单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,金属元素及其化合物在生活中的应用,大兴区高二教研活动,金属元素及其化合物在生活中的应用大兴区高二教研活动,1,过氧化钠的用途之呼吸面具、潜水艇供氧系统,过氧化钠的用途之呼吸面具、潜水艇供氧系统,2,苏打(Na,2,CO,3,)又叫纯碱 小苏打(NaHCO,3,),作为去污剂。,用于治疗胃酸过多，,常作发酵粉，用来发面包和馒头等。,苏打(Na2CO3)又叫纯碱 小苏打(NaH,3,任 务 一：,钠及其化合物在生活中的应用,1、写出过氧化钠用于呼吸面具、潜水艇中的化学反应原理。,2、为什么钠着火不能用泡沫灭火器灭火？用化学方程式及简要文字回答？,3、用化学方程式解释小苏打能治疗胃酸的原因？,任 务 一：钠及其化合物在生活中的应用1、写出过氧化钠用于呼,4,NaOH,Na,2,CO,3,NaHCO,3,Na,Na,2,O,Na,2,O,2,总结以,Na为核心元素的物质：,金属单质,金属氧化物,金属氢氧化物,盐,NaOHNa2CO3NaNa2O总结以Na为核心元素的物质：,5,钠及其化合物的转化关系,钠及其化合物的转化关系,6,碳酸氢钠受热易分解：,2NaHCO,3,=Na,2,CO,3,+CO,2,+H,2,O,加热,碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性的比较,碳酸氢钠受热易分解：加热碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性的比较,7,由于早期炼铝十分困难，所以铝的价格十分昂贵，一度超越金银之上，直至19世纪上半叶，铝还是欧洲许多高级珠宝店的高档货。,然而自从美国青年化学家霍尔发明电解制铝法后，制铝工 艺不断改进，现在人们已经熟练掌握了从铝土矿（,主要成 分是Al,2,O,3,，当然还是有很多其它杂质的）中冶炼铝的技术了，使得制铝成本大大下降，铝的价格也一降千丈，走入千家万户。,Al,由于早期炼铝十分困难，所以铝的价格十分昂贵，,8,氧化铝陶瓷,坩埚（耐高温）,铝土矿,红宝石,蓝宝石,Al,2,O,3,在生活中的应用实例,氧化铝,轴承,(耐磨),白色固体,硬度大,熔点高,难溶于水,氧化铝陶瓷坩埚（耐高温）铝土矿红宝石蓝宝石Al2O3 在生,9,胃不痛了，多亏了胃舒平！,胃不痛了，多亏了胃舒平！,10,任 务 二：,铝及其化合物在生活中的应用,1、用化学方程式解释为 Al(OH),3,可以治疗胃酸？,与NaHCO,3,相比哪个效果更好些？,2、请画出铝及其化合物的转化关系示意图,（提示：可以Al(OH),3,为中心）,任 务 二：铝及其化合物在生活中的应用1、用化学方程式解释为,11,铝及其重要化合物之间的转化关系,1,2,3,5,6,7,8,11,9,10,写出各步转化的化学方程式,NaAlO,2,Al(0H),3,AlCl,3,Al,2,O,3,Al,4,铝及其重要化合物之间的转化关系123567811910,12,铝土矿,固体A,流程甲,滤液B,滤液Y,固体X,沉淀C,滤液D,滤液E,沉淀F,沉淀F,滤液K,氧化铝,流程乙,加过量,盐酸,加过量,烧碱,加过量,烧碱,加过量,盐酸,通过量,CO,2,灼烧,灼烧,练习：从铝土矿（主要成分是,A,l,2,O,3,，含,Fe,2,O,3,、,SiO,2,等杂质）中提取铝的两种工艺品的流程如下：,沉淀N,滤液M,通过量,NH,3,完成,步,的化学方程式,Al,铝土矿固体A流程甲滤液B滤液Y固体X沉淀C滤液D滤液E沉淀F,13,铝土矿,固体A,滤液B,滤液Y,固体X,沉淀C,滤液D,滤液E,沉淀F,沉淀Z,滤液K,氧化铝,HCl,NaOH,NaOH,CO,2,灼烧,灼烧,沉淀N,滤液M,NH,3,A,l,2,O,3,Fe,2,O,3,SiO,2,HCl,Al,2,O,3,SiO,2,A,l,Cl,3,FeCl,3,HCl,Fe(OH),3,NaAlO,2,NaCl NaOH,NaCl NaHCO,3,Al(OH),3,Al(OH),3,Fe,2,O,3,Na,2,SiO,3,NaAlO,2,NaOH,H,2,SiO,3,A,l,Cl,3,NaCl HCl,NH,4,Cl,NaCl,Al,电解,电解,铝土矿固体A滤液B滤液Y固体X沉淀C滤液D滤液E沉淀F沉淀Z,14,如今高密度集成电路板的制作是不可能将一条条线路拼上板子的.