单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第,2,课时共价键,HCl,NaCl,图示过程,1,HCl,分子和,NaCl,的形成过程的比较,共价键和共价化合物,新课探究,知识点一,HCl,NaCl,微观分析,H,原子的,1,个电子与,Cl,原子最外层,7,个电子中的未成对电子形成,_,，为两原子所共有,Na,失去,1,个电子形成,Na,，,Cl,得到,1,个电子形成,Cl,，最外层均为,8,电子，达到稳定结构,2.,共价键,(1),概念：原子间通过,_,所形成的相互作用。由同种原子形成的共价键，共用电子对不偏向任何原子，这样的共价键叫作,_,，简称,_,。由不同种原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子,_,的一方，显,_,电性，这样的共价键叫作,_,，简称,_,。,新课探究,共用电子对,共用电子对,非极性共价键,非极性键,能力强,负,极性共价键,极性键,(2),分子结构,(,即共价键,),的表示方法,(3),用电子式表示共价分子的形成过程,在用电子式表示共价分子的形成过程时，首先需要分析所涉及的原子最外层有几个电子，,分子,H,2,N,2,H,2,O,CO,2,CH,4,电子式,结构式,新课探究,HH,NN,HOH,O=C=O,若要形成稳定结构，需要几个共用电子对，然后再根据分析结果进行书写。例如：,H,2,：,_,。,Cl,2,：,_,。,HCl,：,_,。,NH,3,：,_,。,CO,2,：,_,。,新课探究,3,共价化合物,(1),概念：以,_,形成分子的化合物。,(2),四种常见的共价化合物,非金属氢化物：如,_,等。,非金属氧化物：如,_,等。,含氧酸：如,_,等。,大多数有机化合物：如,_,等。,新课探究,共用电子对,HCl,、,H,2,O,CO,2,、,SO,2,H,2,SO,4,、,HNO,3,CH,4,、,CH,3,CH,2,OH,【,思维拓展,】,只有共价化合物才含有共价键吗？,新课探究,【,答案,】,不是。共价化合物中一定含有共价键，单质和离子化合物中也可能含有共价键，如,H,2,、,O,2,、,Cl,2,、,NH,4,Cl,、,NaOH,等均含共价键。,例,1,已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为,CABDE,；,A,、,C,同周期，,B,、,C,同主族；,A,与,B,形成的离子化合物,A,2,B,中，所有离子的电子数相同，其电子总数为,30,；,D,和,E,可形成,4,核,10,电子分子。试回答下列问题：,(1),写出五种元素的名称：,A_,，,B_,，,C_,，,D_,，,E_,。,(2),写出,D,元素形成的单质的电子式：,_,。,(3),用电子式表示,DE,3,的形成过程：,_,。,(4),写出下列物质的电子式：,B,与,E,形成的化合物,_,；,A,、,B,、,E,形成的化合物,_,。,新课探究,新课探究,【,答案,】,（,1,）钠氧硫氮氢（,2,）,（,3,）（,4,）,【,解析,】,离子化合物,A,2,B,中存在的离子是,A,、,B,2,，由于电子总数是,30,且,A,、,B,2,的电子数相同，故,A,、,B,2,为,10,电子微粒，则,A,为,Na,、,B,为,O,；而,B,、,C,是短周期元素且同主族，故,C,为,S,；,D,和,E,可形成,4,核,10,电子分子且原子序数,DE,，故,D,是,N,，,E,是,H,。,新课探究,【,规律小结,】,1,离子键与共价键的比较,键型,离子键,共价键,非极性共价键,极性共价键,概念,使阴、阳离子结合成化合物的静电作用,原子之间通过共用电子对所形成的相互作用,特点,阴、阳离子间的相互作用,共用电子对不发生偏移,共用电子对偏向吸引电子能力强的原子,成键粒子,阴、阳离子,原子,成键条件,活泼金属和活泼非金属,(,铵盐除外,),同种非金属元素的原子,不同种非金属元素的原子,存在,离子化合物,非金属单质；某些化合物,，,如,Na,2,O,2,共价化合物,，,如,CO,2,；某些离子化合物,，,如,NaOH,新课探究,2.,离子化合物与共价化合物的比较,离子化合物,共价化合物,概念,由离子键形成的化合物,以共用电子对形成的化合物,构成粒子,阴离子、阳离子,原子,粒子间的作用,离子键,共价键,熔、沸点,较高,一般较低,，,个别很高,(,如,SiO,2,),导电性,熔融态或水溶液导电,熔融态不导电,，,溶于水有的导电,(,如硫酸,),，,有的不导电,(,如酒精,),1,化学键概念：使,_,的作用力。