,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第,6,讲 溶解度,第6讲 溶解度,一、饱和溶液与不饱和溶液：,在,下，在,里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫,的,饱和溶液,。,在,一定温度,下，在,一定量的溶剂,里，能继续溶解某种溶质的溶液，叫,该溶质,的,不饱和溶液,。,一定温度,一定量的溶剂,该溶质,一、饱和溶液与不饱和溶液：在 下，,对饱和溶液和不饱和溶液的理解：,(1),、要明确“,一定温度,”和“,一定量溶剂,”。因为改变溶剂量和温度时，饱和溶液与不饱和溶液可以,相互转化,的；,(2),、要明确“,某一溶质,”的饱和溶液或不饱和溶液。,例：在一定温度下，不能再溶解,NaCl,的饱和溶液，,可能还能溶解,KNO,3,。,思考：下列说法有何不妥？,对于同种溶质，饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大；,相同温度下，对于同种溶质，饱和溶液一定比不饱和溶液含有的溶质多。,对饱和溶液和不饱和溶液的理解：(1)、要明确“一定温度”和“,1,、对于同种溶质的溶液来说，饱和溶液,不一定,是浓溶液，不饱和溶液,不一定,是稀溶液；,饱和溶液、不饱和溶液与浓稀溶液的关系,2,、在同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液,浓度大,。,1、对于同种溶质的溶液来说，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶,饱和溶液与不饱和溶液的转化条件,一般规律：,饱和,溶液,不饱和,溶液,升高溶液温度,加入同种溶质,加入溶剂,降低溶液温度,蒸发溶剂,特殊情况：,如氢氧化钙，,温度越高，溶解,性越差。,饱和溶液与不饱和溶液的转化条件一般规律：饱和不饱和升高溶液温,确定某种溶液是否饱和的方法,加入,少量,原溶质，若不能,继续溶解,，说明原溶液是,该溶质,的饱和溶液；,或者在一定温度下，看该溶液中有没有,不能继续溶解的溶质,存在，若有且溶质的量不再减少，说明原溶液是,该溶质,的饱和溶液。,确定某种溶液是否饱和的方法加入少量原溶质，若不能继续溶解，,二、溶解度：,在,下，某固态物质在,g,溶剂,（通常溶剂为水）里达到,时所溶解的,质量,。,同一种固体在,不同温度,下的溶解度不同,100g,是,溶剂,的质量，不是,溶液,的质量,饱和状态,单位：,g,一定温度,饱和状态,100,二、溶解度：在,溶解度的影响因素,与溶质的种类、溶剂的种类和温度有关,与溶质和溶剂的数量无关,溶解度与溶解性,0.01g,1g,10g,难溶,微溶,可溶,易溶,溶解度的影响因素与溶质的种类、溶剂的种类和温度有关与溶质和溶,三、溶解度曲线,1,、溶解度曲线上的点表示：,；,溶解度曲线下方的点表示：,；,溶解度曲线上方的点表示：,。,2,、,大多数物质的溶解度随温度的升高而,，,如,，分离适合用,结晶。,少数物质的溶解度随温度的升高而,，,如,，分离适合用,结晶。,个别物质,的溶解度随温度的升高而,，,如,。,某温度下的饱和溶液,某温度时的不饱和溶液,某温度下的饱和溶液，且有固体剩余,增大,KNO,3,降温,变化不大,NaCl,蒸发,减小,Ca(OH),2,交点表示某温度下两种物质的溶解度相等,三、溶解度曲线1、溶解度曲线上的点表示：,气体的溶解度与那些,外界条件,有关？,压强越大，气体的溶解度越大；,温度越高，气体的溶解度越小。,定义：在压强为,101KPa,和,一定温度,时，气体溶,解在,1,体积水,里达到,饱和状态,时的,气体体积,。,四、气体的溶解度,气体的溶解度与那些外界条件有关？压强越大，气体的溶解度越大；,课堂练习,例下列有关固态物质饱和溶液的说法正确的是（）,A,.饱和溶液就是不能继续溶解溶质的溶液,B,.同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓,C,.将热饱和溶液降温时，一定会析出晶体,D,.饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液,E.,饱和溶液所含溶质一定比不饱和溶液多。,D,可溶解其他溶质,没有规定温度,C,：温度越高氢氧化钙溶解程性越小,没有规定溶液体积,课堂练习例下列有关固态物质饱和溶液的说法正确的是（,例、为使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和，且溶液的质量分数不变，则应使用的措施是：,A.,加入溶质,B.,升温,C.,蒸发溶剂,D.,降温,D,例、为使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和，且溶液的质量分数不变，,对于物质,A,，点,a,的含义是：,。,t,1,时,A,物质的溶解度为,40g,点,d,的含义是：,。,t,t,时,A,物质和,C,物质的溶解度相等,t,1,时三种物质的溶解度由大到小的顺序是：,。,C B A,例,.,已知,ABC,三种物质的溶解度曲线，请回答：,对于物质A，点a的含义是：,t,t,2,时，等质量三种物质的饱和溶液所含溶质的质量由小到大的顺序为：,。,C B A,将,t,1,140g A,的饱和溶液,升温至,t,2,时，可用图上,的,点表示，此时溶液,是,（填“饱和”或“不饱和”）状态，然后再加入,A,物质,40g,，可用曲线上的,点表示。,b,不饱和,c,tt2时，等质量三种物质的饱和溶液所含溶质的质量由小到大,t,若,A,溶液中含有少量,B,物质，应采取的分离方法是：,。,降温结晶（冷却热的饱和溶液）,若,B,溶液中含有少量,A,物质，应采取的分离方法是：,。,蒸发结晶（蒸发溶剂）,将,t,2,时等质量的三种物质的饱和溶液降温至,t,1,，析出晶体最多的是,，没有晶体析出的是,。,A,C,t若A溶液中含有少量B物质，应采取的分离方法是：降温结晶（,t,2,时，将180gA的饱和,溶液冷却至t,1,，析出晶体,的质量为：,。,t,1,时，将25g固体A溶,于50g水中，所得溶液的,质量为,。