单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,想知道这是为什么吗？,纯碱（,Na,2,CO,3,）明明是盐但溶液却显碱性,明明是放热反应还需要加热,有的反应几乎瞬间完成，有的却要历经几百年,纯水和干木头都不导电，但木头用水浸湿后却可以导电,想知道这是为什么吗？纯碱（Na2CO3）明明是盐但溶液却显碱,化学反应原理,-,绪言,化学反应原理-绪言,为什么学习化学反应原理？,1,、化学研究的核心问题是：,2,、化学中最具有创造性的工作是：,3,、如何实现这个过程？,化学反应,设计和创造新的分子,通常是利用已发现的原理来进行,设计并实现这个过程,思考,为什么学习化学反应原理？1、化学研究的核心问题是：2、化学中,4,、所以我们必须对什么要清楚才能做到？,对化学反应的原理的理解要清楚,我们,才能知道,化学反应是怎样发生的，,为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循,怎样的规律，如何控制化学反应才能为人,所用！,这就是学习化学反应原理的目的,4、所以我们必须对什么要清楚才能做到？对化学反应的原理的理解,研究化学反应原理包含哪些基本内容？,情景,1,氢气与其他物质的反应,反应条件,难易程度,H,2,+O,2,H,2,+CuO,H,2,+N,2,问题,:,为什么难易程度不同，与什么有关系？,结论：,影响化学反应速率的根本原因是,反应物本身的性质。,内因,点燃,加热,高温、高压、,催化剂,易,易,难,研究化学反应原理包含哪些基本内容？情景1氢气与其他物质的反应,情景,2,将,H,2,+O,2,混合，在室温条件下可以稳定,存在数百年，但点燃后却会发生剧烈的,爆炸反应，而且只要配比相当，可以完,全转化成生成物。,这说明了什么？,不同的外界条件都能够,改变化学反应,的速率。,结论,:,情景2将H2+O2混合，在室温条件下可以稳定不同的外界条件,情景,3,H,2,+N,2,即使在高温、高压、催化剂的,条件下反应,也不能完全转化,为生成物，,这又说明了什么？,有些反应是,有一定限度,的,结论：,情景3H2+N2即使在高温、高压、催化剂的有些反应是有一定限,一,化学反应原理,所研究的范围是,1,、基本的,化学反应原理：,包括反应速率、反应方向及反应限度。,3,、从,理论的高度,来认识酸、碱、盐的本质及其在溶液中的反应。,4,、,电化学基础,富有时代气息和应用广泛的一个领域。,2,、从,能量变化,的角度来探讨化学变化。,新课展望,一化学反应原理所研究的范围是1、基本的化学反应原理：3、,与必修的衔接,本模块中的一些知识在必修模块中已不同程度涉及到，因此本模块中的相关知识的选择在避免与之简单重复的同时，在必修模块的基础上作拓宽和加深，以满足对化学学习有兴趣的学生的求知欲望。如课程标准中规定的,“,了解化学反应中能量转化的原因,”“,了解酸碱电离理论,”,在本体系中就不再分设专节；而,“,化学电源,”“,化学反应速率与化学平衡,”,等内容则侧重介绍必修内容之外的原理、理论知识。,与必修的衔接 本模块中的一些知识在必修模块中已不同,交叉内容的处理,如：,内容,角度和重点,知识,范围,反应速率,由定性描述到定量表达，实验测定,深化,原电池,原电池由无盐桥到有盐桥,(,铜锌,),深化、,拓展,交叉内容的处理,合理简化的,概念模型,是学习和研究化学反应原理的基础。,先认识几个概念,:,1,、有效碰撞,2,、活化分子,3,、活化能,4,、催化剂,合理简化的概念模型是学习和研究化学反应原理的基,1.,化学反应的实质是什么？,问题：,2.,如何使旧的化学键断裂呢？,旧的化学键断裂，新的化学键形成,1.化学反应的实质是什么？问题：2.如何使旧的化学键断裂呢？,分子是不断运动的,结论：碰撞引起化学反应的发生,反应物相接触,反应物分子相碰撞,旧键断裂 发生化学反应,分子是不断运动的结论：碰撞引起化学反应的发生反应物相接触反应,是不是所有碰撞都能引发化学反应？,思考：,思考：,在一洁净的容器中，使氢气与氧气按,2,：,1,的比例混合，,气体分子因自由运动而不断发生碰撞（互相接触）,模型的建构：,根据计算，常温常压下，每个氢分子和氧分子自身或它们之间每秒钟平均碰撞,2.355,10,10,次，如果每一次碰撞都能引发反应，那么整个容器中的氢气和氧气将在极短的时间内全部变成水。,可事实并非如此！,结论：并不是所有的碰撞都是有效的。,在一洁净的容器中，使氢气与氧气按2：1的比例混合，模型的建构,1.,什么是有效碰撞？,能够导致化学键断裂，引起分子间的化学反应的碰撞。