,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,新课标人教版高三化学第一轮复习,16 十一月 2024,钠及其化合物,新课标人教版高三化学第一轮复习28 九月 2023 钠及其,1,认识钠的存在、用途，掌握钠的重要性质。,掌握钠的氧化物、过氧化物、氢氧化物及重要钠盐,(NaHCO,3,、,Na,2,CO,3,等,),的性质，并熟练书写有关的化学方程式及离子方程式，并在理解的基础上记忆其用途。,学会用焰色反应来鉴别钾钠和它们的离子。,运用原子结构理论及用实验事实解释与验证元素性质的递变规律。,高考要求,认识钠的存在、用途，掌握钠的重要性质。高考要求,2,基础回归,1.,钠的物理性质,（,1,）,Na,、,H,2,O,与煤油的密度大小为：,。,（,2,）熔点,、硬度,、具有良好的导电性和传热性。,2.,钠的化学性质,（,1,）与非金属单质的反应,Na,与,O,2,在点燃的条件下发生反应的化学方程式为：,。,Na,在常温下露置于空气中的化学方程式为：,。,2Na+O,2,Na,2,O,2,煤油,Na,H,2,O,点燃,4Na+O,2,2Na,2,O,低,小,基础回归2Na+O2 Na2O2煤油,3,Na,与,S,的反应为：,。,（,2,）与水的反应,离子方程式为：,。,实验现象,a.“,浮”：将钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠的,密度比水,。,b.“,熔”：钠熔化成小球，说明钠的熔点,，且该,反应是,反应。,c.“,游”：钠球在水面上四处游动，并伴有嘶嘶声，,说明,。,ffff,2Na+S Na,2,S,2Na+2H,2,O 2Na,+,+2OH,-,+H,2,小,低,放热,有气体生成,Na与S的反应为：,4,fffffdffff.“,红”：反应后的溶液能使酚酞变红，说明反应生成了,。,f,（,3,）与盐溶液反应（实质）：,Na,先与,H,2,O,发生反应，生成,NaOH,和,H,2,，,NaOH,再跟盐发生复分解反应生成难溶性碱，不能置换出盐中的金属元素。,（,4,）与部分含有活泼氢的有机物（如乙醇）反应的方程式为,。,碱,2CH,3,CH,2,OH+2Na 2CH,3,CH,2,ONa+H,2,fffffdffff.“红”：反应后的溶液能使酚酞变红，说明,5,3.,钠的制备：电解熔融氯化钠,化学方程式：,。,4.,钠的保存,实验室中通常把少量钠保存在,中，目的是防止,Na,与空气中的,和,发生反应。,5.,钠的用途,（,1,）制,，用于原子反应堆里的导热剂。,（,2,）作,剂来制取稀有金属。,（,3,）制作高压钠灯。,通电,2NaCl(,熔融,)2Na+Cl,2,煤油,水蒸气,O,2,钠钾合金,还原,3.钠的制备：电解熔融氯化钠通电2NaCl(熔融),6,思考,金属钠长期露置在空气中会发生怎样的变化？并写出有关的方程式。,银白色金属 表面变暗 出现白色固体,（,Na,）（生成,Na,2,O,）（生成,NaOH,）,表面变成溶液 白色块状物质,（,NaOH,潮解）（生成,Na,2,CO,3,10H,2,O,）,白色粉末,（生成,Na,2,CO,3,）。,4Na+O,2,2Na,2,O;Na,2,O+H,2,O 2NaOH;2NaOH+CO,2,Na,2,CO,3,+H,2,O;,Na,2,CO,3,+10H,2,O Na,2,CO,3,10H,2,O,；,Na,2,CO,3,10H,2,O Na,2,CO,3,+10H,2,O,。,O,2,H,2,O,H,2,O,CO,2,风化,答案,思考O2H2OH2OCO2风化答案,7,二、钠的氧化物,自我诊断,1.Na,2,O,2,是碱性氧化物吗？,答案,Na,2,O,2,不是碱性氧化物，,Na,2,O,2,与酸反应除生成盐和水外还可生成,O,2,。,2.1 mol Na,2,O,2,与足,量,CO,2,反应，转移电子数是多少？,答案,转移,6.02,10,23,个电子,。