,第,2,课时,离子与相对原子质量,第三单元,物质构成的奥秘,课题,2,原子的结构,R,九年级化学上册,课前自学准备,课标要求,学习目标,1.,了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。,2.,初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。,3.,了解原子结构示意图的含义及原子最外层电子数与元素性质的关系。,1.,带电的,或,叫做离子，带正电的原子叫,，带负电的原子叫,。,3.,相对原子质量：国际上以一种碳原子质量的,为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的,，就是该种原子的相对原子质量。,2.,离子符号的意义：,3Ca,2+,表示,。,表示,。,课前自学准备,预习检测,原子,原子团,阳离子,阴离子,1,个钙离子带,2,个单位的正电荷,3,个钙离子,比值,课堂教学展示,新课导入,我们已经知道，原子是由,原子核,和,核外电子,构成的。原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一，相对来讲，原子核外空间很大，电子在这个空间里作高速运动。那么，电子的运动有什么规律呢？这就是这节课研究的重点。,物质有趋于稳定状态的特点，原子也不例外，有趋于稳定结构的特点。,稳定结构,：像稀有气体元素原子这样的结构叫,8,电子稳定结构。,(,若只有一个电子层，则,2,电子是稳定结构,),课堂教学展示,课堂探究,知识点,1,离子的形成,2,+2,氦,2,8,+10,氖,2,8,+18,氩,8,1.,离子的定义与分类,离子：,带电的原子或原子团。,阳离子：,带,正,电荷的原子。,阴离子：,带,负,电荷的原子。,【,补充,】,在化学反应中，金属元素最外层电子数少于,4,，容易失去电子，非金属元素最外层电子数多于,4,，容易得到电子。失去电子带的是正电荷，得到电子带的是负电荷，原子失去几个电子就带几个单位的正电荷，得到几个电子就带几个单位的负电荷。,2.,离子的符号,(1),离子的表示方法,阳离子：,X,n,+,如,Mg,2+,(,镁离子,),，,NH,4,+,(,铵根离子,),阴离子：,X,n,-,如,Cl,-,(,氯离子,),，,SO,4,2-,(,硫酸根离子,),(2),离子符号的意义,3,Ca,2+,表示钙离子的个数为,3,表示一个钙离子带,2,个单位正电荷,3.NaCl,的形成过程,粒子种类,原子,离子,阳离子,阴离子,区别,粒子结构,粒子电性,符号,联系,核内质子数,=,核外电子数,不显电性,核内质子数,核外电子数,核内质子数,核外电子数,显正电性,显负电性,用元素符号表示,用阳离子符号表示,用阴离子符号表示,得电子,阳离子 原子 阴离子,失电子,失电子,得电子,4.,离子与原子的区别与联系,5.,物质的构成,(1),由原子构成的物质,:,金属 固态非金属 稀有气体,(2),大部分物质由分子构成,(3),离子化合物由离子构成,如氮气（,N,2,），二氧化碳（,CO,2,）,如氯化钠（,NaCl,）,【,思考,】,下面的物质中，哪些是由分子构成的？哪些是由原子构成的？哪些是由离子构成的？,Ne,S,KCl,Al,N,2,Fe,CO,2,MgS,Cu,Ar,SO,2,P,由原子构成,由分子构成,由离子构成,6.,元素、分子、原子、离子、物质间的关系,元,素,原,子,金刚石、汞等,氧气、,氢气、,水等,氯化钠等,分子,离子,结合,分解,结合,聚集,得失,电子,结合,同类,同种元素组成,不同种元素组成,单质,化合物,例 下面是五种粒子的结构示意图：,（,1,）属于原子的是,。,（,2,）属于阳离子的是,。,（,3,）电子层结构相同的是,。,在原子中核电荷数与核外电子数相等,课堂教学展示,典例剖析,ACD,E,BE,在阳离子中核电荷数大于核外电子数,包括电子层数相同，各层容纳的电子数也相同,课堂教学展示,课堂探究,知识点,2,相对原子质量,三种原子的质量测定值：,1,个碳原子：,1.993,10,-26,kg,1,个氢原子：,1.67,10,-27,kg,1,个氧原子：,2.657,10,-26,kg,【,思考,】,能不能用一种好写、好记、,好用、化繁为简的方法来表示原子质量呢？