单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第四章 电化学基础,第二节：电解池,第四章 电化学基础第二节：电解池,思考回忆,1,、,电解质,是指在,_,能够导电的化合物。,2,、,电离,是指电解质在,_,或,_,状态下离解成,_,的过程。,3,、,原电池,是,_,的装置。,4,、,构成原电池的条件,是,水溶液或熔融状态下,水溶液,熔融,自由移动离子,把化学能转化为电能,两个电极、电解质溶液、,形成闭合回路、自发发生氧化还原反应,思考回忆1、电解质是指在_能够导电的,探究实验,如图所示，将两根石墨棒分别跟,直流电源,的正极和负极连接，浸入盛有,CuCl,2,溶液的烧杯中，再接通,12V,直流电,观察现象。,约,3,5min,后切断电源。,C,C,CuCl,2,溶液,电极,1,电极,2,探究实验如图所示，将两根石墨棒分别跟直流电源的正极和负极,实践探究,1,、向氯化铜溶液中通入直流电,A,：理论先行,思考,1,：氯化铜溶液中含有哪些微粒,?,思考,2,：猜想在通电时在两极各会发生什么样的电极反应？产物可能是哪些？,阳离子：,Cu,2+,H,+,阴离子：,Cl,-,OH,-,Cl,-,Cl,2,OH,-,O,2,H,2,O H,+,+OH,-,CuCl,2,Cu,2+,+2Cl,-,电极区,1,：,Cu,2+,Cu H,+,H,2,电极区,2,：,实践探究1、向氯化铜溶液中通入直流电A：理论先行思考1：氯化,实验结果交流,实验记录,有气泡逸出,有红色固体析出,氯气,铜,不能使带火星木条复燃,使淀粉碘化钾试纸变蓝,氧气？,氢气？,电极,2,电极,1,实验结果交流实验记录有气泡逸出有红色固体析出氯气铜不能使带火,离子移动,通电前：,CuCl,2,=Cu,2+,+2Cl,，,Cu,2+,、,Cl,为自由移动的离子；,通电后：,Cu,2+,移向阴极，,Cl,移向阳极；,电极反应：,2Cl,2e,=Cl,2,（氧化反应）,Cu,2+,2e,=Cu,（还原反应）,总反应式：,CuCl,2,Cu+Cl,2,电解,通电前,阴极,阳极,通电后,实验微观解释,电解原理：,阳极：,阴极：,离子移动 通电后：Cu2+移向阴极，电极反应：,Cu,2+,oooooooooooooooooooo,阴极,阳极,Cu,Cl,2,ooooooooooooooooooooooo,电解氯化铜溶液实验装置,e,-,e,-,单击电子流动,电解池中离子和电子的移动方向,Cu2+oooooooooooooooooooo,1.,电解：,使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起,氧化还原反应,的过程，叫做电解。,3.,构成电解池的条件：,是电能转变为化学能的装置,！,直流电源；,与电源,负极,相连的电极为,阴极,与电源,正极,相连的电极为,阳极,阴、阳电极,电解质溶液或熔融电解质；,2.,电解池：,电能转变为化学能的装置。,C,C,一、电解池,1.电解：使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起,4,、电解本质：,阳极,（和原电池正极相连）,：,发生氧化反应,阴极,（和原电池负极相连）,：,发生还原反应,一个概念：,阴离子失去电子而阳离子得到电子,的过程叫,放电,。,思考：,离子在阴、阳两极放电有顺序吗,?,4、电解本质：阳极（和原电池正极相连）：发生氧化反应 一个概,1,、放电规律：,阴极：氧化性强的离子先得电子,金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。