单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,变电站电气主接线是指变电站的变压器、输电线路怎样与电力系统相连接，从而完成输配电任务。变电站的主接线是电力系统接线组成中一个重要组成部分,化学反应速率,化学反应速率,1,1,表示方法,用单位时间内反应物或生成物的,(,常用,)变化来表示，其表达式为：,v,。,2,单位：,mol/(Ls)或mol/(Lmin)。,3,同一反应用不同物质表示的反应速率之间的关系,对于任一反应,m,A,n,B=,p,Y,q,Z，,v,(A),v,(B),v,(Y),v,(Z),。,4,注意的问题,(1)化学反应速率是一段时间内的,，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。,(2)因固体或纯液体的浓度是常数，故一般不用固体或纯液体表示反应速率。,(3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。,浓度,物质的量浓度,m,n,p,q,平均速率,1表示方法浓度物质的量浓度 mnpq平均速率,2,例1在2L的密闭容器中，加入3mol和1mol的H,2,和N,2,，发生 N2+3H,2,2NH,3,，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH,3,，分别用各物质表示该反应的化学反应速率。,【,说明,】,计算反应速率一般运用“三段思维法”，即,“,起始”、,“转化”、“平衡”,时的情况来考虑，这种方法的优点在于各物质的量,及变化非常清晰，一目了然。,例1在2L的密闭容器中，加入3mol和1mol的H2和N,3,化学反应的速率是通过实验测定的。,测定方法有,、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）；,、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；,、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。,化学反应的速率是通过实验测定的。测定方法有,4,例2把下列金属分别投入0.1mol/L盐酸中，能发生反应但反应最缓慢的是（）,A Fe B Al C Mg D Cu,A,讨论,例3实验室用铁与盐酸制取氢气时，采用哪些方法，可以增大铁与盐酸反应速率？,1.增大盐酸浓度 2.将铁片改为铁粉,升温 4.加入少量的CuSO,4,粉末,例2把下列金属分别投入0.1mol/L盐酸中，能发生反应,5,(一)内因,对于同一化学反应，外界条件不同反应速率不同。其中重要的外界条件为:,参加反应的物质的性质是,决定,化学反应速率的,重要因素。,浓度、温度、压强、催化剂,以及固体反应物表面积的大小、溶剂、光、电磁波、激光、超声波等都会影响化学反应的速率,等。,(二),外因,：,二、影响化学反应速率的因素,(一)内因对于同一化学反应，外界条件不同反应速率不同。其中重,6,那么,如何来研究一个反应，研究化学反应原理的,基本,方法和思路,是怎样？,即:,我们从哪些方面来认识一个反应!,先认识几个,概念:,1、有效碰撞,2、活化分子,3、活化能,概念模型法,那么如何来研究一个反应，研究化学反应原理的即:我们从哪些方面,7,1,有效碰撞理论,(1)有效碰撞,能够发生,的分子之间的碰撞。,(2)活化分子,能量较,高,，能够发生,的分子。,(3)活化能,概念：,比,多出的那部分能量。,反应物、生成物的能量与活化能的关系，如图：,E,1,是反应的,。,E,2,是活化分子变成生成物分子放出的能量(逆反应的活化能)。,反应热,H,。,化学反应,有效碰,撞,活化分子,普通分子,E,1,E,2,活化能,活化分子,活化分子百分数=（活化分子数/反应物分子数）100%,化学反应能发生的先决条件是：,反应物,分子,(离子)之间发生,碰撞,。,化学反应与分子间的有效碰撞频率有关，因此所有,能够改变内能、运动速率以及碰撞几率的外界条件，,都可以用来改变、控制反应速率。,1有效碰撞理论 E1是反应的 。,8,如果分子间能够发生化学反应：,1、反应物分子必须相互碰撞；,2、分子必须具有一定的能量,3、活化分子碰撞时，必须有合适的取向,碰撞理论解释各外界因素对速率的影响,反应速率理论本质,分子,运动,相互,碰撞,分子具有,足够能量,活化分子,有合适的取向,有效碰撞,化学反应,碰撞理论,1、浓度,n,活,=,n,总,活%,浓度增大,单位体积内,n,总,T不变，,活%,不变,n,活,增大,有效碰撞,V,应用1：,一定条件下，在CaCO,3,（块状）+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：,A、增加HCl的浓度 B、加水,C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO,3,粉末,应用2：,若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个注射器中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变，则HI的分解反应速率谁快？,在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率。,应用3：,如反应：3KSCN+FeCl,3,Fe(SCN),3,+3KCl,若在上述反应体系中加入KCl晶体，不会影响化学反应速率？,因为反应实质为：Fe,3+,+3SCN,-,Fe(SCN),3,如果分子间能够发生化学反应：碰撞理论解释各外界因素对速率的影,9,1、在温度、体积不变的容器中进行反应H,2,+I,2,=2HI，若反应物H,2,的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L，所需反应时间应为（）,A、10s B、12s,C、12s D、12s,C,V(0.1mol/L0.06mol)/L/20s=0.002mol/L.s,t=(0.06mol/L-0.036mol)/L/0.002mol/L.s=12s,1、在温度、体积不变的容器中进行反应H2+I2=2HI，若,10,2.100mL 6mol/LH,2,SO,4,与过量锌反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的（）,A.碳酸钠（固体）B.