,。下列热化学方程式正确的是,(,),A,H,2,O(g)=H,2,(g),O,2,(g),H,485 kJmol,1,B,H,2,O(g)=H,2,(g),O,2,(g),H,485 kJmol,1,C,2H,2,(g),O,2,(g)=2H,2,O(g),H,485 kJmol,1,D,2H,2,(g),O,2,(g)=2H,2,O(g),H,485 kJmol,1,D,典例：【2014海南】标准状况下，气态分子断开1 mol,3,判断正误,(,正确的划,“”,，错误的划,“,”)(,H,的绝对值均正确,),(1)CH,4,(g),2O,2,(g)=CO,2,(g),2H,2,O(g),H,890.3 kJ(,),(2)NaOH(aq),HCl(aq)=aCl(aq),H,2,O,H,57.3 kJmol,1,(,),(3)S(s),O,2,(g)=SO,2,(g),H,296.8 kJmol,1,(,),(4)2NO,2,=O,2,2NO,H,116.2 kJmol,1,(,),【,课堂练习,】,【课堂练习】,4.【2015,安徽,】NaBH,4,(s),与,H,2,O(l),反应生成,NaBO,2,(s),和,H,2,(g),。在,25,，,101 kPa,下，已知每消耗,3.8 g NaBH,4,(s),放热,21.6 kJ,，该反应的热化学方程式是,。,5.,下图是,NO,2,(g),和,CO(g),反应生成,CO,2,(g),和,NO(g),过程中能量变化示意图，请写出,NO,2,和,CO,反应的热化学方程式：,_,。,NaBH,4,(s),2H,2,O(l)=NaBO,2,(s),4H,2,(g),H,216.0 kJmol,1,NO,2,(g),CO(g)=CO,2,(g),NO(g),H,234 kJmol,1,4.【2015安徽】NaBH4(s)与H2O(l)反应生,已知：,C(,石墨,s)+O,2,(g)=CO,2,(g),H=-393.5kJ/mol,；,C(,金刚石,s)+O,2,(g)=CO,2,(g),H=-395.0kJ/mol,问：金刚石和石墨谁更稳定？,反应热的有关应用：,1,.,判断物质的稳定性：,C(,石墨,s)=C(,金刚石,s),H=+1.5kJ/mol,【,知识拓展,】,已知：C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)反应热,2,.,比较反应热的大小：,【,互助合作,】,请大家分组讨论总结归纳出比较反应热（,H,）大小的方法。,由于反应物或生成物的状态不同、反应物的数量不同、反应产物不同，都影响比较反应热的数量大小。,本知识点是高考的重点，做题时要分清比较的是,反应热值,(,即,Q),还是“,H”,。,2.比较反应热的大小：【互助合作】请大家,例,.,在同温、同压下，比较下列反应,H,1,、,H,2,的大小,2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(g),；,H,1,2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(l),；,H,2,分析,：反应物的状态，数量和生成物的数量都相同，但由于,气态水转化为液态,要放出一定数量的热量。,H,1,H,2,例.在同温、同压下，比较下列反应 2H2(g)+O2(,S(g)+O,2,(g)=SO,2,(g),；,H,1,S(,S,)+O,2,(g)=SO,2,(g),；,H,2,6,.,在同温、同压下，比较下列反应放出热量,H,1,、,H,2,的大小,两式数量相同，,S,由固态,吸收热量转化为气态，再氧化燃烧生成,SO,2,。其放出热量的,总和小于由气态,S,直接燃烧所放出的热量。,H,1,H,3,容器,SO,2,(mol),O,2,(mol),He(mol),H,(kJmol,1,),甲,2,1,0,H,1,乙,1,0.5,0,H,2,丙,1,0.5,1,H,3,B,9.现有容积固定且相同的甲、乙、丙三个容器，均存在如下反应,