,二、钠的氧化物,8,基础回归,氧化钠和过氧化钠的比较,物质,氧化钠（,Na,2,O,）,过氧化钠（,Na,2,O,2,）,色态,类别,电子式,氧的价态,白色固体,淡黄色固体,碱性氧化物,过氧化物,（非碱性氧化物）,-2,-1,基础回归物质氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）色态类别,9,生成条件,常温,加热或点燃,热稳定性,稳定,与水反应,的方程式,与,CO,2,反应的,方程式,与酸反应的,方程式,（,HCl,）,主要用途,用于制取少量,Na,2,O,2,强氧化剂、漂白剂、供氧剂,不稳定（加热时,被空气氧化）,Na,2,O+H,2,O 2NaOH,2Na,2,O,2,+2H,2,O,4NaOH+O,2,Na,2,O+CO,2,Na,2,CO,3,2Na,2,O,2,+2CO,2,2Na,2,CO,3,+O,2,Na,2,O+2HCl,2NaCl+H,2,O,2Na,2,O,2,+4HCl,4NaCl+2H,2,O+O,2,生成条件常温加热或点燃热稳定性稳定与水反应与CO2与酸反应的,10,Na,2,O,与,Na,2,O,2,的差异,1.,颜色差异：,2.,结构差异：,3.,氧元素价态差异：,4.,稳定性差异：,Na,2,O,为白色固体，,Na,2,O,2,为淡黄色固体,Na,2,O,和,Na,2,O,2,都为离子化合物，但,Na,2,O,中含有,O,2-,，而,Na,2,O,2,中含有,O,2,2-,(,过氧根离子,),Na,2,O,不稳定，能继续与氧气反应生成,Na,2,O,2,，,Na,2,O,2,比较稳定,Na,2,O Na,2,O,2,-2 -1,Na2O与Na2O2的差异 1.颜色差异：2.结构差异：3,11,5.,属类差异：,与水反应：,与,CO,2,反应：,与酸的反应：,对比以上反应，主要有二方面差异：,反应产物差异，,Na,2,O,2,参加的反应中有,O,2,产生,；,反应类型差异，,Na,2,O,参与的反应为非氧化还原反应,。,Na,2,O,属于碱性氧化物，,Na,2,O,2,则属于过氧化物,6.,化学性质差异：,Na,2,O+H,2,O=2NaOH,2Na,2,O,2,+2H,2,O=4NaOH+O,2,Na,2,O+CO,2,=Na,2,CO,3,2Na,2,O,2,+2CO,2,=2Na,2,CO,3,+O,2,Na,2,O+2HCl=2NaCl+H,2,O,2Na,2,O,2,+4HCl=4NaCl+2H,2,O+O,2,呼吸面具中氧气的来源,5.属类差异：与水反应：Na2O属于碱性氧化物，Na2O2,12,Na,2,O,一般不表现氧化性，但有一定还原性如：,2,Na,2,O+O,2,=2Na,2,O,2,；,Na,2,O,2,主要表现氧化性（也就是,H,2,O,2,的氧化性）由于过氧化钠有强氧化性，熔融时遇到棉花、碳粉或铝粉会发生爆炸，所以应小心使用。,Na,2,O,无漂白作用，,Na,2,O,2,是漂白剂，能漂白织物、麦秆、羽毛、品红、酚酞等。,金属钠常温下跟空气里的氧气反应生成,Na,2,O,钠在空气中受热后燃烧生成,Na,2,O,2,。,7.,氧化还原与,漂白作用,差异,：,8.,制法差异：,优秀,ppt,公开课,ppt,免费课件下载免费课件,2020,年高考第一轮复习钠及其化合物,(,共,30,张,PPT),优秀,ppt,公开课,ppt,免费课件下载免费课件,2020,年高考第一轮复习钠及其化合物,(,共,30,张,PPT),Na,13,碳酸钠和碳酸氢钠的十大差异,Na,2,CO,3,俗名,纯碱、苏打,、洗涤碱、天然碱等；,NaHCO,3,俗名,小苏打,。,二者均易溶于水，但,Na,2,CO,3,的溶解度大于,NaHCO,3,。,二者均为强碱弱酸盐，水解使溶液显,碱性,，但,Na,2,CO,3,水解程度大于,NaHCO,3,。水解原理应用：泡沫灭火剂、去油污等。