单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2017-4-13,#,请判断：,H,2,SO,4,和,H,2,SeO,4,的酸性,答案：,H,2,SO,4,H,2,SeO,4,Ca,（,OH,）,2,和,Al,（,OH,）,3,的碱性,答案,：,Ca,（,OH,）,2,Al,（,OH,）,3,练习,1,请判断：练习1,三、核 素,2,三、核 素2,原子,原子核,核外电子,质子,中子,(,一,),、原子的构成,关系式,1,：,核电荷,数,=,核内质子数,=,核外电子数,在原子,中,:,3,原子原子核核外电子 质子 中子(一)、原子的构成关系式1,问题,：如果是离子，则上述关系如何表达？,失电子,得电子,原子,阳离子,阴离子,核内质子,数,核外电子,数,核内质子,数,核外电子,数,核外电子数,=,质子数,-,m,核外电子数,=,质子数,+m,关系式,2,：,阳离子,X,：,m+,阴离子,X,：,m-,4,问题：如果是离子，则上述关系如何表达？失电子得电子原子阳离子,构成原子的粒子及其性质,构成原子的粒子,电子,原子核,质子,中子,电性和电量,1,个电子带一个单位负电荷,1,个质子带一个单位正电荷,不显电性,质量,/kg,9.109X10,-31,1.673X10,-27,1.675X10,-27,相对质量,0.005484,1.007,1.008,（,1,）,原子的质量由哪些微粒决定？,（,2,）若忽略,电子质量,，质子和中子的相对质量分别取其近似整数值，那么原子,的相对,质量在数值上与,质子数、中子数有什么关系？,5,构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子 电子原子核质子中子电性,1,、忽略,电子的质量，将原子核内所有的质子,(,Z,),和中子,(,N,),的相对质量取近似整数,值相加，,所得的,数值叫做质量数,(,A,),。,（二）质量数,（,A,）,A=Z+N,关系式,3,：,X,A,Z,元素符号,质量数,质子数,2,、表示原子组成的方法,决定元素种类,6,1、忽略电子的质量，将原子核内所有的质子(Z)和中子(N)的,A,、,Z,、,c,、,d,、,e,各代表什么？,A,代表,质量数,Z,代表质子数,c,代表离子所带的电荷数,d,代表化合价,e,代表原子个数,A,Z,X,c+,-,-,+d,e,【,拓展 提高,】,7,A、Z、c、d、e各代表什么？A代表质量数AZXc+-,典例：,X,、,Y,、,Z,和,R,分别代表四种元素。如果,a,X,m,、,b,Y,n,、,c,Z,n,、,d,R,m,四种离子的电子层结构相同,(,a,、,b,、,c,、,d,为元素的原子序数,),，则下列关系正确的是,(,),A,a,c,m,n,B,a,b,n,m,C,c,d,m,n,D,b,d,n,m,答案,：,D,8,典例：X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm、bYn,1,、原计划实现全球卫星通讯需发射,77,颗卫星,，这,与铱（,Ir,）元素的原子核外电子数恰好相等,，因此,称为“铱星计划”。已知铱的一种原子是 ，则其核内的中子数是（）,A,、,77,B,、,114,C,、,120,D,、,268,Ir,197,77,C,9,1、原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元,2.,据报道，上海某医院正在研究用放射性的一,种碘 治疗肿瘤。该碘原子的核内的中子,数与核外电子数之差是（）,I,125,53,A,、,72 B,、,19 C,、,53 D,、,125,B,10,2.据报道，上海某医院正在研究用放射性的一I125A、72,3.,某粒子用 表示，下列关于该粒子的叙述,正确的是（）,A,、所含质子数,=A-n B,、所含中子数,=A-Z,C,、所含电子数,=Z+n D,、质量数,=Z+A,A,Z,R,n+,B,11,3.某粒子用 表示，下列关于该粒子的叙述A、,【,回顾元素,】,元素是具有相同质子数,(,核电荷数,),的同一类原子的总称。,“,同一类,”,包括质子数相同的各种不同原子，以及各种状况下的原子或离子,(,即游离态和化合态,),。如,H,、,D,、,T,、,H,、,H,2,等都是氢元素。,【,质疑,】,同种元素原子的质子数相同，那么中子数是否也相同呢,?,注意：,【,比较,】,三种氢原子结构的异同。,【,质疑,】,它们是不是同一种元素？