,金属,S,2,I,Br,Cl,OH,(,水,),含氧酸根,F,阳极：还原性强的离子先失电子,Ag,+,Hg,2+,Fe,3+,Cu,2+,Zn,2+,H,+,(,水,)Pb,2+,Fe,2+,Na,+,Ca,2+,K,+,电解,规律,掌握,1、放电规律：阴极：氧化性强的离子先得电子金属越不活泼的对应,电解规律,2,：,电极材料的分类：,（,1,）,惰性电极,C Pt Au,（,2,）,活性电极 除,Pt Au,之外的其他金属材料,如果活性电极做阳极，则优先于电解质溶液中的阴离子而放电！,电解规律2：电极材料的分类：如果活性电极做阳极，则优先于电解,结一结：,电极反应：,阳氧化、阴还原,离子流向：,异性相吸,电子流向：,电子从,负极,流向,阴极,，经溶液离子,导电，再从,阳极,流回,正极,结一结：电极反应：阳氧化、阴还原离子流向：异性相吸 电,思考,?,用石墨电极电解硫酸钠溶液会有怎样的结果：,H,2,O,H,+,+OH,Na,2,SO,4,2,Na,+,+SO,4,2,离子放电的顺序,阳离子,阴离子,H,+,Na,+,OH,SO,4,2,4OH,4e,2H,2,O+O,2,4H,+,+4e,2H,2,总反应：,2H,2,O,O,2,+2H,2,电解,阳极：,阴极：,思考?用石墨电极电解硫酸钠溶液会有怎样的结果：H2O,1.,分析溶液中存在的所有离子（包括水的电离）、并分成阳离子组和阴离子组。,2.,根据放电规律，阳离子在阴极发生还原反应，而阴离子在阳极发生氧化反应，完成电极反应式。（注意得失电子守恒）,3.,由阴阳两电极反应式，合并得总反应式。（,弱电解质的须保持分子形式,）,写电极反应【,方法小结,】,1.分析溶液中存在的所有离子（包括水的电离）、并分成阳离子组,例,以,石墨碳棒,为电极，请写出分别电解下列溶液时,在阴、阳两极上发生的电极反应式及总的化学方程式。,(1)NaCl,溶液,:,(2)CuSO,4,溶液,:,想一想、做做看,阳极：,4OH,-,-4e,-,2H,2,O+O,2,(4H,2,O 4H,+,+4OH,-,),阴极：,2Cu,2+,+4e,-,2Cu,电解,总反应式：,2Cu,2+,+2H,2,O,Cu+O,2,+4H,+,阳极：,2Cl,-,-2e,-,=Cl,2,阴极：,2H,+,+2e,-,=H,2,(2H,2,O 2H,+,+2OH,-,),总反应方程式：,2Cl,-,+2H,2,O=Cl,2,+H,2,+2OH,-,电解,1,、溶液中哪些微粒？,2,、阳极区有哪些离子？,阴极区又有哪些离子？,3,、哪个离子先放电？,想一想，,H,+,应该在哪一极生成？,OH,-,在哪一极？,例以石墨碳棒为电极，请写出分别电解下列溶液时,在阴、,电解池与原电池有哪些异同,两电极接直流电源,电解质溶液,形成闭合回路,活泼性不同的两电极,电解质溶液,形成闭合回路,形成条件,将电能,转变成化学能的装置,将化学能,转变成电能的装置,定义,装置,实例,电解池,原电池,装置,电解池与原电池有哪些异同两电极接直流电源活泼性不同的两电,电解池与原电池有哪些异同,(,续,),电源负极,电解池阴极电解池阳极,电源正极,电子,流向,阳极：,氧化反应，溶液中的阴离子失电子或电极金属失电子,阴极：,还原反应，溶液中的阳离子得电子,负极：,氧化反应，金属失电子,正极：,还原反应，溶液中的阳离子得电子,电极,反应,阳极：,与电源正极相连,阴极：,与电源负极相连,负极：,较活泼金属,正极：,较不活泼金属（或能导电的非金属）,电极,名称,电解池,原电池,装置,负极 正极,导线,电解池与原电池有哪些异同(续)电源负极电解池阴极电解池阳极,练习：以石墨作电极，电解下列溶液，写出电极反应及电解总反应式。