,1.,俗名,差异：,2.,溶解性,差异：,3.,水解程度,差异：,一般，碳酸钠溶液的,pH,为,12,左右，而碳酸氢钠溶液的,pH,为,8,左右,三、钠盐,优秀,ppt,公开课,ppt,免费课件下载免费课件,2020,年高考第一轮复习钠及其化合物,(,共,30,张,PPT),优秀,ppt,公开课,ppt,免费课件下载免费课件,2020,年高考第一轮复习钠及其化合物,(,共,30,张,PPT),碳酸钠和碳酸氢钠的十大差异Na2CO3俗名纯碱、苏打、洗涤碱,14,Na,2,CO,3,很稳定,(,结晶,Na,2,CO,3,10H,2,O,风化,),，一般不分解；,NaHCO,3,不稳定,，受热分解。,5.,与强酸反应速率,差异：,Na,2,CO,3,+HCl=NaHCO,3,+NaCl(,Na,2,CO,3,的第一步反应,),NaHCO,3,+HCl=NaCl+H,2,O+CO,2,(,NaHCO,3,则一步到位,),与相同浓度的强酸反应产生,CO,2,的速率,NaHCO,3,大于,Na,2,CO,3,。这是,泡沫灭火剂常用,NaHCO,3,理由之一。,2NaHCO,3,=Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,4.,热稳定性,差异：,优秀,ppt,公开课,ppt,免费课件下载免费课件,2020,年高考第一轮复习钠及其化合物,(,共,30,张,PPT),优秀,ppt,公开课,ppt,免费课件下载免费课件,2020,年高考第一轮复习钠及其化合物,(,共,30,张,PPT),Na2CO3很稳定(结晶Na,15,Na,2,CO,3,不能与氢氧化钠反应，,NaHCO,3,中含有没完全中和的,H,+,，故能与氢氧化钠发生中和反应。,它们均能与石灰水、,Ba(OH),2,溶液反应，现象相同，但反应产物有差异，,NaHCO,3,与石灰水、,Ba(OH),2,溶液还涉及量的问题,Ba,2+,+2OH,-,+2HCO,3,-,(,足量,),=BaCO,3,+2H,2,O+CO,3,2-,Ba,2+,+OH,-,+HCO,3,-,(,少量,),=BaCO,3,+H,2,O,拓展：,写出碳酸氢钠与少量、足量,Ba(OH),2,溶液,反应的离子方程式：,6.,与氢氧化钠反应,差异：,7.,与石灰水等溶液反应,差异：,HCO,3,-,+OH,-,=CO,3,2-,+H,2,O,优秀,ppt,公开课,ppt,免费课件下载免费课件,2020,年高考第一轮复习钠及其化合物,(,共,30,张,PPT),优秀,ppt,公开课,ppt,免费课件下载免费课件,2020,年高考第一轮复习钠及其化合物,(,共,30,张,PPT),Na2CO3不能与氢氧化钠反应，NaHCO3中含有没完,16,分别向,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,的溶液中加入,CaCl,2,或,BaCl,2,溶液，,Na,2,CO,3,溶液产生沉淀，但,NaHCO,3,很难产生沉淀。,Na,2,CO,3,广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业及生活中的洗涤剂；,NaHCO,3,用于泡沫灭火剂、发酵粉及医疗上中和胃酸过多。,Ca,2+,+CO,3,2-,=CaCO,3,Na,2,CO,3,常常带结晶水,Na,2,CO,3,10H,2,O,；,NaHCO,3,则不带结晶水。,8.,与,CaCl,2,或,BaCl,2,等溶液的反应,差异：,9.,用途,差异：,10.,存在形态,差异：,优秀,ppt,公开课,ppt,免费课件下载免费课件,2020,年高考第一轮复习钠及其化合物,(,共,30,张,PPT),优秀,ppt,公开课,ppt,免费课件下载免费课件,2020,年高考第一轮复习钠及其化合物,(,共,30,张,PPT),分别向Na2CO3和NaHCO3的溶液中加入CaCl2或Ba,17,碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别：,4,、利用溶液的酸碱性：测其稀溶液（,0.1mol,L,）的,PH,值，碳酸钠溶液的,PH,在,12,左右，而碳酸氢钠溶液的,PH,在,8,左右。,1,、利用热稳定性不同；分别加热少量固体，若发生分解反应，将产生的气体通入澄清石灰水中