,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,酸碱盐在水溶液中的电离,离子反应,1.,电离,（,1,）定义：化合物在,水溶液中,或,熔融状态下,离解成,自由移动,的离子的过程。,一,.,酸、碱、盐在水溶液中的,电离,NaCl,的电离,NaCl,Na,+,Cl,-,+,正确书写离子符号,H,2,+,H,2,SO,4,SO,4,2-,+,遵守质量守恒定律和电荷守恒定律,MgCl,2,Mg,2+,+,Cl,-,FeCl,3,Fe,2+,+,3Cl,-,式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时,的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。,CuSO,4,=Cu,2+,+SO,4,2-,（,2,）电离方程式的书写,学以致用,书写下列物质的电离方程式：,Ba(OH),2,、,AlCl,3,、,FeSO,4,、,NaHSO,4,Ba(OH),2,=Ba,2+,+2OH,-,AlCl,3,=Al,3+,+3Cl,-,FeSO,4,=Fe,2+,+SO,4,2-,NaHSO,4,=Na,+,+H,+,+SO,4,2-,酸的电离方程式,HCl,H,+,Cl,-,+,H,2,SO,4,2H,+,+,SO,4,2-,HNO,3,H,+,+,NO,3,-,电离时生成的,阳离子,全部都是,H,+,的化合物叫,酸,碱的电离方程式：,NaOH,KOH,Ca(OH),2,Na,+,OH,-,+,K,+,+,OH,-,Ca,2+,+,2 OH,-,电离时生成的,阴离子,全部都是,OH,-,的化合物叫,碱,Na,2,SO,4,FeCl,3,NH,4,NO,3,3,Cl,-,+,Fe,3+,+,2 Na,+,SO,4,2-,NO,3,-,+,NH,4,+,电离时生成,金属阳离子,(,包括,NH,4,+,),和酸根阴离子,的化合物叫,盐,盐的电离方程式：,2,、电解质和非电解质,电解质：,在,水溶液,里,或,熔融,状态下能导电的,化合物,。,如：,NaOH,、,NaCl,、,H,2,SO,4,等,非电解质：,在水溶液,和,熔融状态,都不导电,的,化合物,。,如：蔗糖、酒精等,(1),定义,讨论：下列物质能导电的是属于电解质的是：属于非电解质,Cu,NaCl,固体,盐酸,CO,2,HCl,KOH,溶液,蔗糖,酒精,BaSO,4,(2),电解质和非电解质的物质种类,电解质：,酸、碱、盐、水和部分金属氧化物,.,非电解质,：大多数有机物和除水外的非金属氧化物,.,注意：,1,、能够导电的物质,不一定,都是电解质。,2,、电解质的导电条件：在水溶液里或熔融状态下,3,、两者是对,化合物,进行分类，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。,4,、电解质导电必须是化合物,本身,能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如,CO,2,、,NH,3,5,、某些,难溶于水的化合物,如,BaSO,4,、,AgCl,等，由于它们的溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以,是电解质,。而且它们在,熔融态,也可以完全电离。,小试身手：,下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？,金属铜 固态,NaCl,O,2,H,2,SO,4,碳棒 酒精水溶液 ,KOH,水溶液,熔融状态的,KNO,3,葡萄糖 ,CO,2,电解质：,非电解质：,能导电：,3.,强电解质和弱电解质,（,1,）定义：,强电解质：在水溶液中或熔融状态下能,完全电离,的电解质。,弱电解质：在水溶液中,部分电离,的电解质。,如硫酸、氢氧化钠、氯化钠、硫酸钡,如醋酸、,NH,3,H,2,O,、,H,2,O,（,2,）离子化合物,由阴阳离子构成的化合物,一般地,，在化合物中有,金属离子,或,NH,4,+,的化合物就是离子化合物,离子化合物都是强电解质,判断依据：,(3),强弱电解质的物质种类,强电解质：,强酸、强碱、绝大多数盐、大部分金属氧化物。,弱电解质：,弱酸、弱碱、水。,（,4,）电离方程式的书写区别：,Mg,2+,+2OH,-,H,+,+CO,3,2-,弱电解质用 表示,H,+,+I,-,多元弱酸,分步电离,，多元弱碱电离,一步到位,NaHCO,3,的电离方程式如何写？,强电解质用 表示,H,+,+F,-,HF,HI,H,2,CO,3,H,+,+HCO,3,-,HCO,3,-,Mg(OH),2,4,、电解质溶液的导电性,5,、电解质溶液中的电荷守恒,在相同条件下，取决于自由移动离子的,浓度,和离子所带的,电荷,阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数,化合物,电解质,强酸,强碱,弱电解质,弱,酸,弱,碱,强电解质,非电解质,几乎所有的盐,水,金属氧化物,离子化,合物,