,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,组合,组合,问题,有5本不同的书：,（1）取出3本分给甲、乙、丙三人每人1本，有几种不同的分法？,（2）取出4本给甲，有几种不同的取法？,问题（,1,）中，书是互不相同的，人也互不相同，所以是排列问题,问题（,2,）中，书不相同，但甲所有的书只有数量的要求而无,“,顺序,”,的要求，因而问题（,2,）不是排列问题,问题 有5本不同的书：问题（1）中，书是互不,复习,问题,1：,什么叫做排列？排列的特征是什么？,问题2：什么叫做排列数？它的计算公式是怎样的？,复习问题1：什么叫做排列？排列的特征是什么？问题2：什么叫做,引例,引例,1：,从甲、乙、丙,3,名同学中选出,2,名去参加一项活动，有多少种不同的选法？,从3名同学中选出2名，不同的选法有3种：,甲、乙 乙、丙 丙、甲,所选出的,2,名同学之间并无顺序关系，甲、乙和乙、甲是同一种选法,引例引例1：从甲、乙、丙3名同学中选出2名去参加一项活动，有,引例,引例,2：,从不在同一条直线上的三点,中，每次取出两个点作一条直线，问可以得到几条不同的直线？,根据直线的性质，过任意两点可以作一条直线，并且只能作一条直线，所以过 两点只能连成一条直线，因此可以得到三条直线：、，直线 与 直线是一条直线，这也就是说，,“,把两点连成直线,”,时，不考虑点的顺序,引例引例2：从不在同一条直线上的三点 根据直线的性质，,引例总结,以上两个引例所研究的问题是不同的，但是它们有数量上的共同点，即它们的实质都是：,从,3,个不同的元素里每次取出,2,个元素，不管怎样的顺序并成一组，一共有多少不同的组？,引例总结 以上两个引例所研究的问题是不同,组合定义,排列与元素的顺序有关，而组合与元素的顺序无关，这是它的,根本区别,一般地，从 个不同元素中取出 （）个元素并成一组，叫做从 个不同元素中取出 个元素的一个,组合,当两个组合中的元素不完全相同时（即使只有一个元素不同），就是,不同的组合,如果两个组合中的元素完全相同，那么不管它们顺序如何，都是,相同的组合,组合定义 排列与元素的顺序有关，而组合与元素的顺序无关,例题：,从三同学中选出2名参加一项活动，求有多少中不同的选法,点击图片演示动画,例题：从三同学中选出2名参加一项活动，求有多少,组合数,从 个不同元素中取出 （）个元素的所有组合的个数，叫做从 个不同元素中取出 个元素的,组合数,记作：,注意：,是一个数，应该把它与,“,组合,”,区别开来,组合数 从 个不同元素中取出 （）个元,组合数公式,排列与组合是有区别的，但它们又有联系,根据分步计数原理，得到：,因此：,一般地，求从 个不同元素中取出 个元素的排列数，可以分为以下,2,步：,第,1,步，先求出从这 个不同元素中取出 个元素的组合数 ,第,2,步，求每一个组合中 个元素的全排列数 ,这里 ，且 ，这个公式叫做,组合数公式,组合数公式 排列与组合是有区别的，但它们又有联系根据,例题,例1：下面的问题是排列问题？还是组合问题？,（1）从1，3，5，9中任取两个数相加，可以得到多少个不同的和？,（2）从1，3，5，9中任取两个数相除，可以得到多少个不同的商？,（3）10个同学毕业后互相通了一次信，一共写了多少封信？,（,4,）,10,个同学毕业后见面时，互相握了一次手，共握了多少次手？,例题例1：下面的问题是排列问题？还是组合问题？（2）从1，3,例题,例,2,计算：（,1,）,（,2,）,例,3,求证：,例题例2 计算：（1）（2）例3 求证：,13,化学反应速率和化学平衡,13化学反应速率和化学平衡,14,主要知识点,化学反应速度,化学平衡,化学反应速率是研究在单位时间内,反应物或生成物浓度的变化。,化学平衡是研究反应进行的方向,和反应进行的程度（转化率）,.,化学反应速率、平衡图象分析,14 主要知识点 化学反应速度化学平衡化,15,一 化学反应速度,1.,反应速率的表示：,例,:,在,2,升的密闭容器中加入,1,摩尔,A,和,4,摩尔,B,有发生下列可逆应,:,A,(g),+3B,(S),2C,(g),。