氨水中的NH3H2O电离出少量的OH-,提示 有白烟生成,NH3+HNO3=NH4NO3。,【微点拨】液氨汽化时要吸收大量的热,使周围的温度急剧下降,所以液氨在工业上常用来作制冷剂。,增大锥形瓶内气体压强,形成压强差,产生喷泉现象,(2)氨气的化学性质,应用下列各组气体-溶液,能出现喷泉现象的是(),气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝,氨分子中氮元素的化合价只能升高,氨具有还原性,甲同学设计用水吸收氨气的装置如图,乙同学认为会产生倒吸,他在甲同学的装置中加入了一种液体就解决了问题,你知道他加入了什么吗?,(5)蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近,会在中间产生大量的白烟(),【微点拨】如图装置要想形成喷泉,气体应该极易溶于溶液,如NH3、HCl等气体;或者能与溶液发生反应,如CO2、SO2、H2S等酸性气体与NaOH溶液等。,氨气的分子式为NH3,电子式为 H,含有的化学键的类型为共价键。,CO2、SO2、Cl2(浓NaOH溶液),混合物(NH3H2O为弱电解质),变式训练1下列现象不能用于检验氨气的是(),但是氨气能与无水氯化钙发生反应得到CaCl28NH3,所以不能用无水氯化钙干燥。,该溶液一定是AlCl3溶液,该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体,NH3、NH3H2O、,NH3H2O是一元弱碱,氨水能使酚酞溶液变红,第二单元,重要的含氮化工原料,专,题,7,氮与社会可持续发展,第,1,课时,氨气,1,.,通过喷泉实验探究氨气的溶解性和氨水的碱性,进一步培养,科学探究与创新意识,的学科核心素养。,2,.,能从物质的类别、元素价态的角度掌握氨气的化学性质,建立,宏观辨识与微观探析,的学科核心素养。,素养目标,知识铺垫,1,.,氨气的分子式为,NH,3,电子式,为,H,含有的化学键的类型为,共价键,。,2,.NH,3,是一种,碱,性气体,有,刺激性,气味,溶于水并能与水反应,得到的溶液叫,氨水,。,素养初探,自主梳理,1,.,氨气的,物理性质,颜色,、状态,气味,密度,溶解性,沸点,无色,气体,刺激性,气味,小于,空气,极易溶于水,1,体积水大约能溶解,700,体积的氨气,沸点高,易,液化,人若有志，万事可为。,志当存高远。,心志要坚，意趣要乐。,大丈夫处世，不能立功建业，几与草木同腐乎?,人生各有志。,强行者有志。,莫为一身之谋，而有天下之志。,桐山万里丹山路，雄风清于老风声,男儿不展同云志，空负天生八尺躯。,贫穷是一切艺术职业的母亲。,卒子过河，意在吃帅。,桐山万里丹山路，雄风清于老风声,困，你是人类艺术的源泉，你将伟大的灵感赐予诗人。,困，你是人类艺术的源泉，你将伟大的灵感赐予诗人。,人无志向，和迷途的盲人一样。,志之所向，金石为开，谁能御之?,才自清明志自高。,器大者声必闳，志高者意必远。,有志者，事竟成。,心随朗月高，志与秋霜洁。,【微点拨】,液氨汽化时要吸收大量的热,使周围的温度急剧下降,所以液氨在工业上常用来作制冷剂。,2,.,氨气的化学性质,(1),实验探究,实验装置,操作及现象,结论,打开止水夹,挤压滴管的胶头,;,烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶,形成,红,色喷泉,瓶内液体呈,红色,NH,3,极易溶于水,水溶液呈碱性,实验装置,操作及现象,结论,红色石蕊试纸变蓝,NH,3,+H,2,O,=,NH,3,H,2,O N +OH,-,NH,3,H,2,O,是一元弱碱,氨水能使酚酞溶液变红,玻璃管中产生大量,白烟,NH,3,和,HCl,反应生成,白色,NH,4,Cl,小颗粒,(2),氨气的,化学性质,(3),氨水的,性质,【微思考】,(1),实验室收集氨气时,怎样证明氨气已收集满,?,提示,将一湿润的红色石蕊试纸放在玻璃棒的一端,靠近集气瓶口,若试纸变蓝,说明已收集满。,(2),根据氨水的性质分析,直接施用氨水作氮肥合理吗,?,理由是什么,?,提示,不合理。氨水易挥发,用氨水作氮肥,肥效低,浓度较大时还会烧伤作物茎叶,必须加大量的水稀释。