读万卷书，行万,里，盛名之下，方可成才路,2022年高考一轮复习【原创精品】安徽省太和一中化学一轮复习课件第5讲电解质离子反应,组织建设,第,5,讲 电解质 离子反应,化学,2018,年高考一轮复习,考试说明,1.,了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。,2.,理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。,3.,了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，,能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。,考点一电解质及电离,1.,电解质及其分类,电离,强电解质,强酸,强碱,弱电解质,弱酸,弱碱,水溶液,熔融,知识梳理,2.,电解质的电离,电解质在水溶液中或熔融状态下，电离成,_,的离子的过程。,(1),强电解质完全电离，用,_,表示。如,H,2,SO,4,、,NaOH,、,(NH,4,),2,SO,4,的电离方程式分别为,_,、,_,、,_,。,自由移动,=,=,NaOH,=,=Na,OH,(2),弱电解质部分电离，用,_,表示。多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步完成。,如,H,2,CO,3,的电离方程式：,_,，,_,。,(3),酸式盐的电离。多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。,如,NaHSO,4,溶于水中：,_,；,NaHCO,3,溶于水中：,_,，,_,。,3.,依据元素周期表，熟记常见的强电解质和弱电解质,A,：除,LiOH,外其余都是强碱。,A,：除,Mg(OH),2,、,Be(OH),2,外其余都是强碱。,A,：,Al(OH),3,是两性氢氧化物，即可看作弱碱，也可看作弱酸。,A,：,H,2,CO,3,、,H,2,SiO,3,均为弱酸。,A,：强酸：,HNO,3,中强酸：,HNO,2,、,H,3,PO,4,(,也是弱酸,),；,NH,3,H,2,O,为弱碱。,A,：强酸：,H,2,SO,4,弱酸：,H,2,SO,3,、,H,2,S,。,A,：强酸：,HCl,、,HBr,、,HI,、,HClO,4,等,弱酸：,HF,、,HClO,等。,过渡元素中常见的弱碱：,Fe(OH),3,、,Fe(OH),2,、,Cu(OH),2,、,Zn(OH),2,等，它们也都难溶于水。,注意,盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。,例,1.,正误判断，正确的打,“”,，错误的打,“”,(1),金属能导电，所以金属是电解质,(),(2)Cl,2,的水溶液能导电，所以,Cl,2,是电解质,(),(3),硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质,(),(4)SO,2,、,NH,3,的水溶液能导电，所以,SO,2,、,NH,3,均是电解质,(),(5)BaSO,4,的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质,(),(6),弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子,(),(7),强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物,(),(8),电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动离子存在。升温，强电解质溶液、弱电解质溶液导电能力均增强,(),例,2.,现有,12,种物质：,Al,稀硝酸,HNO,3,液氨,CO,2,空气,NaCl,CaCO,3,NaHCO,3,乙醇,Al,2,O,3,石墨,按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。,序号,符合的条件,物质的序号,(1),混合物,(2),电解质，但熔融状态下并不导电,(3),电解质，熔融状态能导电,(4),电解质，但难溶于水,(5),非电解质,(6),既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电,易错警示,1.,溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如,CO,2,、,SO,2,、,NH,3,、,SO,3,等为非电解质。它们与水反应生成的产物,H,2,CO,3,、,H,2,SO,3,、,NH,3,H,2,O,、,H,2,SO,4,自身能电离，是电解质。,2.,单质、混合物都不是电解质研究的范畴。,考点二离子反应和离子方程式,1.,离子反应,(1),概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。,(2),离子反应的条件,在稀,H,2,SO,4,中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式：,A.,加入,BaCl,2,溶液：,，,B.,加入,CH,3,COONa,溶液：,，,C.,加入,Na,2,CO,3,溶液：,，,CH,3,COO,H,=,=CH,3,COOH,D.,加入,Zn,粒：,，,E.,加入,NaOH,溶液：,。,从,A,E,可知离子反应发生的条件：,生成,的,物质、,生成,的物质、,生成,的,物质、,发生,反应,、发生配位反应,。,(3),离子反应的本质,A,E,中，混合后溶液中,SO,的物质的量减少的是,(,填序号，下同,),；,H,的物质的量减少的是,；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的,。,Zn,2H,=,=H,2,Zn,2,H,OH,=,=H,2,O,难溶,难电离,易挥发,氧化还原,A,BCDE,减小,2.,离子方程式,(1),离子方程式：用,来表示反应的式子。,(2),离子方程式的意义,离子方程式不仅可以表示,，还可以表示,。,实际参加反应的离子符号,某一个具体的化学反应,同一类,型的离子反应,3.,电解质的,“,拆,”,分原则,(1),易溶的强电解质,(,强酸、强碱、大多数可溶性盐,),写离子形式。,常见的强酸、弱酸,强酸,HNO,3,、,H,2,SO,4,、,HClO,4,、,HCl,、,HBr,、,HI,弱酸,H,2,CO,3,、,H,2,SiO,3,、,CH,3,COOH,、,H,2,C,2,O,4,、,HClO,、,HF,、,H,2,S,、,H,2,SO,3,注意：浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。