,2,分类,3,化学反应的本质：一个化学反应过程，本质上就是旧化学键的,_,和新化学键的,_,过程。,化学键与化学反应的本质,新课探究,知识点二,离子相结合或原子相结合,静电作用,共用电子对,极性键,非极性键,断裂,形成,【,思维拓展,】,(1),有化学键被破坏的变化一定是化学变化吗？,(2),通过实验如何判断化合物中形成的是离子键还是共价键？,新课探究,【,答案,】,（,1,）不一定是化学变化，如,HCl,溶于水，,NaCl,熔化等都有化学键被破坏，但都属于物理变化。,（,2,）熔融态化合物是否导电是判断离子化合物和共价化合物最可靠的依据，因为所有共价化合物在熔融态时都不导电，所有离子化合物在熔融态时都导电。,新课探究,例,2,下面是我们熟悉的物质：,O,2,金刚石,NaBr,H,2,SO,4,Na,2,CO,3,NH,4,Cl,NaHSO,4,Ne,Na,2,O,2,NaOH,(1),这些物质中，只含共价键的是,_,；只含离子键的是,_,；既含共价键又含离子键的是,_,；不存在化学键的是,_,。,(2),属于共价化合物的是,_,；属于离子化合物的是,_,。,(3),将,NaHSO,4,溶于水，破坏了,NaHSO,4,中的,_,，写出其电离方程式：,_,；,NaHSO,4,熔融状态下电离，破坏了,_,，写出其电离方程式：,_,。,【,答案,】,B,新课探究,【,解析,】,（,1,）,（,2,）,（,3,）离子键和共价键,NaHSO,4,=Na,H,SO,4,2-,离子键,NaHSO,4,（熔融）,=Na,HSO,3,2,-,解析,非金属单质（,O,2,、金刚石）、共价化合物（,H,2,SO,4,）中只含共价键，简单离子构成的离子化合物（,NaBr,）中只含离子键，含有复杂离子的离子化合物（,Na,2,CO,3,、,NH,4,Cl,、,NaHSO,4,、,Na,2,O,2,、,NaOH,）中既含离子键又含共价键，稀有气体（,Ne,）中不存在化学键。,新课探究,【,规律小结,】,化学键类型与物质类别的关系,1,当一种化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。,2,当一种化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物。,3,只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物。,4,在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素,(,铵盐除外,),；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如,AlCl,3,也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。,5,非金属单质只有共价键，稀有气体分子中无化学键。,1,分子间作用力,(1),概念：分子间存在一种把,_,在一起的作用力，叫作分子间作用力，又称范德华力。,(2),主要特征：,广泛存在于分子之间；,只有分子充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中；分子间作用力远远比化学键弱；,由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。,2,氢键,(1),氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键,_,，比分子间作用力,_,。,分子间作用力和氢键,新课探究,知识点三,分子聚集,弱,强,(2),分子间形成的氢键会使物质的熔、沸点升高。如水的沸点较高，这是由于水分子之间易形成氢键。