氨水对眼睛、呼吸道等有强烈的刺激作用,贮存、运输和施用的要求也比较高。,3,.,从氮元素的化合价分析氨的性质,(1)NH,3,分子中氮元素的化合价为,-3,价,在化学反应中氮元素化合价可能的变化是,升高,因此氨气具有,还原,性。,(2),氨催化氧化的化学方程式,:,4NH,3,+5O,2,4NO+6H,2,O,。,自我检测,1,.,判断正误,(,正确的打,“,”,错误的打,“”),。,(1),氨是碱性气体,因此可用作制冷剂,(,),(2),氨极易溶于水,因此可用来做喷泉实验,(,),(4)NH,3,中,N,元素为,-3,价,故,NH,3,在氧化还原反应中只能作还原剂,不能作氧化剂,(,),(5),蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近,会在中间产生大量的白烟,(,),2,.,下列关于氨的叙述错误的是,(,),A.,氨易液化,常用作制冷剂,B.,氨气在通常状况下为无色、有刺激性气味的气体,C.,氨极易溶于水,因此氨水比较稳定,(,不容易分解,),D.,氨溶于水显弱碱性,因此可使酚酞溶液变为红色,C,新知一 氨,气的性质,问题探究,(1),对于,1 molL,-1,氨水,该溶液中,NH,3,H,2,O,的浓度是,1 molL,-1,吗,?,该氨水中的溶质通常认为是什么,?,提示,不是,溶液中,NH,3,、,N,、,NH,3,H,2,O,的浓度之和为,1,molL,-1,;,通常认为氨水中的溶质是,NH,3,。,(2),氨水易挥发,盐酸、硝酸也均易挥发。蘸有浓硝酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近将有什么现象,?,为什么,?,用化学方程式表示原因。,提示,有白烟生成,NH,3,+HNO,3,=,NH,4,NO,3,。,素养提升,(3),管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气,如果管道某处漏气,会产生白烟,原理是什么,?,氨气遇浓硫酸也会产生白烟吗,?(,已知,2NH,3,+3Cl,2,=,N,2,+6HCl),提示,若氯气管道漏气,发生反应,:2NH,3,+3Cl,2,=,N,2,+6HCl,、,NH,3,+HCl,=,NH,4,Cl,产生的白烟是白色,NH,4,Cl,小颗粒,;,难挥发性酸,如,H,2,SO,4,、,H,3,PO,4,不能形成蒸气,与氨气反应不会产生白烟。,深化拓展,1,.,液氨与氨水的,比较,物质,液氨,氨水,物质成分,纯净物,(,非电解质,),混合物,(NH,3,H,2,O,为弱电解质,),粒子种类,NH,3,分子,NH,3,、,NH,3,H,2,O,、,H,2,O,、,N,、,OH,-,、,H,+,主要性质,不具有碱性,具有碱的通性,存在条件,常温常压下不能存在,常温常压下可存在,2,.,氨气的化学性质,(1),特殊的性质,氨气极易溶于水,可做喷泉实验,;,氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。,(2),氨气的性质,与水、酸等物质反应,具有还原性,素能应用,例,1,如,图,利用培养皿探究氨的性质。实验时向,NaOH,固体上滴几滴浓氨水能产生氨气,立即用另一个表面皿扣在上面,下表中对实验现象所做的解释正确的是,(,),A,选项,实验现象,解释,A,浓盐酸附近产生白烟,NH,3,与浓盐酸挥发的,HCl,气体反应生成了,NH,4,Cl,固体,B,浓硫酸附近无明显现象,NH,3,与浓硫酸不发生反应,C,氯化盐溶液变浑浊,该溶液一定是,AlCl,3,溶液,D,干燥的红色石蕊试纸不变色,湿润的红色石蕊试纸变蓝,NH,3,是一种可溶性碱,易错警示,(1),氨水的浓度越大,密度越小。,(2),浓盐酸、浓硝酸等挥发性酸遇氨气会产生白烟,利用这点可以检验浓氨水或氨气的存在。,(3),硫酸等难挥发性酸虽能与氨气反应生成铵盐,但不会产生白烟。,(4)NH,3,是碱性气体,能用碱性干燥剂如碱石灰来干燥。但是氨气能与无水氯化钙发生反应得到,CaCl,2,8NH,3,所以不能用无水氯化钙干燥。