,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,化学,高中化学(人教版)必修一第二章第三节第三课时,2.3.3 氧化还原反应的配平及规律,高中化学(人教版)必修一第二章第三节第三课时2.3.3 氧,氧化反应,（被氧化）,还原产物,还原反应,（被还原）,还原剂,氧化产物,失电子,得电子,化合价,升 高,化合价,降 低,氧化剂,氧化还原反应的基本概念,得失电子数相等，化合价升高价数与降低价数相等。,反应物,本 质,判断方法,反应类型,生成物,氧化反应还原反应 还原剂失电子得电子化合价化合价 氧化剂氧化,1,、配平原则,一、,氧化还原反应的配平,2、配平方法：,化合价升降法,电子守恒原则,还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的电子总数相等，即化合价升降总数相等。,原子守恒原则,即反应前后原子的种类和个数相等。,电荷守恒原则,即在离子反应中,反应前后离子所带的正负电荷总数相等,1、配平原则一、氧化还原反应的配平2、配平方法：化合价升降法,3、配平步骤,1,、,标价态：,标出变价元素的化合价；,2,、,列变化：,列出元素的化合价的变化；,3,、,定总数：,使化合价的升高和降低的总数相等；,4、,配系数：,观察法配平其它物质的系数，把单线改成等号；,C+HNO,3,NO,2,+CO,2,+H,2,O,0,+4,+5,+4,化合价升高,4,化合价降低,1,4,4,4,2,5、,细检查：,等号两边元素的原子总数是否相等；离子反 应的电荷总数是否相等。,3、配平步骤1、标价态：标出变价元素的化合价；2、列变化：列,4、配平技巧,1,、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数,0,+2,+5,+4,化合价升高,4,化合价降低,3,4,4,3,4,3,18,8,3,Pt+HNO,3,+HCl H,2,PtCl,6,+NO +H,2,O,P,4,+HNO,3,+H,2,OH,3,PO,4,+NO,练习：,4、配平技巧1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂,2,、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。,Cu+HNO,3,Cu(NO,3,),2,+NO +H,2,O,0,+2,+5,+2,化合价升高,2,化合价降低,3,2,3,2,3,3,4,+5,8,KMnO,4,+HCl,MnCl,2,+Cl,2,+KCl+H,2,O,练习：,2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物,3,、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物,0,化合价升高,5,化合价降低,1,5,5,1,3,-1,6,+5,3,Cl,2,+KOH,KCl+,KClO,3,+H,2,O,NO,2,+H,2,O,HNO,3,+NO,练习：,3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产,4,、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数,Cu,2,S+HNO,3,Cu(NO,3,),2,+,H,2,SO,4,+NO+H,2,O,+1,化合价升高,2,化合价降低,3,10,6,3,8,+2,22,+6,3,10,-2,+5,+2,3,(+8),FeS,2,+O,2,Fe,2,O,3,+SO,2,FeS,2,+Na,2,O,2,Fe,2,O,3,+Na,2,SO,4,+Na,2,O,练习：,4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将,5、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）,Cr(OH),4,+OH,+ClO,CrO,4,2,+Cl,+H,2,O,MnO,4,+Cl,+H,+,Mn,2+,+Cl,2,+H,2,O,练习：,5、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）Cr(OH,6关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）,KMnO,4,+KNO,2,+,_,MnSO,4,+K,2,SO,4,+KNO,3,+H,2,O,Mn,2+,+S,2,O,8,2,+H,2,O,SO,4,2,+MnO,4,+_,练习：,6关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）K,7关于字母型方程式的配平,Cl,m,+OH,Cl,+ClO,n,+H,2,O,NaS,x,+NaClO+NaOH Na2SO4+NaCl+H2O,练习：,7关于字母型方程式的配平 NaSx+NaClO+,氧化还原反应方程式的配平原则,本节小结：,化合价升高的总数,=,化合价降低的总数,方法技巧,反应前后原子的总数相等,部份变，右边配。