所以人们将一块很大的铜板上画好电路图后用例如蜡之类的东西封好需保留的部份,再放入氯化铁溶液中浸泡,使多余部分溶解掉.这个工艺很像印刷书本,所以叫印刷电路.,科学视野,写出该反应的化学方程式：,如今高密度集成电路板的制作是不可能将一条条线路拼上板子的.所,15,任 务三：,铁及其化合物在生活中的应用,1、写出该反应的化学方程式：,任 务三：铁及其化合物在生活中的应用1、写出该反应的化学方程,16,生活中常见补血口服液,生活中常见补血口服液,17,2、,请设计实验方案验证,补血口服液,中含有,Fe,2+,并写出相关离子方程式,。,任 务三：,铁及其化合物在生活中的应用,2、请设计实验方案验证补血口服液中含有Fe2+,并写出,18,口服液,无现象,血红色溶液,加KSCN溶液,加新制氯水,方案设计,相关反应：,2Fe,2+,+H,2,O,2,+2H,+,=2Fe,3+,+2H,2,O,Fe,3+,+3SCN,-,=Fe(SCN),3,H,+,加H,2,O,2,溶液,口服液无现象 血红色溶液加KSCN溶液加新制氯水,19,思考：Fe,2,和Fe,3,的检验,(1)溶液颜色,含有Fe,2,的溶液显浅绿色，含有Fe,3,的溶液显棕黄色。,(2)用KSCN溶液和氯水,流程：,有关反应：Fe,3,3SCN,=Fe(SCN),3,(红色),2Fe,2,Cl,2,=2Fe,3,2Cl,思考：Fe2和Fe3的检验有关反应：Fe33SCN,20,(3)用NaOH溶液,流程：,有关反应：Fe,3,3OH,=Fe(OH),3,(红褐色),Fe,2,2OH,=Fe(OH),2,(白色沉淀),4Fe(OH),2,O,2,2H,2,O=4Fe(OH),3,(3)用NaOH溶液 有关反应：Fe33OH=,21,Fe,2+,Fe,3+,氧化剂：,Cl,2,O,2,HNO,3,KMnO,4,还原剂：,Fe,Cu I,S,2,浅绿色,棕黄色,Fe(OH),3,Fe(OH),2,红褐色,白色,空气中放置,碱,酸,碱,酸,Fe,0,练习,1,、要除去FeCl,2,溶液中的少量FeCl,3,，可行的办法是_,A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气,C.加入铜粉 D.加入铁粉,D,9,2,、能与Fe,3,反应，且能证明Fe,3,具有氧化性的物质是_,KSCN Fe FeCl,2,Cu NaOH,A、B、C、D、,D,铁及其重要化合物之间的转化关系,Fe2+Fe3+氧化剂：Cl2 O2 HNO3 KMn,22,3、,在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体虑出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是_,A、Cu,2,B、Fe,3,C、Fe,2,D、H,C,4.,(2003全国理综)在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H,2,SO,4,等试剂制备。,（1）在试管里加入的试剂是,。,（2）在试管里加入的试剂是,。,（3）怎样操作就可以长时间看到白色的Fe(OH),2,沉淀？,铁粉、H,2,SO,4,NaOH溶液,铁粉、稀硫酸,氢氧化钠溶液,3、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后,23,欢迎各位老师批评指正！,欢迎各位老师批评指正！