,常见的强碱、弱碱,强碱,NaOH,、,KOH,、,Ca(OH),2,、,Ba(OH),2,弱碱,NH,3,H,2,O,、,Mg(OH),2,、,Fe(OH),3,(2),微溶物：不论是反应物还是生成物，是否写离子形式都由其浓度决定。如石灰乳写化学式,Ca(OH),2,，澄清石灰水写成,Ca,2,、,OH,。,(3),固体之间的反应、浓硫酸,(,或浓磷酸,),与固体之间的反应，不能电离出自由离子，所以不写离子方程式。如：,Ca(OH),2,(s),2NH,4,Cl(s)CaCl,2,(s),2NH,3,2H,2,O,例,1.(1),石灰乳与,Na,2,CO,3,溶液反应,。,(2),将浓硝酸滴到,CaCO,3,固体上,。,(3)NH,4,Cl,与,NaOH,两稀溶液混合,。,CaCO,3,2H,=,=Ca,2,H,2,O,CO,2,书写离子方程式的注意事项,(1),微溶物处理方式有三种情况,出现在生成物中写化学式；,是反应物处于溶液状态写离子符号；,是反应物处于浊液或固态时写化学式。,(2),盐类水解的离子方程式用,“,”,，不用,“”“”,，若相互促进的,完全水解反应的离子方程式用,“,=,=,”“”“”,。,(3),溶液中铵盐与碱反应加热放出,NH,3,，不加热写,NH,3,H,2,O,。,(4),浓盐酸、浓,HNO,3,在离子方程式中写离子符号，浓,H,2,SO,4,保留化学式。,(5)HCO,、,HS,、,HSO,等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。,(6),单质，氧化物保留化学式。,反思归纳,例,2.,完成下列反应的离子方程式,(1)Ba(OH),2,溶液与,H,2,SO,4,溶液混合,。,(2)Ba(OH),2,溶液与,(NH,4,),2,SO,4,溶液混合,。,(3)CuSO,4,溶液与,Ba(OH),2,溶液混合,。,(4)Fe,2,O,3,溶于,HI,溶液中,。,(5)FeO,溶于稀,HNO,3,中,。,Fe,2,O,3,6H,2I,=,=2Fe,2,3H,2,O,I,2,多重反应离子方程式书写时的注意点,两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种,(,或更多种,),之间都能两两结合成难电离,(,或难溶,),的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。,反思归纳,例,3.,下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。,(1),向,H,2,SO,4,溶液中加入等体积、等物质的量浓度的,Ba(OH),2,溶液,(,),(2),向,H,2,SO,4,溶液中通入,Cl,2,直至过量,(,),(3),向,AgNO,3,溶液通入少量,HCl(,),(4),向氨水中通入,HCl,直至过量,(,),(5),向,NaOH,溶液中通入少量,Cl,2,(,),(6),向饱和石灰水中不断通入,CO,2,(,),1,、,连续型,例,1.,指反应生成的离子因又能跟剩余,(,过量,),的反应物继续反应而跟用量有关,(1),可溶性多元弱酸,(,或其酸酐,),与碱溶液反应。如,CO,2,通入,NaOH,溶液中：,碱过量：,；,碱不足：,。,(2),多元弱酸,(,或其酸酐,),与更弱酸的盐溶液反应。如,CO,2,通入,NaAlO,2,溶液中：,NaAlO,2,过量：,；,NaAlO,2,不足：,。,考点三,用分类思想书写跟量有关的离子方程式,(3),多元弱酸盐与强酸反应。如,Na,2,CO,3,溶液与稀盐酸：,盐酸不足：,；,盐酸过量：,。,(4),铝盐溶液与强碱溶液反应,铝盐过量：,；,强碱过量：,。,(5)NaAlO,2,溶液与强酸溶液反应,NaAlO,2,过量：,；,强酸过量：,。,(6)Fe,与稀,HNO,3,溶液反应,Fe,过量：,；,稀,HNO,3,过量：,。,Al,3,3OH,=,=Al(OH),3,2,、,先后型,例,2.,一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。,(1)NH,4,HSO,4,溶液与,NaOH,溶液的反应,NaOH,不足：,；,NaOH,过量：,。,(2),将,Fe(NO,3,),3,溶液与,HI,混合,HI,不足：,；,HI,过量：,。,H,OH,=,=H,2,O,(3),向含有,OH,、,CO,、,AlO,的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为,；,；,；,。,OH,H,=,=H,2,O,Al(OH),3,3H,=,=Al,3,3H,2,O,(4),向含有,H,、,Al,3,、,NH,的溶液中，逐滴加入,NaOH,溶液至过量，反应的离子方程式依次为,；,；,；,。,H,OH,=,=H,2,O,Al,3,3OH,=,=Al(OH),3,脱离,“,写、拆、删、查,”,四步书写法的直接书写过程,思维建模,题组三配比型,3.,当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调,(,一般为复盐或酸式盐,),，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应,(,有剩余或不足,),，因而跟用量有关。,(1)Ca(HCO,3,),2,溶液与,NaOH,溶液反应,NaOH,不足：,；,NaOH,过量：,。,(2)NaHCO,3,溶液与,Ca(OH),2,溶液反应,NaHCO,3,不足：,；,NaHCO,3,过量：,。,(3)Ba(OH),2,溶液与,NaHSO,4,溶液的反应,n,Ba(OH),2,n,(NaHSO,4,),1,1,，此时溶液呈,性；,n,Ba(OH),2,n,(NaHSO,4,),1,2,，此时溶液呈,性，若向该溶液中再加,Ba(OH),2,溶液，离子方程式为,。,碱,中,“,定一法,”,书写酸式盐与碱反应的离子方程式,(1),根据相对量将少量物质定为,“,1 mol,”,，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。,(2),依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。,(3),依据,“,先中和后沉淀,”,的思路正确书写离子方程式。,思维建模,考点,四,离子方程式的正误判断,1,、,合理拆分化学式,例,1.,正误判断，正确的打,“