,12,【回顾元素】“同一类”包括质子数相同的各种不同原子，以及,原 子,氕（）,氘（,）,氚（,）,名 称,氢,重 氢,超重氢,符 号,H,D,T,质子数,中子数,质量数,1 1 1,0 1 2,1 2 3,13,原 子氕（）氘（,（三）核素,具有一定数目质子和,一定,数目中子的,一种原子,1,H,1,H,1,H,即,氕,(H).,氘,(D).,氚,(T),就称为氢元素的三种核素,.,2,3,1,14,（三）核素具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子1H 1,（四）同位素,把,核内,质子数相同,，,中子数不同,的,同种元素,的,不同原子,互称,为同位素,两同,两不同,换句话说，就是,质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。,如：碳,12,C,13,C,14,C,氯,35,Cl,37,Cl,铀,234,U,235,U,238,U,15,（四）同位素把核内质子数相同，中子数不同的两同两不同 换,1,、同位素,的特点,1,）同种,元素的各种同位素化学性质几乎,完全相同，,物理性质,有差异,。,2,）在,天然存在的某种元素里，不论是,游离态还是,化合,态，各种同位素的原子个数百分比,(,丰度,),一,般,为定值,。,3,）同种,元素的不同的同位素原子也可组成不同,的,单质,或化合物的分子,。,如单质：,H,2,、,O,2,、,T,2,、,H-D,、,H-T,、,D-T,、,D,2,、,T,2,化合物,：,H,2,O,、,D,2,O,、,T,2,O,、,HDO,、,DTO,16,1、同位素的特点1）同种元素的各种同位素化学性质几乎完全相同,2,、同位素的应用：,氘氚制造氢弹,利用放射性同位素释放的射线育种,治疗肿瘤,示踪原子，跟踪研究化学反应,235,U,制造原子弹、核发电,用,14,C,考古,17,2、同位素的应用：17,元素、核素、同位素三者之间的关系,元素,同位素,核素,1,核素,n,18,元素、核素、同位素三者之间的关系 元素同位素核素1核素n1,试一试,1,下列各组物质中，互为同位素的是（）,（,A,）,O,2,、,、,O,3,、,O,4,（,B,）,H,2,、,D,2,、,T,2,（,C,）,H,2,O,、,D,2,O,、,T,2,O,（,D,）,20,Ca,和,20,Ca,2,下列说法正确的是（）,（,A,）同种元素的质子数必定相同,（,B,）不同元素原子的质量数必定不同,（,C,）原子核都是由质子和中子构成的,（,D,）凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一,元素,40,42,D,A,19,试一试1 下列各组物质中，互为同位素的是（）4,例,Cl,元素有两种同位素：,35,Cl,、,37,Cl,同位素的,相对原子质量,在自然界的,原子百分组成,35,Cl,34.97,75.8%,37,Cl,36.97,24.2%,则,Cl,元素的相对原子质量,=,34.9775.8%+36.9724.2%=35.45,则,Cl,元素的近似相对原子质量,=,3575.8%+3724.2%=35.48,20,例 Cl元素有两种同位素：35Cl、37Cl同位,几组概念,1,、,原子质量,：,指,原子的真实质量，也称绝对质量，是通过精密的实验测得的,。,如,一个,16,8,O,原子的质量为,2.657X10,-26,kg,2,、,相对原子质量,：,以,12,C,原子质量,的,12,(,作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值,。,3,、,核素的相对原子质量,：,各,同位素原子的质量与,12,6,C,原子的质量的,1/12,的比值。近似等于其,质量数。,21,几组概念 1、原子质量：3、核素的相对原子质量：21,5,、元素相对原子质量,：,6,、元素的,近似,相对,原子量,:,指,该元素各种,天,然,同位素原子的,质量数,与,与其原子百分组,成,计算,出来的平均值。,定义：,由各种天然核素相对原子量与其原子百分组成,计算出的平均值,。,计算式,：,M,M,1,n,1,%,M,2,n,2,%,M,3,n,3,%,22,5、元素相对原子质量：6、元素的近似相对原子量:指该元素各种,练习,:,铜,（核电荷数为,29,）有两种核素，中子数分别为,34,和,36,，已知铜元素的近似相对原子质量为,64.5,，则铜元素两种核素的个数,比为,。,13,23,练习:1323,元 素,核 素,同 位 素,同素异形体,概念,范围,特性,实例,具有相同核电荷数,(,质子数,),的一类,原子的总称,同类原子，,既有游离态又有化合态,只有种类没有个数,H,、,O,具有相同数目的质子和一定数目的中子的一种原子,原子,化学反应中的最小微粒,1,H,、,2,H,、,3,H,+,、,12,C,、,24,Mg,不同核素,质子数相同而中子数不同的同一元素的,原子,原子,（原子种类多于元素种类）,化学性质几乎完全相同,1,H,、,2,H,、,3,H,为,H,的同位素,同种元素形成的不同单质,单质,元素相同、性质不同,O,2,O,3,24,元 素 核 素 同 位 素同素异形体,25,25,