,*,元素周期表（二）,元素周期表,11/16/2024,第课时,元素周期表10/8/2023 第课时,1,复习：,2、周期表中有_主族，_副族、,_ VIII族,_零族。,3、主族元素的周期序数等于,原子_数;,4、主族序数等于原子_数。,7,7,1,电子层,最外层电子,1,、_周期是短周期，分别包含,元素的种类数是_、_、_。,1、2、3,2 8 8,复习：2、周期表中有_主族，_副族、3、主族元素的周,2,一、学习目的,了解碱金属和卤素的物理性质和化学性质，并用原子结构理论来解释它们性质的相似性和递变规律，为今后学周期律打基础。,一、学习目的,3,思考与交流：,元素周期表为什么把Li、Na、K等元素,编在一个族呢？,它们的原子结构和性质有什么联系呢？,思考与交流：,4,完成P5的表格：,讨论：碱金属元素的原子结构有什么,共同之处？,相似性：碱金属元素原子最外层都,只有一个电子，,一、碱金属元素,完成P5的表格：相似性：碱金属元素原子最外层都一、碱金属元素,5,思考与交流：,钠和钾的性质有什么相似性和不同，,与它们的原子结构有无关系？,钠和钾都能与氧气、水剧烈反应，但是,钾的反应更为剧烈。,物质结构决定性质,科学探究,钾的燃烧,钾与水的反应,思考与交流：钠和钾都能与氧气、水剧烈反应，但是物质结构决定,6,碱金属元素的原子结构,名称,符号,核电荷数,电子层结构,原子半径,锂,Li 3 2 1,钠,Na 11 2 8 1,钾,K 19 2 8 8 1,铷,Rb 37 2 8 18 8 1,铯,Cs 55 2 8 18 18 8 1,逐渐增大,碱金属元素的原子结构 名称 符号 核电荷数 电,7,碱金属元素的原子结构,规律：,碱金属元素原子最外层都,只有一个电子，,随着核电荷数增多，电子层数逐渐增多，,原子半径逐渐增大。,碱金属元素的原子结构规律：碱金属元素原子最外层都只有一个电子,8,2,、递变性：由于核电荷数增加，碱金属电子层数增多，原子半径逐渐增大，,原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失去最外层电子的能力逐渐增强。从锂到铯金属性逐渐增强。,推论,1,、相似性：碱金属元素原子最外层都只有一个电子，具有,相似的化学性质,；,2、递变性：由于核电荷数增加，碱金属电子层数增多，原子半径逐,9,碱金属元素单质的物理性质,。,名称,符号,核电荷数,颜色状态,密度,熔点,沸点,锂 钠 钾 铷 铯,Li 3,Na 11,K 19,Rb 37,Cs 55,逐渐增大,逐渐降低,逐渐降低,银,白,色、,柔,软,略带金色,碱金属元素单质的物理性质。名称 符号 核电荷数,10,找出卤族元素在元素周期表中的位置,找出卤族元素在元素周期表中的位置,11,分析卤族元素的原子结构，试推测一,下,F、Cl、Br、I,在化学性质上表现的,相似性和递变性,？,二、卤族元素,思考与交流：,分析卤族元素的原子结构，试推测一二、卤族元素思考与交流：,12,卤族元素：,氟（F）,氯（Cl）,溴（Br）,碘（I）,Cl,卤族元素：氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I,13,结构上的相同 性质上的相似,决定,（最外层均为7个电子）,（1）都能与金属反应生成金属卤化物,（2）都能与氢气反应生成卤化氢（HX）,（3）都能与水反应,（4）都能与碱反应,（回忆氯气的性质）,结构上的相同 性质上的相似决定（最外层均,14,F Cl Br I,相似性,核电荷数,电子层数,原子半径,递 变 性,逐渐增大,逐渐增多,逐渐增大,最外层7个电子,F Cl Br I 相似性 核电荷数电,15,1、卤素单质与氢气反应,H,2,+F,2,=2HF,暗处反应爆炸；HF很稳定,H,2,+Cl,2,=2HCl,H,2,+Br,2,=2HBr,光照或点燃；HCl较稳定,加热500，HBr不稳定,需不断加热，HI同时分解,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,H,2,+I,2,2HI,剧烈程度:,生成氢化物的稳定性:,逐渐减弱,逐渐减弱,1、卤素单质与氢气反应H2+F2=2HF暗处反应爆炸；HF很,16,2NaCl+Br,2,2、卤素单质间的化学性质,2NaBr+Cl,2,=,2NaI+Cl,2,=,2NaI+Br,2,=,以上实验说明卤族元素的什么性质？,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,氧化性减弱,卤族元素的性质递变性！,2NaCl+I,2,2NaBr+I,2,2NaCl+Br22、卤素单质间的化学性质2NaBr+Cl2,17,3、卤素单质的物理性质,单质,颜色和状态,密度,熔点,沸点,溶解度(100g水）,F,2,淡黄绿色,气体,1.69g/L,-219.6,-188.1,与水反应,Cl,2,黄绿色,气体,3.124 g/L,-101,-34.6,226cm,3,Br,2,深棕色,液体,3.119 g/cm,3,7.2,58.78,4.16g,I,2,紫黑色固体,4.93g/cm,3,113.5,184.4,0.029g,密度逐渐增大,熔点逐渐升高,沸点逐渐增大,颜色逐渐加深,3、卤素单质的物理性质 单质 颜色和状态密度 熔,18,课堂小结,从卤素原子结构的相似性去认识卤素单质性质的相似性。,2.从卤素原子结构的递变规律（原子半径,增大）去认识卤素单质性质的递变规律。,课堂小结,19,3、同主族：元素金属性、非金属性的递变,Li,Na,K,Rb,Cs,Fr,F,Cl,Br,I,At,IA,A,金属性增强,非金属性减弱,原因：同一主族的元素中，各元素的最外层电子数相同，由于从上到下电子层数 增多，原子半径增大，原子核对外层电子的引力减弱，失电子能力逐渐增强，得 电子能力逐渐减弱,3、同主族：元素金属性、非金属性的递变LiIAA金属性增,20,