,若是离子方程式，反应前后离子所带的电荷总数相等,自身变，右边配。,多变，整体配。,缺项配平，由元素守恒确定缺项物质。,离子方程式配平，原子个数守恒和电荷守恒相结合配平。,氧化还原反应方程式的配平原则本节小结：,1,、电子守恒规律,还原剂失电子总数,=,氧化剂得电子总数,即：化合价升高总数,=,化合价降低总数,二,、,氧化还原反应的规律及应用,在任何氧化还原反应中，电子得失总数相等（化合价升降总数相等）,1、电子守恒规律还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数即：化,1,、已知,3,个,SO,3,2-,恰好将,2,个,XO,4,-,还原，而,SO,3,2-,被氧化为,SO,4,2-,，则,X,元素在还原产物中的化合价是 （）,A,+1 B,+2,C,+3 D,+4,D,思考,n(,氧化剂,),变价原子个数,每个原子化合价变化值,=,n(,还原剂,),变价原子个数,每个原子化合价变化值,1、已知3个SO32-恰好将2个XO4-还原，而SO32-,2,、价态规律,同种元素,最高价时,只具氧化性，且价态越高，氧化性越强,最低价时,只具还原性，且价态越低还原性越强,中间价时,兼有氧化性和还原性,思考,下列说法是否正确：,元素处于最高价态时一定具有,强,氧化性？,元素的化合价处于最高价态时，不一定具有强氧化性，如,Na,+,。元素的化合价处于最低价态时，不一定具有强还原性，如,F,-,2、价态规律同种元素 最高价时只具氧化性，且价态越高，氧,试从化合价角度分析下列粒子的性质。在,Fe,3,、,Fe,2,、,Al,3,、,H,、,S,、,Cl,等粒子中只有氧化性的是,_,，只有还原性的是,_,，兼有氧化性和还原性的是,_,。,Fe,2,、,S,Fe,3,、,Al,3,、,H,Cl,练习,试从化合价角度分析下列粒子的性质。在Fe3,氧化剂,+,还原剂 还原产物,+,氧化产物,化合价降低，得,ne,-,，被还原，发生还原反应,强 强 弱 弱,化合价升高，失,ne,-,被氧化，发生氧化反应,3、强弱规律,应用,:,判断氧化剂（或还原剂）的强弱顺序,判断方法,:,氧化性：氧化剂氧化产物,还原性：还原剂还原产物,氧化剂 +还原剂,根据下列反应判断有关物质还原性,由强到弱的顺序是,（）,H,2,SO,3,+I,2,+H,2,O=2HI+H,2,SO,4,2FeCl,3,+2HI=2FeCl,2,+2HCl+I,2,3FeCl,2,+4HNO,3,=2FeCl,3,+NO+2H,2,O+Fe(NO,3,),3,H,2,SO,3,I,-,Fe,2+,NO,I,-,Fe,2+,H,2,SO,3,NO,C.Fe,2+,I,-,H,2,SO,3,NO,D.NO,Fe,2+,H,2,SO,3,I,-,A,【,思考与练习,】,根据下列反应判断有关物质还原性 H2SO3 I-,一种,氧化剂（或还原剂）与,多种,还原剂（或氧化剂）相遇时，总是按还原剂（或氧化剂）强弱顺序先后反应，,先强后弱,。,举例：把,Mg,和,Fe,同时通入盐酸中，,先：,Mg+2H,+,=Mg,2+,+H,2,后：,Fe+2H,+,=Fe,2+,+H,2,4、,先后规律,一种氧化剂（或还原剂）与多种还原剂（或氧化剂）相遇时，总是按,5、,难易规律,单质越容易得到电子（氧化性越强），得到电子后（其对应阴离子）就越难失去电子（还原性越弱）,。,单质越容易失去电子（还原性越强），失去电子后（其对应阳离子）就越难得到电子（氧化性越弱）；,5、难易规律 单质越容易得到电子（氧化性越强），得到,1,、在含有,Cu,（,NO,3,）,2,、,Mg,（,NO,3,）,2,和,AgNO,3,的溶液中加入适量的锌粉，首先置换出来的是（）,A Mg B Cu C Ag D H,2,C,练习,1、在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶,6、归中规律,同种元素,不同价态,之间发生氧化还原反应时，价态的变化,“,只靠拢，可相交，不相叉,”,。,S S S S,-2 0 +4 +6,相邻价态的两种物质(无,中间价),不反应,。,如浓H,2,SO,4,与SO,2,H,2,SO,4,(,浓,)+H,2,S=2H,2,O+SO,2,+S,应用：判断氧化还原反应能否发生，元素化合价如何变化,6、归中规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变,思考,1,、想一想，下列反应能否发生？能发生的，请预测有关产物？,A,、,C +CO,2,B,、,Fe +FeCl,3,C,、,SO,2,+H,2,SO,4,(,浓,),思考1、想一想，下列反应能否发生？能发生的，请预测有关产物？,谢谢！,人教版高一化学必修一23氧化还原反应方程式的规律及配平课件,