课题,1,生活中常见的盐,第,2,课时复分解反应和盐的化学性质,盐酸腐蚀含,CaCO,3,的建材,1.,练习不同的含碳酸根离子的盐与不同的酸反应的实验，学习碳酸盐的化学性质，会写有关的方程式。,2.,掌握碳酸根离子的鉴别方法。,3.,了解什么是复分解反应，知道复分解反应发生的条件。,CaCO,3,+2HCl,=CaCl,2,+H,2,CO,3,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,一,.,碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质,【,回顾,】,请书写出实验室制取,CO,2,的方程式。,比较碳酸钠与碳酸氢钠的组成，推断碳酸钠与碳酸氢钠是否也能发生上述类似的反应。,CO,2,+H,2,O,向,盛有,0.5g,碳酸钠的试管里加入,2mL,盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。,用,碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析现象。,碳酸钠,+,盐酸,碳酸氢钠,+,盐酸,现 象,分 析,固体溶解，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊,它们都能和盐酸反应生成,CO,2,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O+CO,2,NaHCO,3,+HCl=NaCl+H,2,O+CO,2,碳酸钠和碳酸氢钠是否和盐酸发生反应,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O+CO,2,NaHCO,3,+HCl=NaCl+H,2,O+CO,2,观察：三个反应有什么共同特点？,总结：鉴定碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的方法。,【,想一想,】,（,1,）检验试剂：,稀盐酸和澄清石灰水,（,2,）检验方法：,取盐的样品少量于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，将生成的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则证明原盐的样品中,含有,(,或,),。,鉴定碳酸根（或碳酸氢根）离子的方法,【,微点拨,】,碳酸钠溶液,+,澄清石灰水,现象,分析,出现白色沉淀,可溶性碳酸盐和石灰水反应产生白色沉淀,Na,2,CO,3,+,Ca,(OH),2,=,=,CaCO,3,+,2NaOH,工业制取烧碱的反应,向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察并分析现象。,在金属活动性顺序表中，只有,的金属才能把,的金属从它的,中置换出来，与氢的位置,关；盐必须是,盐。,盐的化学性质,金属,+,盐新盐,+,新金属,位于前面,位于后面,盐溶液,无,可溶性,不要用,K,、,Ca,、,Na,置换盐溶液中的金属,铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐,【,微点拨,】,盐,+,酸,新盐,+,新酸,条件：生成物中有沉淀、气体或水,盐,+,碱,新盐,+,新碱,条件：反应物两者均可溶；,生成物有沉淀、气体或水,盐,+,盐,新盐,+,新盐,条件：反应物两者均可溶；,生成物有沉淀,下面,三个反应与我们前面所学的化合、分解、置换三种反应有什么不同？这些反应有什么共同特征？,Na,2,CO,3,+2HCl,=,2NaCl+H,2,O+CO,2,NaHCO,3,+HCl,=,NaCl+H,2,O+CO,2,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=,CaCO,3,+2NaOH,【,思考交流,】,Na,2,CO,3,+,2H,Cl,=,2NaCl+,CO,2,+H,2,O,Na,HCO,3,+,H,Cl,=,NaCl+,CO,2,+H,2,O,Na,2,CO,3,+,Ca,(OH),2,=,CaCO,3,+2NaOH,（,H,2,CO,3,）,上述三个反应都是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫做,复分解反应,。,二,.,复分解反应,（,H,2,CO,3,）,复分解,反应一般发生在酸、碱、盐和金属氧化物之间，那么是不是酸、碱、盐和金属氧化物之间就一定能发生复分解反应呢？,【,想一想,】,向,两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写下表。,CuSO,4,溶液+NaOH溶液,CuSO,4,溶液+BaCl,2,溶液,现象,化学方程式,产生,蓝色,沉淀,产生,白色,沉淀,CuSO,4,+2NaOH,=,Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,CuSO,4,+BaCl,2,=,BaSO,4,+CuCl,2,1.