单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,B,*,卤族元素,Cl,Br,I,F,1,B,卤族元素ClBrIF1B,2,B,2B,卤族元素,1,、卤族元素是元素周期表中是第,_,族,2,、包括的元素的名称和符号：,_,。,A,氟（,F,）、氯（,Cl,）、溴（,Br,）、碘（,I,）,3,B,卤族元素1、卤族元素是元素周期表中是第_族A氟（F,氟气,物,理性质,：,氟气常温下为淡黄绿色的气体,，有剧毒。,一、卤素的物理性质,4,B,氟气物理性质：氟气常温下为淡黄绿色的气体，有剧毒。一、卤素的,氯气,物理性质,：,氯气常温下为黄绿色气体，可溶于水，,1,体积水能溶解,2,体积氯气，有毒。,5,B,氯气物理性质：氯气常温下为黄绿色气体，可溶于水，1体积水能溶,液溴,物理性质,：,液溴，在常温下为深红棕色液体，可溶于水，有毒,。,6,B,液溴物理性质：液溴，在常温下为深红棕色液体，可溶于水，有毒。,碘,物理性质,：,碘在常温下为紫黑色固体，具有毒性，易溶于汽油、乙醇苯等溶剂，微溶于水,。,7,B,碘物理性质：碘在常温下为紫黑色固体，具有毒性，易溶于汽油、乙,卤素单质的物理性质,单质,颜色和状态,密度,熔点,沸点,溶解度,(100g,水）,F,2,淡黄绿色,气体,1.69g/L,-219.6,-188.1,与水反应,Cl,2,黄绿色,气体,3.124 g/L,-101,-34.6,226cm,3,Br,2,深棕色,液体,3.119 g/cm,3,7.2,58.78,4.16g,I,2,紫黑色固体,4.93g/cm,3,113.5,184.4,0.029g,密度逐渐增大,熔点逐渐升高,沸点逐渐增大,颜色逐渐加深,溶解度逐渐减少,8,B,卤素单质的物理性质 单质 颜色和状态密度 熔点,1,、,应如何保存液溴？,由于液溴容易挥发成溴蒸气，因此，,常常在盛溴的试剂瓶里加入一些水来防止,溴挥发。瓶口用蜡封好。,思,考,2,、,如何提纯沙子和碘的混合物？,加热混合物，使碘升华。,9,B,1、应如何保存液溴？由,碘,二、卤素的化学性质,画出F、Cl、Br、I元素的原子结构示意图,氟,氯,溴,10,B,碘二、卤素的化学性质氟氯溴10B,F Cl Br I At,相似性,核电荷数,电子层数,递 变 性,逐渐增大,逐渐增多,最外层,7,个电子,得电子能力递减,氧化性非金属性减弱,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,11,B,F Cl Br I At 相似性,结构上的相同 性质上的相似,决定,（最外层均为,7,个电子）,（,1,）都能与金属反应生成金属卤化物,（,2,）都能与氢气反应生成卤化氢（,HX,）,（,3,）都能与水反应,（,4,）都能与碱反应,（回忆,氯气,的性质）,12,B,结构上的相同 性质上的相似决定（最外层均,HF,很稳定,H,2,+F,2,=2HF,冷暗处爆炸,F,2,HCl,稳定,H,2,+Cl,2,2HCl,光照或点燃,Cl,2,HBr,较稳定,加热至,500,Br,2,HI,很不稳定,持续加热,I,2,生成氢化物的,稳定性,化学方程式,反应条件,单质,与氢气的反应,H,2,+I,2,2HI,H,2,+Br,2,2HBr,13,B,HF很稳定H2+F2=2HF 冷暗处爆炸F2HCl稳定H2+,卤素单质与氢气反应,规律：,剧烈程度：,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,生成氢化物稳定性：,HFHClHBrHI,剧烈程度：,生成的氢化物的稳定性：,逐渐减弱,逐渐减弱,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,14,B,卤素单质与氢气反应规律：剧烈程度：逐渐减弱逐渐减弱F2,随堂练习,1,、下列关于卤化氢的说法不正确的是（）,A.,卤素核电荷数越大，氢化物越稳定,B.,卤素核电荷数越大，氢化物越不稳定,C.,卤化氢稳定性为,HFHClHBrHI,D.,卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定,A,15,B,随堂练习1、下列关于卤化氢的说法不正确的是（）A.,现象：,溶液由无色变为,橙黄色,水层：颜色变浅,CCl,4,层：无色变为,橙黄色,CCl,4,振荡,NaBr,溶液,氯水,卤素单质间的置换反应,反应原理,:Cl,2,2 NaBr=2 NaCl,Br,2,氧化性强弱,Cl,2,Br,2,结论：,16,B,现象：溶液由无色变为橙黄色水层：颜色变浅CCl4层：无色变为,氯水,KI,溶液,现象：,溶液由无色变为,棕黄色,反应原理,:Cl,2,2 