,5,分钟时测得生成了,1,摩尔,C.,求,:5,分钟末容器中各物质的浓度 在,5,分钟末,V,A,、,V,C,各是多少？,V=,A,(g),+3B,(S),2C,(g),起始浓度,转化浓度,5,分钟末的浓度,0.5 /,/,B,是固体不计算浓度,0,0.5,+0.5,0.25 /,0.25 /,(mol/L ),V,A,=,(mol/L,分,),V,c,=,(mol/L,分,),V,A,:V,C,=1:2,15一 化学反应速度1.反应速率的表示：例:在2升的密,16,2.,影响化学反应速度的因素,:,因 素,内因,:,反应物的性质,(,主要因素,),(,不同的反应具有不同的性质,),外因,:,温度,:,温度高 反应快,浓度,:,浓度大 反应快,压强,:,压强大 反应快,催化剂,:,明显加快,在其他条件不变的条件下,:,说明：,(1),反应物是固体,液体时改变压强对反应速度无影响。,(2),催化剂在反应前后质量不变,;,不同的反应需不同的催化剂,;,催化剂 在一定的温度范围内活性最大,;,催化剂遇有害物质会“中毒”。,(3),以上四种因素对可逆反应中的正、逆反应速度都会产生影响。,162.影响化学反应速度的因素:因 素内因,17,（,1,）写出,Na,2,S,2,O,3,溶液和,H,2,SO,4,溶液反应的离子方程式：,（,2,）下列各组实验中,溶液变浑浊的先后顺序是,：,_,A.0.1mol/L Na,2,SO,3,和,H,2,SO,4,各,5ml,，加水,5ml,，反应温度为,10,O,C,B.0.1mol/L Na,2,SO,3,和,H,2,SO,4,各,5ml,，加水,10ml,，反应温度为,10,O,C,C.0.1mol/L Na,2,SO,3,和,H,2,SO,4,各,5ml,，加水,10ml,，反应温度为,30,O,C,D.0.2mol/L Na,2,SO,3,和,H,2,SO,4,各,5ml,，加水,10ml,，反应温度为,30,O,C,D,C,A,B,巩固练习：,S,2,O,3,2-,+2H,+,S +SO,2,+H,2,O,17（1）写出 Na2S2O3 溶液和 H2SO4 溶液反应,18,1,、化学平衡状态的定义：,一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速,率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态,二 化学平衡,v,t,0,V,正,v,逆,V,正,=,v,逆,此时的反应速率是指瞬时速率。,181、化学平衡状态的定义：二 化学平衡 vt0V正,19,2.,平衡的条件、前提、本质、特点,逆,等,动,定,变,可逆反应（或可逆过程）,V,正,=V,逆,（不同的平衡对应不同的速率）,平衡时正逆反应均未停止，只是速率相等,平衡时，各组分,含量,保持恒定,条件改变，平衡移动,化学平衡的建立与途径无关。,例如：,2SO,2,+O,2,2SO,3,在相同的条件下，正向投入,2 mol SO,2,和,1molO,2,或逆向投入,2molSO,3,当反应达到平衡时，各物质的平衡含量相等。,192.平衡的条件、前提、本质、特点可逆反应（或可逆,20,能够说明,N,2,+3H,2,2NH,3,反应在密闭容器中已达到平衡状态的是,：,容器内,N,2,、,H,2,、,NH,3,三者共存,容器内,N,2,、,H,2,、,NH,3,三者浓度相等,容器内,N,2,、,H,2,、,NH,3,的浓度比恰为,1:3:2,t min,内生成,1molNH,3,同时消耗,0.5molN,2,t min,内，生成,1molN,2,同时消耗,3mol H,2,某时间内断裂,3molH-H,键的同时，断裂,6molN-H,键,容器内质量不随时间的变化而变化,容器内压强不随时间的变化而变化,容器内密度不再发生变化,容器内的平均摩尔质量不再发生变化,平衡状态的判断,（）,20能够说明 N2+3H2 2,21,3,、化学平衡常数的应用,对于,mA(g)+nB(g),pC(g)+qD(g),K=,。