水,C.硫酸钾溶液 D.硫酸铵（固体）,B,C,2.100mL 6mol/LH2SO4与过量锌反应，在一定温,11,如果分子间能够发生化学反应：,1、反应物分子必须相互碰撞；,2、分子必须具有一定的能量,3、活化分子碰撞时，必须有合适的取向,碰撞理论解释各外界因素对速率的影响,反应速率理论本质探讨,分子,运动,相互,碰撞,分子具有,足够能量,活化分子,有合适的取向,有效碰撞,化学反应,碰撞理论,n,活,=,n,总,活%,2、压强,压强增大,体积减小,其他条件不变,V,C增大,压强对于反应速率的影响是,通过对浓度的影响,实现的,P增大C,成比例,增大，P减小C,成比例,减小,发散思考,：,压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？,压强只对于有气体参加的反应的速率有影响,（紧扣对C的影响）,其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快。,如果分子间能够发生化学反应：碰撞理论解释各外界因素对速率的影,12,1,、对于反应N,2,+O,2,=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（）A、缩小体积使压强增大,B、体积不变充入 N,2,使压强增大,C、体积不变充入 O,2,使压强增大,D、使体积增大到原来的2倍,E、体积不变充入氦气,F、压强不变充入氦气,DEF,1、对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些,13,2、改变压强,(,参加反应的气体浓度发生变化,），会使任何气体,反应速率发生变化,，,但对于反应,前后气体体积发生变化,的可逆反应，其正反应速率与逆反应速率变化程度不同，即气体,体积缩小方向,的反应速度变化,较大,。,解题回顾:,1、压强对反应速率的影响实质是,浓度,的影响.,对于气体反应体系，有以下三种情况,：,(1)恒温时,：增大压强，体积缩小，浓度增大，反应速率加快；,(2)恒容时,：,充入气体反应物，压强增大，浓度增大，速率加快；,充入“惰性气体”，总压强增大；但参加反应的各物质浓度不变，反应速率不变。,(3)恒压时,：充入“惰性气体”，体积增大，各反应物浓度减小，反应速率减慢。,3、若某一反应只有反应物（或生成物）有气态物质，则改变压强瞬间，即只有正反应（或逆反应）速率发生变化,2、改变压强(参加反应的气体浓度发生变化），会使任何气体反,14,A,1.设CO,2,+C=2CO H0,反应速率为,1,；N,2,+3H,2,=2NH,3,H0,反应速率为1；N,15,碰撞理论解释各外界因素对速率的影响,反应速率理论本质探讨,分子,运动,相互,碰撞,分子具有,足够能量,活化分子,有合适的取向,有效碰撞,化学反应,碰撞理论,n,活,=,n,总,活%,浓度,温度,一般,说来，温度每升高10，速率增加2-4倍。,T,普通分子变为活化分子,活%,n,活,V,3、温度,1、把除去氧化膜的 Mg 条，投入到盛有稀盐酸的试管中，发现 H,2,的产生速率（v）与时间（t）的变化情况如右图所示，t,1,t,2,速率变化的主要原因是:_;,t,2,t,3,速率变化的主要原因是:_。,v,t,1,t,2,t,3,t,其他条件不变，温度升高，反应速率加快,注意,：,温度对任何反应的反应速率皆有影响，但对于吸热或放热反应影响的程度不同，对吸热反应影响程度较大。,碰撞理论解释各外界因素对速率的影响反应速率理论本质探讨分子相,16,1.对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是(),A.提高反应物的平衡转化率,B.以同样程度改变正逆反应的速率,C.增大正反应速率，降低逆反应速率,D.改变平衡混合物的组成,B,1.对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是()B,17,碰撞理论解释各外界因素对速率的影响,反应速率理论本质探讨,分子,运动,相互,碰撞,分子具有,足够能量,活化分子,有合适的取向,有效碰撞,化学反应,碰撞理论,n,活,=,n,总,活%,正催化剂,降低反应的活化能,V,4、催化剂,n,活,改变反应的途径,活%,n,总,不变,生成物平均能量,活化分子具有能量,反应物平均能量,能量,无催化剂,活化分子能量,反应物平均能量,生成物平均能量,有催化剂,碰撞理论解释各外界因素对速率的影响反应速率理论本质探讨分子相,18,提醒：,使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。,没特别指明一般指正催化剂,催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用,催化剂一定的具有选择性,提醒：,19,其它,光、电磁波、超声波,反应物的颗粒大小,溶剂的性质,提供能量,接触面积,溶质的扩散速率,其它 光、电磁波、超声波反应物的颗粒大小溶剂的性质提供能量,20,理论分析影响化学反应速率的因素,影响,外因,单位体积内,有效碰撞频率,化学反应速率,分子总数,活化分子 活化,百分数 分子数,增大反应物,浓度,增大压强,（压缩）,升高温度,催化剂,增加,增加,增加,加快,增加,增加,增加,加快,不变,增加,增加,加快,不变,增加,增加,加快,不变,不变,增大,增大,理论分析影响化学反应速率的因素 影响 单位体,21,课堂练习：,1、如下图所示，相同体积的,a,、,b,、,c,三密闭容器，其中,c,容器有一活塞，,a,、,b,两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的,SO,2,和,O,2,使三容器压强相等，一定条件下,发生2,SO,2,+,O,2,2,SO,3,的反应。,如起始在,a,、,c,两容器中通入同量的,N,2,，则此时三容器起始压强为,P,a,_,P,b,P,c,；,起始a、c两容器的反应速率大小关系为,V,a,_,V,c,；,反应一段时间后,a,、,c,中速率大小关系为,V,a,_,V,c,；,=,=,=,起始反应速率关系为,V,a,_,V,b,_,V,c,课堂练习：1、如下图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，,22,一、化学反应速率的计算方法,归纳,一、化学反应速率的计算方法归纳,23,高三一轮复习化学反应速率及影响因素ppt课件,24,二、比较反应的快慢,