,变式训练,1,下列现象不能用于检验氨气的是,(,),A.,气体遇浓盐酸产生白烟,B.,气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红,C.,气体通入酚酞溶液中变红,D.,气体使湿润的红色石蕊试纸变,蓝,B,新知二 氨,气的喷泉实验原理及应用,问题探究,在干燥的圆底烧瓶中充满氨气,用带有玻璃管和滴管,(,滴管里预先吸入水,),的塞子塞紧瓶口,倒置烧瓶,使玻璃管插入盛有水,(,含酚酞,),的烧杯中,轻轻挤压滴管的胶头,使少量水进入烧瓶,装置如图。,(1),挤压滴管的胶头后,立即形成红色喷泉,该实验能说明氨气的哪些性质,?,提示,能说明氨气极易溶于水,氨气与水反应生成的氨水呈碱性。,(2),若把圆底烧瓶中充满,CO,2,气体,烧杯中盛放,NaOH,溶液,能否形成喷泉,?,提示,能。,CO,2,气体与,NaOH,溶液反应。,(3),某化学实验小组的同学在知道氨气易溶于水形成喷泉后,利用以下装置探究氨气的性质,(,部分仪器已略去,),。请回答,:,若用如图装置收集一圆底烧瓶氨气时,应如何操作,?,并说明理由。,提示,关闭止水夹,c,打开止水夹,a,、,b,从,a,处通入氨气。氨气比空气的密度小,用向下排空气法收集,a,处导气管要伸入烧瓶底部。,为防止环境污染,用水吸收多余氨气,请画出防倒吸装置图,。,提示,甲同学设计用水吸收氨气的装置如图,乙同学认为会产生倒吸,他在甲同学的装置中加入了一种液体就解决了问题,你知道他加入了什么吗,?,提示,向水中加入一定量的四氯化碳,使氨气经过四氯化碳后再进入水中,。,深化拓展,1,.,喷泉的常见类型及,原理,=,方法,减小内压法,增大外压法,装置,原理,减小烧瓶内气体压强,形成压强差,产生喷泉现象,增大锥形瓶内气体压强,形成压强差,产生喷泉现象,方法,减小内压法,增大外压法,常见,组合,NH,3,(,水或盐酸,),HCl(,水或,NaOH,溶液,),CO,2,、,SO,2,、,Cl,2,(,浓,NaOH,溶液,),NaHCO,3,(,盐酸,),CaCO,3,(,盐酸,),2,.,喷泉实验的几种常见,装置,其中装置,引发喷泉的方法是打开止水夹,用热毛巾或双手焐热烧瓶,松开后片刻即形成喷泉现象,。,素能应用,例,2,喷,泉实验装置如图所示。应用下列各组气体,-,溶液,能出现喷泉现象的是,(,),选项,气体,溶液,A,H,2,S,稀盐酸,B,HCl,稀氨水,C,NO,稀硫酸,D,CO,2,饱和,NaHCO,3,溶液,B,【微点拨】,如图装置要想形成喷泉,气体应该极易溶于溶液,如,NH,3,、,HCl,等气体,;,或者能与溶液发生反应,如,CO,2,、,SO,2,、,H,2,S,等酸性气体与,NaOH,溶液等,。,变式训练,2,如图是实验室进行氨气溶于水的喷泉实验装置,下列叙述不正确的是,(,),A.,该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体,B.,进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色,说明氨水呈碱性,C.,形成喷泉的原因是氨气溶于水后,烧瓶内的气压小于大气压,D.,用氯气代替氨气,利用此装置也可进行喷泉实验,D,素养脉络,1,.,氨水显弱碱性的主要原因是,(,),A.,通常状况下,氨气的溶解度不大,B.,氨水中的,NH,3,H,2,O,电离出少量的,OH,-,C.,溶于水的氨气分子只有少量电离,D.,溶于水的氨气分子与水反应生成强碱,素养巩固,B,2,.,关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是,(,),A.,氨水呈碱性,B.,氨气极易溶于水,烧瓶内外形成压强差,C.,氨气易液化,D.,氨气溶于水后形成的溶液易挥,发,B,3,.,下列关于氨的饱和水溶液的叙述正确的是,(,),A.,氨水具有弱碱性,B.,氨水和液氨成分相同,C.,氨水中共有,4,种粒子,D.,氨水中氨的物质的量浓度最大,A,4,.,下列有关氨的叙述不正确的是,(,),A.,氨分子中氮元素的化合价只能升高,氨具有还原性,B.,氨的催化氧化反应的化学方程式是,4NH,3,+5O,2,4NO+6H,2,O,C.,氨的催化氧化反应中,若氧气过量则有红棕色气体生成,D.,氨的催化氧化属于人工固氮,D,5,.,喷泉是一种常见的现象,其产生的原因是存在压强差,。,(1),