,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一节 弱电解质的电离,第三课时,第一节 弱电解质的电离 第三课时,1,强、弱电解质的比较：,项目,强电解质,弱电解质,相同点,不,同,点,化合物类型,化学键,电离程度,电离过程,溶液中的微粒,物质种类,都是电解质、都是化合物，熔融或在溶液能电离,离子化合物 共价化合物,共价化合物,离子键、共价键,共价键,完全电离,部分电离,不可逆,等号,可逆,可逆号,水合离子,分子、水合离子,强酸、强碱、大部分盐,弱酸、弱碱、水,强、弱电解质的比较：项目强电解质弱电解质相同点不化合物类型化,2,3.影响电离平衡的因素,（1）温度,电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动,（2）浓度,弱电解质浓度越大，电离程度越小,（3）同离子效应,同离子效应,：即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动,（4）化学反应,在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动,二、弱电解质的电离平衡,3.影响电离平衡的因素二、弱电解质的电离平衡,3,溶液的浓度,开始时反应速率,反应过程中平均反应速率,生成等量氢气所需的时间,反应过程中速率下降快慢,生成等量的氢气消耗Zn,与足量的Zn反应产生H,2,量,1、体积、PH相同的盐酸（A）与醋酸（B）分别与锌反应,AB,A=B,AB,AB,A=B,AKa,2,Ka,3,（1）、多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，,15,6、几个注意的问题：,B、稀醋酸稀释：电离程度增大，而离子浓度始终是,的。,稀释弱电解质（温度不变），电离程度,，平衡向,移动，自由离子数目,；离子浓度,，,溶液导电能力,。,电离平衡常数,（,填变或不变）,增大,电离方向,增多,先增大后减小或减小,先增强后减弱或减弱,不变,A、对于冰醋酸或浓醋酸：加水溶解并不断稀释的过程中，电离程度,平衡向,移动自由离子浓度先,后,；,增大,电离方向,大,小,6、几个注意的问题：B、稀醋酸稀释：电离程度增大，而离子,16,酸性：醋酸碳酸硼酸,电离常数：醋酸碳酸硼酸,酸性：醋酸碳酸硼酸,17,3、影响电离常数大小的因素,：,（1）电离常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。,（2）弱电解质的电离常数受温度变化的影响，但室温下一般变化不大。,（3）弱电解质的电离常数大小不其受浓度变化的影响,3、影响电离常数大小的因素：（1）电离常数大小是由物质的本性,18,多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离，,如何用平衡移动原理来解释？,多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大,19,电离难的原因,：,a、一级电离出H,+,后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H,+,的吸引力，使第二个H,+,离子电离困难的多；,b、一级电离出的H,+,抑制了二级的电离,结论：,对于多元酸：,多元弱酸是分步电离的，K,1,K,2,（一般要相差10,5,）,多元弱酸的酸性由第一步电离决定,电离难的原因：结论：对于多元酸：,20,草酸磷酸柠檬酸碳酸,比较它们的相对强弱,4、电离常数的应用,草酸磷酸柠檬酸碳酸 比较它们的相对强弱4、电离常数的应,21,弱电解质电离程度相对大小的另一种参数,-,电离度,=,已电离的分子数,弱电解质分子总数,【知识拓展】,弱电解质电离程度相对大小的另一种参数-,22,1、概念：,当弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中已经电离的电解质,分子数,占原来,总分子数,的,百分数,。,2、适用范围：,处于电离平衡状态的弱电解质,三、电离度,3、电离度的表达式：,=,100%,n,(已电离),n,(总),4、计算,例：25,，0.1mol/LCH,3,COOH溶液，测得,c,(H,+,)=1.32,10,-3,mol/L,求,c,(已电离),c,(总),=,100%,某温度下，0.01mol/LNH,3,H,2,O,电离度为4%，求,c,(NH,4,+,)和,c,(OH,-,),一元弱酸：H,+,=,c(始),一元弱碱：OH,-,=,c(始),拓宽公式,1、概念：当弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中已经电离的电解,23,在1L浓度为,cmol/L的弱酸HA溶液中,HA、H+和A-的物质的量之和ncmol,则HA的电离度是,C,在相同温度下，0.1mol/L的氨水(甲)与0.01mol/L的氨水(乙),则甲、乙溶液中氢氧根离子浓度之比,10。理由是,。,甲的浓度是乙的浓度的10倍，而浓度越大，电离度越小，故甲、乙的氢氧根离子浓度之比小于10,在1L浓度为cmol/L的弱酸HA溶液中,HA、H+和A-的,24,5、影响电离度的因素,1、与电解质的本身有关,在相同条件下，电离度的大小可,表示弱电解质的相对强弱。,2、浓度对电离度的影响,13.2,0.001,6.8,0.005,4.2,1.9,1.32,0.948,电离度/,%,0.01,0.05,0.1,0.2,浓度/mol/L,25,时不同浓度醋酸的电离度,在相同温度下，浓度越小，电离度越大,3、温度对电离度的影响,温度升高，电离度增大,思考：,将醋酸稀释，n(H,+,)、H,+,分别如何变？,5、影响电离度的因素1、与电解质的本身有关在相同条件下，电离,25,例1、下列说法是否正确？为什么？,1）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力。,2）虽然氯气溶于水后，溶液可以导电，但氯气不是电解质，而是非电解质。,3）只要醋酸的电离平衡向电离方向移动，溶液的pH就肯定减小。,不正确。导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱电解质是指电离能力的,不正确。氯气是单质，不是非电解质。,不正确。如加水有利于醋酸电离，但pH增大。,例1、下列说法是否正确？为什么？不正确。导电能力和溶液中离子,26,练2：0.1mol/L的CH,3,COOH溶液中,CH,3,COOH CH,3,COO,-,+H,+,电离程度,n(H,+,),C(H,+,),加水,锌粒,加,醋酸钠,加HCl,加NaOH,增大,增大,增大,减小,减小,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,练2：0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3CO,27,练习3,冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：,冰醋酸中只,存在醋酸分子,无离子,。,ac b,C,相等,“0”点导电能力为0的理由是:,a、b、c三点对应溶液的,PH,值由大到小的顺序是,a、b、c三点中电离程度最大的是,。电离平衡常数的关系,.,若使c点溶液中Ac,-,、PH值均增大，可采取的措施有:,加碱加碳酸钠加镁或锌,练习3冰醋酸中只存在醋酸分子,无离子。ac b C,28,