,(3),分子间形成的氢键对物质的水溶性有影响，如,NH,3,极易溶,于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。,(4),通常,N,、,O,、,F,这三种元素的氢化物易形成氢键。常见易形,成氢键的化合物有,H,2,O,、,HF,、,NH,3,、,CH,3,OH,等。,(5),氢键用,“XH”,表示。,由于氢键的存在，液态水或固态水可用,(H,2,O),n,表示。,新课探究,【,思维拓展,】,试比较,CH,4,、,H,2,O,、,H,2,S,的沸点大小关系，分析出现,“,异常,”,的原因？,新课探究,【,答案,】,H,2,OH,2,SCH,4,，因为水分子间存在氢键导致其沸点,“,异常,”,。,新课探究,例,3,下列物质发生变化时，所克服的粒子相互作用属于同种类型的是,(,),A,液溴和苯分别受热变为气体,B,干冰和氯化铵分别受热变为气体,C,食盐和冰的熔化,D,食盐和葡萄糖分别溶解在水中,【,答案,】,A,【,解析,】,液溴和苯受热变成气体均需克服分子间作用力，,A,项正确；干冰受热变成气体克服分子间作用力，氯化铵受热变成氯化氢和氨气，破坏化学键，,B,项错误；食盐熔化时，破坏了离子键，冰熔化时破坏了分子间作用力和氢键，,C,项错误；食盐溶解在水中，破坏了化学键，葡萄糖溶解在水中，破坏了分子间作用力，,D,项错误。,新课探究,【,特别提醒,】,化学变化中一定有旧化学键的断裂和新化学键的形成，有化学键的破坏或形成的变化不一定是化学变化，如食盐的溶解。,1,判断正误,(,正确的打,“”,，错误的打,“”),。,(1),化学键既可存在于原子之间，又可存在于分子之间。,(,),(2),在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。,(,),(3),由电离方程式,HCl=H,Cl,可知，,HCl,分子中存在离子键。,(,),(4),加热熔化氯化钠晶体和加水溶解氯化氢时，均发生化学键的断裂。,(,),(5),非极性键可能存在于单质分子、共价化合物、离子化合物中。,(,),当堂自测,【,答案,】,（,1,）,（,2,）,（,3,）,（,4,）,（,5,）,2,下列说法正确的是,(,),A,通过化学变化可以实现,16,O,与,18,O,之间的转化,B,因为,H,2,O,的沸点高于,H,2,S,，所以,O,原子得电子能力大于,S,原子,C,某化合物熔融状态下能导电，该化合物中一定有离子键,D,化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用,【,答案,】,C,当堂自测,【,解析,】,16,O,与,18,O,之间的转化为原子核变化，而化学变化只涉及核外电子的变化，,A,项错误；水的沸点比,H,2,S,的沸点高是由于水分子间存在氢键，与原子的得电子能力无关，,B,项错误；熔融状态下是否导电是判断某化合物中是否存在离子键的依据，,C,项正确；化学键是相邻的原子之间的强烈的相互作用，,D,项错误。,3,下列有关化学键的叙述，正确的是,(,),A,离子化合物中一定含有离子键,B,单质分子中均不存在化学键,C,含有非极性键的分子一定是单质分子,D,含有共价键的化合物一定是共价化合物,【,答案,】,A,当堂自测,【,解析,】,离子化合物中一定含有离子键，,A,项正确；有的单质分子中含有化学键，如,O,2,、,N,2,、金刚石等，稀有气体分子中不含化学键，,B,项错误；非金属的多原子单质分子一定含有非极性键，但含有非极性键的分子不一定是单质分子，如,H,2,O,2,分子含有非极性键,OO,，,C,项错误；含有共价键的化合物可能是共价化合物（如,HCl,），也可能是离子化合物（如,NH,4,Cl,），共价化合物是只含共价键的化合物，,D,项错误。,4,下列变化或应用中，与分子间作用力有关的是,(,),A,氯化钠晶体溶于水,B,硝酸钾晶体的熔化、冷却,C,次氯酸用于杀菌消毒,D,夏天马路洒水降温,【,答案,】,D,当堂自测,【,解析,】,氯化钠晶体溶于水破坏了离子键，,A,项错误；硝酸钾晶体熔化破坏了离子键，冷却时形成了离子键，,B,项错误；次氯酸杀菌消毒发生了化学变化，有化学键的断裂和形成，,C,项错误；马路洒水降温，水由液态变成气态，破坏了分