,t,70g,40g,现有操作步骤：,a,溶解,b,过滤,c,降温结晶,d,加热浓缩；,若,A,固体中含有少量,B,，则提纯,A,的操作步骤是,(,填字母序号,),。,a d c b,t2时，将180gA的饱和t1时，将25g固体A溶t,t,使接近饱和的A、B、C,溶液达到饱和，均可采用的,方法是,，对C,还可采用的方法为,。,向,100gt,1,的水中加入,45gA,固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分,A,的,加溶质、蒸发溶剂,升温,晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能,是,。,A,固体溶于水时放热,t使接近饱和的A、B、C向100gt1的水中加入45g,t,2,时，将等质量的A、B,两种物质加,水溶解配制成饱,和溶液，所得溶液质量的大,小关系为：A,B（填,“”、“”或“”）。,t,把,A,物质的不饱和溶液变为,饱和溶液,，下列有关说法正确的,是,（,填序号，下同）,A,溶剂的质量一定变小,B,溶质的质量可能不变,C,溶质的质量分数一定变大,D,溶液的质量一定变大,E,该饱和溶液还可以溶解其它物质,B E,t2时，将等质量的A、Bt把A物质的不饱和溶液变为B,例生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是,(,),A.,烧开水时,沸腾前有气泡逸出,B.,喝下汽水感到有气体冲出鼻腔,C.,揭开啤酒瓶盖,有大量的泡沫溢出,D.,夏季黄昏,池塘里的鱼常浮出水面,C,例生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是,例,.,不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如右图所示，图中,t,1,对应的温度为,40,，则,t,2,对应的温度,_,（填编号）。,a,大于,40 b,小于,40 c,无法确定,a,例.不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如右图所示，图中t1,例,.,下表是,NaCl,、,KNO,3,在不同温度时的溶解度：,据此数据，判断下列说法错误的是,A,KNO,3,和,NaCl,的溶解度曲线在,20-30,温度范围内会相交,B,在,60,时，,KNO,3,的饱和溶液,105g,中含溶质,45g,C,在,20,时，,NaCl,和,KNO,3,固体各,35g,分别加入两只各盛有,100g,水的烧杯中，均不能形成饱和溶液,D,从含有少量,NaCl,的,KNO,3,饱和溶液中得到较多的,KNO,3,晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法,B C,例.下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：B C,例,.,下图是硝酸钾的溶解度曲线,某同学在,20,时进行了如下实验，得到相应的溶液,，下列说法正确的是,A.,保持温度不变，若在,中加入,4.5KNO,3,固体可得到饱和溶液,B.,中溶质的质量分数相等,C.,均为不饱和溶液,D.,可析出,53.9gKNO,3,晶体,C,例.下图是硝酸钾的溶解度曲线某同学在20时进行了如下实验，,例,.,右图为,A,、,B,、,C,三种固体物质,的溶解度曲线，回答下列问题：,（,1,）在,_,时，,A,、,C,两种,物质的溶解度相等。,（,2,）三种物质中溶解度受温度,影响最小的是,_,。,（,3,）要使,A,物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是,_,温度（填“升高”或“降低”）。,（,4,）温度为,t,时，三种物质的溶解度关系满足“,C,A,B”,的条件，则,t,的取值范围是,_,。,（,5,）,t,3,时，将三种物质的饱和溶液降温到,t,1,，溶质质量分数保持不变的是,_,。,温度,/,溶解度,/g,t,1,t,2,t,3,0,A,B,C,t,1,B,降低,t,1,tt,2,C,例.右图为A、B、C三种固体物质温度/溶解度/g t1,甲图中,R,物质在室温,(2,0)时的饱和状态为,D,点，,40,时的饱和状态为,A,点，现将甲图中的,R,溶液从,A,状态变到,B,状态，请设计并简述两个简单的实验操作途径：,a.,、,b.,；,c,A,状态由两种不同途径变到,B,状态时，溶液的溶质质量分数是否相等,(填“是”或“否”,),。,甲图中R物质在室温(20)时的饱和状态为D点，40时的,乙图是表示,M,、,N,两种物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线。现分别向,50g M,、,80g N,固体中各加入,150g,水，并加热至完全溶解，同时各蒸发掉,50g,水，冷却至,t,，下列分析正确的是,.,a只有,N,析出晶体；,b,M,、,N,两种溶液的溶质质量分数相等；,c只有,M,析出晶体：,d,M,、,N,均有晶体析出：,e,M,、,N,两种物质的溶解度相同。,乙图是表示M、N两种物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的,溶解度/g,20,40,60,S,1,S,2,A,B,C,D,R,甲,温度/,甲图中R物质在室温(20)时的饱和状态为D点，40时的饱和状态为A点，现将甲图中的R溶液从A状态变到B状态，请设计并简述两个简单的实验操作途径：,a.、b.；cA状态由两种不同途径变到B状态时，溶液的溶质质量分数是否相等 (填“是”或“否”)。例.下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：,据此数据，判断下列说法错误的是,AKNO3和NaCl的溶解度曲线在20-30温度范围内会相交,B在60时，KNO3的饱和溶液105g中含溶质45g,C在20时，NaCl和KNO3固体各35g分别加入两只各盛有100g水的