上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？,2.前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？,3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？,属于；,属于；,都有气体生成。,水。,都有沉淀生成。,【,思考交流,】,1.,复分解,反应发生的条件,并不是任何酸、碱、盐和金属氧化物之间都能发生复分解反应，只有当两种化合物相互交换成分，且有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才能发生。,【,微点拨,】,2.,盐的溶解性：,（,1,）,_,盐、,_,盐、,_,盐、,_,盐均可溶。,（,2,）碳酸盐中除了,_,可溶，,_,微溶外，其余都不溶。,（,3,）盐酸盐除了,_,不溶外，其余都可溶。,（,4,）硫酸盐除了,_,微溶、,_,不溶外，其余都可溶。,钾,钠,铵,硝酸,钾、钠、铵盐,镁盐,AgCl,CaSO,4,BaSO,4,【,微点拨,】,判断下列复分解反应能否发生：,H,2,SO,4,+NaNO,3,Na,2,SO,4,+BaCl,2,=,2HNO,3,+K,2,CO,3,=,KNO,3,+,NaOH,不能,BaSO,4,+2NaCl,2KNO,3,+CO,2,+H,2,O,不能,【,学以致用,】,二、复分解反应,1,.,定义：在溶液中，由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。,2.,表达式：,AB+CD AD+CB,3.,发生条件：生成物中有沉淀、气体或水生成。,1.,碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙能与稀盐酸反应，生成,CO,2,气体,;,2.,碳酸钠、碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成白色沉淀。,一、盐的化学性质,知识点一、盐的化学性质,【,典例,1】,（,2021,宁夏中考）及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号,-,），请归纳有关知识。,（,1,）在归纳性质时，选取了硫,酸铜和氢氧化钠两种物质，它们,在溶液中相互反应时产生的现象是,_,，化学方程式为,_,。,（,2,）在性质中，,X,代表,_,类物质。,（,3,）在归纳性质时，从,“,某些盐,”,中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式,_,（写一个）。,产生蓝色沉淀,CuSO,4,+2NaOH=Cu,（,OH,）,2,+Na,2,SO,4,酸,NaCl,【,典例,2】,根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（）,A.Na,2,CO,3,溶液和,CaCl,2,溶液,B.NaOH,溶液和盐酸溶液,C.CuSO,4,溶液和,BaCl,2,溶液,D.K,2,SO,4,溶液和,NaCl,溶液,D,知识点二、复分解反应,1.,草木灰的主要成分是一种含钾的化合物。把盐酸滴在草木灰上，产生大量气泡，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。据此实验现象推断草木灰的主要成分是（）,A,Na,2,CO,3,B,K,2,CO,3,C,KNO,3,D,KOH,B,2.,“,归纳推理,”,是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是（）,A,单质是由同种元素组成，则由同种元素组成的物质都是单质,B,碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，则碳酸钠也能与盐酸反应生成二氧化碳,C,石墨能够导电，则由碳元素组成的金刚石也能导电,D,堆放杂物的纸箱着火可用水浇灭，则所有物质着火都可用水浇灭,B,3.,下列反应，属于化合反应的是（），属于分解反应的,是（），属于置换反应的是（），属于复分解反应的,是（），属于中和反应的是（）,A.Fe,+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,B.H,2,CO,3,=H,2,O+CO,2,C.2NaOH+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+2H,2,O,D.S+O,2,=SO,2,E.2NaOH+CuSO,4,=Na,2,SO,4,+Cu(OH),2,D,B,A,C E,C,点燃,4.,M,是一种金属元素，,M,2+,与其它几种离子构成的化合物的溶解性见表：,O,2-,OH,-,CO,3,2-,Cl,-,SO,4,2-,NO,3,-,M,2+,难溶,难溶,难溶,易溶,易溶,易溶,AMCl,2,+NaOH,BMSO,4,+Ba（NO,3,）,2,CM（NO,3,）,2,+NaNO,3,DMO+H,2,SO,4,根据以上信息，判断下列反应肯定不能发生的是（）,C,