,24,+2,+3,氧化物,盐,碱,Fe,3,O,4,Fe,2+,Fe,3+,Fe(OH),3,Fe(OH),2,FeO,Fe,2,O,3,H,+,OH,_,H,+,氧化剂,还原剂,Fe,0,单质,物质类别,化,合,价,+2+3氧化物盐碱Fe3O4 Fe2+Fe3+Fe(O,25,一、,铁的重要化合物,(一),铁的氧化物：,化学式,FeO,Fe,2,O,3,Fe,3,O,4,俗名,色态,铁的价态,水溶性,稳定性,与非氧化性酸反应,其它性质,磁性氧化铁,铁红,-,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,+2,+3,+2,+3,不溶于水,不溶于水,不溶于水,不稳定,稳定,稳定,FeO+2H,+,=Fe,2+,+H,2,O,Fe,2,O,3,+6H,+,=2Fe,3+,+3H,2,O,Fe,3,O,4,+8H,+,=2Fe,3+,+Fe,2+,+4H,2,O,高温时都能与C,CO,H,2,反应，被还原成Fe.,Fe,2,O,3,+3CO=2Fe+3CO,2,是工业炼铁反应,高温,一、铁的重要化合物(一)铁的氧化物：化学式FeOFe2O3F,26,(二),铁的氢氧化物：,实验 3-9,1.,铁的氢氧化物的制备,往FeCl,3,(aq)和FeSO,4,(aq)滴入NaOH(aq).,FeCl,3,FeSO,4,加入NaOH溶液,离子方程式,产生红褐色沉淀,产生白色絮状沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,Fe,3+,+3OH,-,=Fe(OH),3,Fe,2+,+2OH,-,=Fe(OH),2,2.,铁的氢氧化物的化学性质,1),Fe(OH),2,易被氧化：,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O=4Fe(OH),3,2),Fe(OH),3,加热易分解：,2Fe(OH),3,Fe,2,O,3,+3H,2,O,隔绝空气,Fe(OH),2,FeO+H,2,O,6Fe(OH),2,+O,2,2Fe,3,O,4,+6H,2,O,(二)铁的氢氧化物：实验 3-91.铁的氢氧化物的制备往,27,(三),铁盐与亚铁盐：,1.,常见的铁盐和亚铁盐:,铁盐：,FeCl,3,Fe,2,(SO,4,),3,Fe(NO,3,),3,亚,铁盐：,FeCl,2,FeSO,4,Fe(NO,3,),2,(NH,4,),2,Fe(SO,4,),2,2.,Fe,2+,、,Fe,3+,常用的检验方法,1),Fe,3,+,的检验：,a.,观察颜色：,Fe,3+,的溶液呈棕黄色,b.,加碱液：,Fe,3,+3OH,=Fe(OH),3,(,红褐色,沉淀),c.,加,KSCN,溶液：,Fe,3,+3SCN,=Fe(SCN),3,(血红色溶液),2),Fe,2,+,的检验：,a.,观察颜色：,Fe,2+,的溶液呈浅绿色,b.,加碱液：,Fe,2,+2OH,=Fe(OH),2,(,白色絮状,沉淀),白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为,红褐色,c.,将,Fe,2,转化为,Fe,3,检验：,2Fe,2,+Cl,2,=2Fe,3,+2Cl,Fe,3,+3SCN,=Fe(SCN),3,(血红色溶液),思考：,先氯水还是先加,KSCN,溶液?,(三)铁盐与亚铁盐：1.常见的铁盐和亚铁盐:铁盐：FeCl3,28,薄膜衣片,含Fe,2+,34.0%-36.0%,无水,碱式盐,.,？,？,盐酸可破坏其结构，将,Fe,2+,游离出来。,维生素C能抑制Fe,2+,的氧化.,薄膜防止,Fe,2+,被氧化,薄膜衣片含Fe2+34.0%-36.0%？盐酸可破坏其结构,29,总结：,氧化性,还原性,还原性,氧化性,铁 三 角,总结：氧化性还原性氧化性,30,Zn,Al,等,（强氧化剂）,Fe,Fe,2+,Fe,3+,Cu,2+,H,+,S,I,2,等,（弱氧化剂）,Cl,2,HNO,3,H,2,SO,4,(浓),等,Zn,Fe,Cu,S,2,-,I,-,等,Cl,2,O,2,HNO,3,H,2,O,2,KMnO,4,(H,+,),Al,等,（强氧化剂）,（还原剂）,OH,_,Fe(OH),3,Fe(OH),2,OH,_,O,2,+H,2,O,H,+,H,+,Fe,3,O,4,FeO,Fe,2,O,3,CO/C/H,2,/Al,H,+,O,2,O,2,CO/C/H,2,/Al,O,2,O,2,CO/C/H,2,CO,C,H,2,Al,H,2,O(g),H,+,SCN,_,Fe(SCN),3,O,2,H,+,苯酚,显色反应,铁元素网络图,ZnAl等（强氧化剂）F