单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,1964年我国第一枚原子弹成功爆炸,中国人民永远的,蘑菇云记忆,如此小的原子为何有如此大的力量？,原子的构成,楼 东 中 学,罗 琼,1803年,汤姆原子模型,1911年,玻尔原子模型,1913年,1904年,卢瑟福原子模型,道尔顿原子模型,电子云模型,1927-1935年,原子结构模型的演变,近代科学原子论1803年,一切物质都是由最小的不能再分的粒子原子构成。,原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。,英国化学家道尔顿,J.Dalton,17661844),没有人能将原子再分,原子并不是构成物质的最小微粒 汤姆生发现了电子(1897年),电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。,汤姆生原子模型,：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。,英国物理学家汤姆生,J.J.Thomson,18561940,粒子散射实验1909年原子有核,卢瑟福和他的助手做了著名粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。,卢瑟福原子模型又称行星原子模型：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。,英国科学家卢瑟福,E.Rutherford,18711937),玻尔原子模型1913年,玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。,玻尔原子模型又称分层模型：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。,不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。,丹麦物理学家玻尔,N.Bohr,18851962),电子云模型现代物质结构学说,现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就像“云雾笼罩在原子核周围。因而提出了“电子云模型。,电子云密度大的地方，说明电子,在核外单位体积内出现的时机多，,反之，出现的时机少。,观察图41，讨论、交流，归纳出原子根本结构：,1、原子大小如何？是否一个实心球体？,2、原子核位于什么位置？是否可以再分割？,原子,原子核,核外电子,质子,中子,带着问题，阅读教材：,图4-1,阅读教材，主动探究：,结合表4-1、表4-2，观察、并讨论：,1、原子的质量主要集中哪里？由什么决定？,2、原子中各局部显电性的情况是怎样的？,3、原子为什么不显电性？,4、构成原子的各粒子的数目有什么特点？,5、不同的原子间有哪些区别？,表41构成原子的粒子的电性和质量,原子,不显电性,原子核,(带正电),质子：带一个单位正电荷,中子：不带电,核外电子：带一个单位负电荷,原子中，电子质量远小于质子和中子，因此，,原子的质量主要集中在原子核上。,粒子种类,电性,质量（Kg）,质子,1个单位正电荷,1.672610,27,中子,不带电,1.674910,27,电子,1个单位负电荷,质子质量的1/1836,粒子束发生偏转示意图,粒子束(带正电),为什么原子核带正电？,1、绝大多数能够直接穿过，说明几乎没有遇到阻力，即：原子内有很大的空间,2、少数发生偏转，说明原子中存在一个很小的、带正电的微粒,3、极少数被弹回，说明遇到很大阻力，即：存在一个不仅带正电，而且质量很大的微粒原子核,卢瑟福 的成功离不开前面其他科学家的奉献，其实，从古到今任何重大的发现都是在前人的根底上建立起来的，你会是那位站在巨人肩上的成功者吗？随着科学的开展，现在我们已经能够把构成原子的质子，中子再分。可见，物质是无限可分的！,1.核电荷数核内质子数核外电子数,2.不是所有的原子都有中子，而且质子数不一定等于中子数,3.不同原子粒子数目不同,表42几种原子的构成,原子种类,质子数,中子数,核外电子数,氢,1,0,1,碳,6,6,6,氧,8,8,8,钠,11,12,11,氯,17,18,17,原子中正负电荷抵消，因此，整个原子不显电性！,阅读教材，主动探究：,请大家观察下面一组数据，哪列数据更便于记忆和使用？,1.672610,27,1,2.678010,26,16,2.008510,26,12,3.845010,26,23,原子,实际质量（,Kg),相对原子质量,氢,氧,碳,钠,相对原子质量是以这些原子的实际质量与某一共同的,数字 1.661027Kg的比值，由于大家都除以相同的数，,所以比例不变。,看一看：原子的实际质量和它的相对原子质量有什么不同？,相对原子质量的概念：,相对原子质量(Ar)=,某原子的实际质量,碳-12原子质量1/12,单位为1，通常不写出,由表4-1得出：原子的质量主要集中在质子和中子,上，因此相对原子质量近似等于质子数与中子数和，即：,相对原子质量(Ar)=,某原子的实际质量,碳-12原子质量1/12,质子数中子数,练习：完成以下表格,原子,质子数,中子数,电子数,相对原子质量,氢,1,1,碳,6,12,氧,8,8,硫,16,16,钠,11,23,0,1,6,6,16,8,12,16,32,11,比一比！,相对原子质量表P153,查以下原子的相对原子质量：,氢 氧 碳 硫 钾,氩 铝 氯 铁 铜,这 节 课 你 学 到 了 什 么？,一、原子的构成,原子,原子核,核外电子：带一个单位负电荷,质子：带一个单位正电荷,中子：不带电,核电荷数核内质子数核外电子数,二、相对原子质量,相对原子质量(Ar)=,某原子的实际质量,碳-12原子质量1/12,质子数中子数,当堂练习轻松做,1.大局部原子的原子核由 构成,A 电子和质子 B 质子和中子 C 电子和中子,2.月球土壤含有大量氦-3原子在，它可能成为未来核能的重要原料。氦-3原子核内有2个质子和1个中子。氦-3原子中的电子数为(),A、1 B、2 C、3 D、4,B,B,3、某原子的质子数为26，中子数,比质子数多4，那么该原子的相对原子质量为 ,A.26 B.56 C.82 D.86,4原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是 ,A质子数和中子数B质子数和核外电子数,C中子数和电子数 D核电荷数,B,A,5在分子、原子、质子、中子、电子这些粒子中：,能直接构成物质的粒子有_,能保持物质化学性质的粒子是_,显示电中性的粒子有_,带正电的粒子有_,带负电的粒子是_,在同一原子中数目一定相等的是_,谢谢!,