,C,C,p,*C,D,q,C,A,m,*C,B,n,213、化学平衡常数的应用对于mA(g)+nB(g),22,对于,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),K,越大，说明平衡体系中生成,，它的正向反应进行得越,，转化率越,；,反之，反应程度就越不,，转化率越,。,一般情况下,K,时，该反应进行的就比较完全。,影响化学平衡常数的因素,K,只受,影响，与其它条件无关,22对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),23,4.,平衡移动原理,（勒沙特列原理）,如果改变影响平衡的,一个条件,（浓度、温度、压强等），,平衡就向能够使这种,改变减弱的方向移动,。,具体分述如下：,改变的条件,平衡移动的方向,增大,反应物,或减小生成物浓度,减小,反应物,或增大生成物浓度,升高体系温度,降低体系温度,增大体系压强,减小体系压强,催化剂对化学平衡移动没有影响，能缩短达到平衡所需的时间。,正反应方向,逆反应方向,吸热反应方向,放热反应方向,气体体积缩小的方向,气体体积增大的方向,234.平衡移动原理（勒沙特列原理）如果,24,练习,1,氢氧化镁在水中存在下列平衡：,Mg(OH),2,(,固）,Mg,2+,+2OH,加入下列物质可使,Mg(OH),2,固体减少的是：,A.,碳酸钠,B.,硫酸镁,C.,硝酸铵,D.,氢氧化钠,24练习 1氢氧化镁在水中存在下列平衡：,25,练习题,2,2.,已知：,CO(g)+NO,2,(g)CO,2,(g)+NO(g),在一定条件下达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色,变浅下列关于该反应的说法正确的是,_,A.,该反应为放热反应,B.,降温后,CO,的浓度增大,C.,降温后,NO,2,的转化率增加,D.,降温后,NO,的体积分数增大,E.,增大压强混合气体的颜色不变,F.,恒容时，通入,He,气体，混合气体颜色不变,G.,恒压时，通入,He,气体，混合气体颜色不变,A,C,D,F,25练习题 22.已知：CO(g)+NO2,26,练习题,3,1.,痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾,病，关节炎产生的原因是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体：,Ur,-,(a q)+Na,+,Na Ur(s),其中,Ur,-,表示尿酸根离子。第一次关节炎发作大都在脚趾或,手指的关节处，这说明 （）,A.,尿酸钠水溶液成酸性,B.,该反应为放热反应,C.,该反应为吸热反应,B,26练习题 3 1.痛风是以关节炎反复发作,27,化学反应速率和化学平衡图象,27化学反应速率和化学平衡图象,28,1,、化学反应速率图象分析,（,1,）看起点和终点,分清反应物和生成物，,浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，,生成物多数是以原点为起点。,看下图：,写反应方程式,0.5,1.5,1.0,2.0,物质的量,C,A,B,时间,A+B=C,2,1,3,反应速率之比,=,反应方程式的系数之比,281、化学反应速率图象分析（1）看起点和终点分清反应物和生,29,1,、化学反应速率图象分析,(2).,看变化趋势,分清正反应和逆反应,;,分清放热反应和吸热反应,;,分清“突变”和“渐变”,V,正,V,逆,V,正,V,逆,V,时间,此图表示：,增大反应物浓度,时，正反应、逆反应的速率变化情况,291、化学反应速率图象分析(2).看变化趋势分清正反应和,30,练习：,看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？,V,正,V,逆,V,正,V,逆,V,时间,30练习：看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开,31,练习：,看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条