,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,化学平衡专题,化学平衡计算解题技巧,1,、化学平衡常数,（,1,）化学平衡常数的数学表达式,（,2,）化学平衡常数表示的意义,平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，,K,值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。,一、化学平衡常数及转化率的应用,2,、有关化学平衡的基本计算,(1),物质浓度的变化关系,反应物：平衡浓度起始浓度,-,转化浓度,生成物：平衡浓度起始浓度,+,转化浓度,其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。,(2),反应的转化率,(),：,100,(3),在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论：,恒温、恒容时：,n,1,/n,2,=P,1,/P,2,；,恒温、恒压时：,n,1,/n,2,=V,1,/V,2,(4),计算模式（,“,三段式,”,）,浓度,(,或物质的量,),aA(g,)+,bB(g,),cC(g)+dD(g,),起始,m n O O,转化,ax,bx,cx,dx,平衡,m-ax,n-bx,cx,dx,A,的转化率：,(A,)=,（,ax/m,）,100,C,的物质的量分数：,(C,),100,技巧一：三步法,三步是化学平衡计算的一般格式，根据题意和恰当的假设列出起始量、转化量、平衡量。但要注意计算的单位必须保持统一，可用,mol,、,mol/L,，也可用,L,。,技巧一：三步法,例,1,、,X,、,Y,、,Z,为三种气体，把,a mol X,和,b mol Y,充入一密闭容器中，发生反应,X+2Y 2Z,，达到平衡时，若它们的物质的量满足：,n(X,)+,n(Y,)=,n(Z,),，则,Y,的转化率为（）,解：设,Y,的转化率为,X +2Y 2Z,起始（,mol,）,a b 0,转化（,mol,）,平衡（,mol,）,a-b-,依题意有：,a-+b-=,解得：,=,三步是化学平衡计算的一般格式，根据题意和恰当的假设列出起始量、转化量、平衡量。但要注意计算的单位必须保持统一，可用,mol,、,mol/L,，也可用,L,。,技巧二：差量法,差量法用于化学平衡计算时，可以是体积差量、压强差量、物质的量差量等等。,例,2,、某体积可变的密闭容器，盛有适量的,A,和,B,的混合气，在一定条件下发生反应：,A(g,)+3B(g)2C(g),，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为,V L,，其中,C,气体的体积占,10%,，下列推断正确的是（）,原混合气体的体积为,1.2VL,原混合气体的体积为,1.1VL,反应达平衡时,气体,A,消耗掉,0.05VL,反应达平衡时，气体,B,消耗掉,0.05V L,A,、,B,、,C,、,D,、,解析：,A(g,)+3B(g)2C(g),1 3 2 2,0.05V 0.15V,0.1V,0.1V,所以原混合气体的体积为,VL+0.1VL=1.1VL,，由此可得：气体,A,消耗掉,0.05VL,，气体,B,消耗掉,0.15VL,。故本题选,A,。,技巧二：差量法,专练,某温度下，在密闭容器中发生如下反应，,2A(g)2B(g),C(g,),，若开始时只充入,2 mol A,气体，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了,20,，则平衡时,A,的体积分数为,。,解析：等温度、等体积时，压强增大了,20,，也就是气体的物质的量增多了,2 mol20,=0.4 mol,，即平衡时气体的物质的量变为,2.4 mol,。,2A(g)2B(g),+,C(g,),n,2,2,1,1,变化,0.8 mol,0.4 mol,平衡时，,n(A,)=2 mol,0.8 mol=1.2 mol,，,n(,总,)=2.4 mol,，故,A,的体积分数为：,100,=50,。,技巧三：守恒法,1,、质量守恒,例,3,、,a mol,与,b mol,混合，要一定条件下反应达到平衡，生成了,c mol NH,3,，则,NH,3,在平衡体系中质量分数为（）,NH,3,在平衡体系中体积分数为（）,解析：,由质量守恒定律可知：在平衡体系中的混合气体总质量应等于反应前,N,2,和,H,2,混合气的总质量。即,NH,3,在平衡体系中的质量分数为,。