NaI=2 NaCl,I,2,水层：颜色变浅,CCl,4,层：无色变为,紫红色,氧化性强弱,Cl,2,I,2,CCl,4,振荡,结论,：,17,B,氯水 KI溶液现象：溶液由无色变为棕黄色反应原理:Cl2,溴水,KI,溶液,溶液由无色变为,紫红色,现象：,水层：颜色变浅,CCl,4,层：无色变为,紫红色,CCl,4,振荡,反应原理,:Br,2,2 KI =2 KBr,I,2,结论：氧化性强弱,Br,2,I,2,18,B,溴水 KI溶液溶液由无色变为紫红色现象：水层：颜色变浅CC,卤素单质间的置换反应,Cl,2,2 NaBr=2NaCl,Br,2,Cl,2,2 KI =2 KCl,I,2,Br,2,2 KI =2 KBr,I,2,结论,:,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,氧化性,(,或非金属性,),逐渐减弱。,19,B,卤素单质间的置换反应 Cl2 2 NaBr=2N,元素非金属性强弱的判断方法,:,(1),单质与氢气反应的难易,;(,易则强,),(2),气态氢化物的稳定性,;(,稳则强,),(3),最高价氧化物对应的水化物,酸的酸性的,强弱,;(,酸性强则强,),如,:,稳定性：,HCl,NH,3,H,2,S,非金属性：,Cl,N,S,如：酸性：,HNO,3,H,2,CO,3,非金属性：,N,C,(4),利用置换反应,;(,强能置换弱,),20,B,元素非金属性强弱的判断方法:(1)单质与氢气反应的难易;(易,元素金属性强弱的判断方法,:,(1),单质与水或酸反应置换出氢气的难易,;,(,易则强,),(2),最高价氧化物对应的水化物,氢氧化物的碱性的强弱,;(,碱性强则强,),(3),利用置换反应,;(,强能置换弱,),21,B,21B,3,、氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（）,A.,单质的密度依次增大,B.,单质的熔、沸点依次升高,C.Cl,2,可从,KBr,溶液中氧化出,Br,2,D.F,2,可从,NaCl,溶液中还原出,Cl,2,D,2,、,下列含氧酸中酸性最强的是（）,A,.,H,2,SO,4,B,.,H,2,SiO,3,C,.,HClO,4,D,.,H,3,PO,4,C,22,B,3、氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的,在反应中常作为氧化剂，被还原成,-1,价。都能跟金属、氢气、水等发生反应。,卤素结构的相似性,卤素性质的相似性,卤素结构的递变性,卤素性质的递变性,最外层都有,7,个电子，在反应中易得到,1,个电子,电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大,氧化性逐渐减弱，与金属、氢气、水反应由易到难,小结:,23,B,在反应中常作为氧化剂，被还原成-1价。都能跟金属、氢气、水等,卤族元素的性质与结构,名称,相似性,递变性,最外层电子数,化学性质,电子层数,颜色,密度,熔、沸点,元素性质,氢化物稳定性,氟,F,氯,Cl,溴,Br,碘,I,7,单质具有,强氧化性,逐 渐 增 多,逐 渐 加 深,逐 渐 增 大,逐 渐 升 高,逐 渐 减弱,非金属性逐渐减弱,24,B,卤族元素的性质与结构相似性递变性最外层电子数化学性质电子层数,总结：,至此我们可以看到同一主族元素，无论是金属还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性。,失电子的能力逐渐增强,得电子的能力逐渐减弱,还原性逐渐增强,氧化性逐渐减弱,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,25,B,总结：失电子的能力逐渐增强25B,4,、,X,、,Y,是元素周期表第,A,族中的两种元素，下列叙述中能说明,X,的非金属性比,Y,强的是（）,A.X,原子的电子层数比,Y,原子的电子层数多,B.X,的气态氢化物比,Y,的气态氢化物稳定,C,.Y,的单质能将,X,从,NaX,的溶液中置换出来,D.,X,在暗处可与,H,2,反应，,Y,在加热条件下才能与,H,2,反应,B.D,26,B,4、X、Y是元素周期表第 A族中的两种元素，下列叙述中能,5.,鉴别,Cl,、,Br,、,可以选用的试剂是（）,A.,碘水，淀粉溶液,B.,氯水，四氯化碳,C.,淀粉，,KI,溶液,D.,硝酸银溶液，,HNO,3,BD,27,B,BD27B,