,AgNO,3,溶液,小试牛刀,!,阳极：,4OH,-,-4e,-,=2H,2,O+O,2,(4H,2,O=4H,+,+4OH,-,）,阴极：,4Ag,+,+4e,-,=4Ag,总反应式：,4Ag,+,+2H,2,O=4Ag +O,2,+4H,+,通电,练习：以石墨作电极，电解下列溶液，写出电极反应及电解总反应式,（,1,）,在,NaCl,溶液中,NaCl,电离出,，,H,2,O,电离出,。,通电后，在电场的作用下，,向阴极移动，,向阳极移动。,在阳极，由于,容易失去电子，被氧化生成,。,阳极方程式：,;,（,2,）在阴极，由于,容易得到电子被还原生成,使,H,2,O,电离向右移动，因此阴极,浓度增大，,PH,。,阴极方程式：,。,2Cl,-,-2e,-,=Cl,2,Na,+,、,Cl,-,H,+,、,OH,-,Cl,-,、,OH,-,Cl,-,Cl,2,H,+,H,2,OH,-,增大,Na,+,、,H,+,2H,+,+2e,-,=H,2,四、电解原理的应用,1,、氯碱工业,电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气。,2Cl-2e-=Cl2Na+、Cl-H+、O,总化学方程式：,;,总离子方程式,:,.,(3),电解前向溶液中滴加酚酞，通电后现象为：,_,，两极极板上都有气体产生，如何检验气体的种类？,阴极附近的溶液无色变为红色,阳极,:,把湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极附近,产生气体可以使湿润,KI,淀粉试纸变蓝色,.,总化学方程式：,2,、铜的电解精炼,、粗铜所含的杂质,Zn,、,Fe,、,Ni,、,Ag,、,Au,等,+,纯铜,粗铜,CuSO,4,溶液,、粗铜的精炼,以粗铜为阳极，以纯,铜为阴极，以,CuSO,4,溶液,为电解液进行电解,阳极：,Zn,2e,Zn,2+,Fe,2e,Fe,2+,Ni,2e,Ni,2+,Cu,2e,Cu,2+,阴极：,Cu,2+,+2e,Cu,2、铜的电解精炼、粗铜所含的杂质Zn、Fe、Ni、Ag、A,3,、电镀,、概念：应用电解原理在某些金属表面镀上一层,其它金属或合金的过程。,、电镀池形成条件,+,镀件,镀层金属,含镀层金属离子的盐溶液,、镀件作阴极,、镀层金属作阳极,、含镀层金属阳离子,的盐溶液作电解液,、电镀的特点,电镀液的组成及酸碱性保持不变,3、电镀、概念：应用电解原理在某些金属表面镀上一层、电镀,4,、电冶金（冶炼活泼金属钠、镁、铝等）,制取金属钠,电解熔融状态的氯化钠。,通直流电后，,阳极：,2Cl,-,2e,-,=Cl,2,阴极：,2Na,+,+2e,-,=2Na,总反应：,2NaCl(,熔融,),2Na +Cl,2,结论：,电解法是冶炼金属的一种重要方 法，是,最强有力的氧化还原,的手段。,4、电冶金（冶炼活泼金属钠、镁、铝等）制取金属钠电解熔融状态,三、电解规律,(,用惰性电极电解时,),、电解,含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐,溶液,时，如电解,H,2,SO,4,、,HNO,3,、,NaOH,、,Na,2,SO,4,等,溶液时其电极反应式为：,阳极：,4OH,4e,2H,2,O+O,2,阴极：,4H,+,+4e,2H,2,总反应：,2H,2,O,O,2,+2H,2,电解,电解后溶液中溶质的质量分数,，若要恢复,原来的浓度，只需加入一定量的,即可。,实质：电解水,解析,例如：电解硫酸钠溶液,增大,水,三、电解规律(用惰性电极电解时)、电解含氧酸、强碱溶液、活,、电解,无氧酸溶液,(,氢氟酸除外,