,N,2,+3H,2,2 NH,3,n(,减,)=2,变化,c/2mol 3c/2mol,cmol,cmol,平衡时总量为,(,a+b)mol-cmol,平衡时,NH,3,体积分数为,cmol/(a+b)mol-cmol,技巧三：守恒法,2,、原子个数守恒,例,4,、加热时，,N,2,O,5,可按下列分解：,N,2,O,5,N,2,O,3,+O,2,、,N,2,O,3,又可按下列分解：,N,2,O,3,N,2,O+O,2,。今将,4 molN,2,O,5,充入一升密闭容器中，加热至,t,时反应达到了平衡状态。平衡时，,c(O,2,)=4.5 mol/L,c(N,2,O,3,)=1.62 mol/L,c(N,2,O)=_ mol/L,，此时,N,2,O,5,的分解率为,_,。,解析：,N,2,O,5,的起始浓度为,c,（,N,2,O,5,）,=4mol/L,，,达平衡时的气体成份：,N,2,O,5,N,2,O,3,N,2,O O,2,平衡浓度,(mol/L),设,x 1.62,设,y 4.5,由,N,原子守恒：,由,O,原子守恒：,解得：,x=0.94 mol/L,，,y=1.44 mol/L,，,所以，,c,（,N,2,O,）,=1.44 mol/L,，,N,2,O,5,的分解率为：,。,技巧三：守恒法,2,、原子个数守恒,技巧四：估算法,例,5,、在一定体积的密闭容器中放入,3L,气体,R,和,5L,气体,Q,，在一定条件下发生反应：,2R,（,g,）,+5Q,（,g,）,4X,（,g,）,+,nY,（,g,）,反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来,87.5%,，则化学方程式中的,n,值是（）,A,、,2 B,、,3 C,、,4 D,、,5,解析：本题貌似化学平衡的计算，但实则不然，题干中最关键的一句话为,“,压强是原来,87.5%,”,说明体积和温度不变，压强减小了，故该反应是气体的物质的量减小的反应，即,2+5 4+n,，即,n 0,）,技巧五：赋值法,例,6,、在一密闭容器中，用等物质的量的,A,和,B,发生如下反应：,A,（,g,）,+2B,（,g,）,2C,（,g,）,，反应达到平衡时，若混合气体中,A,和,B,的物质的量之和与,C,的物质的量相等，则这时,A,的转化率为（）,A,、,40%B,、,50%C,、,60%D,、,70%,解析：由题意可知：设,A,反应掉一半（即转化率为,50%,），则可推知,B,全部反应掉（即转化率为,100%,），很显然，这是不可能的，故,A,的转化率必小于,50%,。正确答案应选,A,。,(,三段式,),设等物质的量,A,和,B,各,1mol,A,（,g,）,+2B,（,g,）,2C,（,g,）,起始,1mol,1mol,0,变化,nmol,2nmol,2nmol,平衡,1-n 1-2n 2n,建立等式,(1-n)+(1-2n)=2n n=0.4,选,A,技巧六：极端假设法,化学平衡研究的对象是可逆反应，这类反应的特点是不能进行到底。据此，若假定某物质完全转化,(,或完全不转化,),，可求出其它物质的物质的量（或物质的量浓度、气体体积）的范围。,技巧六：极端假设法,1,、判断化学平衡移动方向,例,7,、在一密闭容器中，,aA,（,g,）,bB,（,g,）,达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，,B,的浓度是原来的,60%,，则（）,A,、平衡向正反应方向移动了,B,、物质,A,的转化率减少了,C,、物质,B,的质量分数增加了,D,、,a b,解析：保持温度不变，将容器体积增加一倍（即减小压强），假如化学平衡不移动，则各种物质的浓度都应是原平衡时的一半，但现在生成物,B,的浓度却是原平衡的,60%,，这说明平衡向正反应方向发生移动，,A,的转化率升高，所以化学计量数,b a,，又由于,B,的物质的量增加，,B,的质量增加，物质,B,的质量分数必然增大（因为总质量保持不变）。故本题应选,AC,。,例,8,、在一密闭容器中充入,1molCO,和,1molH,2,O,（,g,）,，在一定条件下发生反应：,CO,（,g,）,+H,2,O,（,g,）,CO,2,（,g,）,+H,2,（,g,）,，达到平衡时，生成,2/3molCO,2,，当,H,2,O,（,g,）,改为,4mol,时，在上述条件下生成的,CO,2,为（）,A,、,0.60mo B,、,0.95mol C,、,1.0mol D,、,2.50mol,解析：假设反应向正向进行到底，,由于,CO,仍为,1mol,，故生成的,CO,2,才为,1m,ol,，但由于反应的可逆性，这是不可能的。所以,2/3mol n,（,CO,2,b B,、,a 0.75+0.75=1.5,。但,CO,2,不能完全转化，（若,CO,2,完全转化，则,n,=2,），故,n,2,。因而,n,的取值范围：,1.5,n,2,。答案为,C,。,谢谢！再见,