,结论,：,分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件,而有效碰撞是发生化学反应的充要条件,推论,：,某一化学反应的速率大小与单位时间、单位体积内有效碰撞的次数有关,有 效 碰 撞,1.什么是有效碰撞？能够导致化学键断裂，引起分,为什么有的碰撞可以发生反应，而有的不能发生反应,?,与哪些因素有关系？,为什么有的碰撞可以发生反应，而有的不能发生反应?,2.,有效碰撞的条件,反应物分子具有,较高的能量,发生碰撞的分子有,适合的取向,2.有效碰撞的条件反应物分子具有较高的能量发生碰撞的分,活 化 分 子和活 化 能,1.,什么是活化分子？,具有较高能量，,能够,发生有效碰撞的分子。,结论：,发生有效碰撞的分子一定是活化分子，,但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。,推论：,有效碰撞次数的多少与,单位体积内反应物中活化分子的多少有关。,活化分子具有较高的能量，,能量不足的分子获取能量后才能变成活化分子,、,确定的反应物，一定条件下活化分子百分数是定值,、,（活化分子数,反应物分子数）100%,活化分子百分数,=,？,活 化 分 子和活 化 能1.什么是活化分子？具有较高能量,能量,反应过程,E,1,E,2,反应物,生成物,活化分子,活化能,反应热,活化能越小，普通分子就越容易变成活化分子。,2.,什么是活化能？,活化分子高出反应物分子平均能量的部分。,活化能与反应热有关吗,?,该反应是,吸热反应,还是,放热,反应,?,能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能反应热 活化能,有没有活化能为,0,的反应？,测定：,活化能是决定化学反应难易的关键。不同的化学反应，活化能差别很大。一个具体的反应，活化能的值只能通过,实验方法测得,。,获得：,加热、光照、核辐射、摩擦、外加磁场。,有，例如：,H+,和,OH-,的中和反应，,Cl-,和,Ag+,的沉淀反应。还有原子间的反应，这些反应的活化能几乎为零。,3.,活化能的测定与获得,有没有活化能为0的反应？测定：活化能是决定化学反应难易的关键,催化剂在我们技术改造和生产中起关键作用，它主要作用是,改变,化学,反应速率,。,催化剂,例如：,MnO,2,对,H,2,O,2,分解反应的催化；合成氨中,Fe,触媒的催化，酶对生命过程的催化等。,催化剂在我们技术改造和生产中起关键作用，它主要,归 纳 总 结,一个反应要发生一般要经历哪些过程？,普通,分子,活化,能,活化,分子,合理,取向的,碰撞,有效,碰撞,新物质,能量,归 纳 总 结一个反应要发生一般要经历哪些过程？普通,某一化学反应的速率大小,单位时间、单位体积内有效碰撞次数,单位体积内反应物中活化分子的多少,该反应的活化能的大小,反应物分子的性质,分子的内部结构,决定化学,反应速率,的内因,某一化学反应的速率大小单位时间、单位体积内有效碰撞次数单位体,随堂练习,下列说法错误的是,A.,当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应,B.,发生有效碰撞的分子一定是活化分子,C.,活化分子间的碰撞一定是有效碰撞,D.,活化分子间每次碰撞都发生化学反应,E.,能发生有效碰撞的分子必须具有较高的能量,F.,活化能指活化分子多出反应物分子能量的那部分能量,G.,催化剂能使不起反应的物质间发生反应,随堂练习下列说法错误的是,解 释 问 题,2,、为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧？,3,、试想一下为什么催化剂能提高反应速率？,1.,活化能的作用是什么？与我们前面学过的哪部分能量相等？,作用：使化学键断裂。即，断开化学键需要吸收的能量。,提供反应物分子变成活化分子所需的能量。,解 释 问 题2、为什么可燃物有氧气参与，还必须,能量,反应过程,E,1,E,2,反应物,生成物,活化分子,活化能,反应热,没加催化剂,加了催化剂,催化剂可以改变活化能的大小。,能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能反应热没加催化,化学选修四绪言全解课件,学习化学的方法,1.,加强预习，做有准备的学习；,2.,专心上课，做有时效的学习；,3.,及时练习，做有基础的学习；,4.,会提问题，做有反思的学习；,5.,乐于动手，做有生活的学习。,学习化学的方法1.加强预习，做有准备的学习；,