,1.,相对原子质量的定义,以一种碳原子,(,碳,12),质量的,1/12,为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量,(,符号为,A,r,),。,指核内有,6,个质子和,6,个中子的这种碳原子。,1,个碳原子的质量：,1.993,10,-26,kg,，其中的,1/12,约是,1.66,10,-27,kg,。这个量即为国际标准量。,构成原子的粒子的质量,粒子种类,质 量,质子,1.6726,10,-27,kg,中子,1.6749,10,-27,kg,电子,质子质量的,1/1836,相对原子质量质子数中子数,整个原子的质量主要集中在,原子核,上。,【,归纳总结,】,(1),相对原子质量不是原子的真实质量，是一个,比值,，它的单位是,1,，符号是,A,r,（单位,1,，一般不写出）。,(2),因为与质子、中子相比,电子质量很小，所以，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于,1,。,相对原子质量约等于质子数加中子数。,课堂教学展示,典例剖析,例 关于相对原子质量的叙述：相对原子质量就是一个原子的质量；相对原子质量是一个碳原子质量的,1/12,；相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值；相对原子质量的单位是,“,千克,”,；相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和；一般化学计算常采用相对原子质量的近似值。其中正确的是,(),A.,B.,C.,D.,D,课堂教学展示,课堂小结,离子,概念,分类,表示,氯化钠的形成过程,带电的原子,原子失去电子形成阳离子，带正电,原子得到电子形成阴离子，带负电,m,X,n,+,m,X,n,-,相对原子质量,定义,公式,1.,从课后习题中选取；,2.,完成练习册本课时的习题。,课后反馈总结,课后作业,课后反馈总结,课本习题,练习与应用,(P5758),1.,填空题,(1),构成物质的粒子有,、,和,等。例如，氢气的构成粒子是,，汞的构成粒子是,，氯化钠的构成粒子是,和,。,(2),原子失去电子后，就带有,电荷，成为,离子；原子得到电子后，就带有,电荷，成为,离子。带电的原子叫做,。,分子,原子,氢分子,离子,汞原子,氯离子,钠离子,正,阳,负,阴,离子,(4),金属的原子最外层电子数目一般,4,个，在化学反应中一般较易,电子；非金属的原子最外层电子数目一般,4,个，在化学反应中一般较易,电子；稀有气体的原子最外电子层有,个,电子,(,氦有,个电子,),，这是一种相对稳定的结构。,(3),右图所示某原子的核电荷数为,，核外有,个电子层，第二层上有,个电子，最外层上有,个电子，在化学反应中该原子容易,电子。,16,3,8,得到,6,少于,失去,多于,得到,8,2,2.,选择题,(3),碳的相对原子质量是,(),。,A.12g B.12 C.1.66,10,-27,kg D.1/12g,(4),核电荷数少于核外电子数的一定是,(),。,A.,分子,B.,原子,C.,阳离子,D.,阴离子,B,D,4.,从附录中查出氮、硫、氯、钙的相对原子质量（保留小数点后一位）。,答,：氮：,14.0,硫：,32.1,氯：,35.5,钙：,40.1,5.,从附录中查出钠、镁、铝的相对原子质量。根据所查数据，比较相同质量的钠、镁、铝三种金属，哪一种所含的原子最多？哪一种所含的原子最少？为什么？,答,：钠：,23.0,镁：,24.3,铝：,27.0,相同质量的钠、镁、铝，钠所含的原子最多，铝所含的原子最少。因为在三种金属中钠的相对原子质量最小，铝的相对原子质量最大。,6.,碳,12,原子的质量为,1.993,10,-26,kg,一种铁原子的质量为,9.288,10,-26,kg,计算该铁原子的相对原子质量（保留小数点后一位）。,解：,铁原子的相对原子质量为,