,单击此处编辑母版文本样式,第二级,一,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,原子的结构,原子的结构,我国成功爆炸第一颗原子弹的图片,原子虽小，却拥有这么大的威力。原子的结构到底怎样,？,一.原子的构成,我国成功爆炸第一颗原子弹的图片原子虽小，却拥有这么大的威力。,2,原子结构模型的演变,一.原子的构成,原子结构模型的演变一.原子的构成,3,1,1803年，英国科学家道尔顿提出原子是微小的不可分割的,实心球体,。,一.原子的构成,11803年，英国科学家道尔顿提出原子是微小的不可分割的实,4,1904年，汤姆生发现电子，并提出,枣糕式原子模型,。,原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像枣核一样镶嵌其中，从而形成了中性原子。,2,一.原子的构成,1904年，汤姆生发现电子，并提出枣糕式原子模型。原子是一个,5,1911年，卢瑟福做了著名,粒子散射实验,并提出了,卢瑟福原子模型,（,行星原子模型,）：原子由中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。电子在原子核外空间绕核做高速运动，就像行星环绕太阳运转一样。,3,一.原子的构成,1911年，卢瑟福做了著名粒子散射实验并提出了卢瑟福原子模,6,一.原子的构成,一.原子的构成,7,1913年，玻尔提出,玻尔原子模型,（,分层模型,）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。,4,一.原子的构成,1913年，玻尔提出玻尔原子模型（分层模型）：当原子只有一个,8,原子的构成示意图,一.原子的构成,原子的构成示意图一.原子的构成,9,一.原子的构成,一.原子的构成,10,若将原子比做一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。,二.原子核外电子的排布,若将原子比做一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。二.,11,2.电子能量的高低与离核远、近的关系,电子层,离核远近,能量高低,一二三四五六七,KLMNOPQ,近远,低高,二.原子核外电子的排布,1.排布规律：分层排布,2.电子能量的高低与离核远、近的关系电子层一二三四五六七近远,12,3.原子结构示意图,核外电子是分层排布的,氧原子结构示意图,核电荷数,原子核,电子层,？,该电子层上,的电子数,？,？,？,最外层电子数,3.原子结构示意图核外电子是分层排布的氧原子结构示意图核电荷,13,第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳_个电子。,2,(2)最外层不超过个电子。,8,8,电子,先,排满能量的电子层，然后,再,排能量,稍的电子层。,低,高,第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳_个电子。2,14,想一想：,画出某原子结构示意图的思路：,1、原子序数核电荷数画出原子核,2、核电荷数核外电子数,核外电子排布规律,画出核外电子排布,1.第一层最多容纳2个，第二层最多容纳8个。,2.最外层不能超过8个。,3.先排满能量低的电子层，再排能量稍高的电子层,。,想一想：画出某原子结构示意图的思路：1、原子序数核电荷数,15,练习,请画出钠原子、氯原子的结构示意图。,1,+11,8,2,7,+17,8,2,练习请画出钠原子、氯原子的结构示意图。1+11827+178,16,8个（,He,为2个）,比较稳定,三.离子,元素种类,原子最外层电子数,化学性质,原因,稀有气体,原子最外层为相对稳定的结构,8个（He为2个）比较稳定三.离子元素种类原子最外层电子数化,17,一般少于4个,易失电子,三.离子,元素种类,原子最外层电子数,化学性质,原因,金属,原子最外层趋于相对稳定的结构,一般少于4个易失电子三.离子元素种类原子最外层电子数化学性质,18,一般大于或等于4个,（H为1个）,易得电子,三.离子,元素种类,原子最外层电子数,化学性质,原因,非金属,原子最外层趋于相对稳定的结构,一般大于或等于4个易得电子三.离子元素种类原子最外层电子数化,19,2.元素种类、原子结构与元素化学性质的关系,元素种类,原子最外层电数,原子结构的稳性,化学性质,不稳定结构,不稳定结构,稳定结构,易,失,去最外层电子,易,得,到电子,一般不参加化学反应,金属元素,非金属元素,稀有气体,一般少于,4个,一般多于或等于,4个,（H为,1,个）,（,He,为,2,个）,8,个电子,元素,1.离子的定义：,带电的原子,阳离子：带正电的原子,阴离子：带负电的原子,2.元素种类、原子结构与元素化学性质的关系元素种类原子最外层,20,2,1,8,+11,Na,2,7,8,+17,Cl,+11,2,8,Na,+,失去1电子,8,2,8,+17,Cl,-,Na,+,Cl,-,3.离子的形成过程,原子,得电子,阴离子(-),失电子,阳离子(+),离子所带的电荷数等于原子失去或得到的电子数目,218+11Na278+17Cl+1128Na+失去1电子8,21,（1）离子符号（离子符号歪戴帽，先写数字后符号）,在元素符号的右上角标出电荷数，数值在前符号在后，1省略不写。如：,Na,O,2-,5.离子，分子和原子都是构成物质的粒子,2,Mg,2+,表示每个镁离子带2个单位的正电荷,表示2个镁离子,（2）离子结构示意图,8,2,+11,Na,+,Cl,-,4.表示方法,8,2,+17,8,（1）离子符号（离子符号歪戴帽，先写数字后符号）5.离子，分,22,四.相对原子质量,原子种类,原子质量(,kg),氢,1.67,X10,-27,氧,2.657,X10,-26,碳,1.993,X10,-26,铁,9.288,X10,-26,由于原子的质量数值太小,书写使用不方便,所以采用相对原子质量。,1.定义：,以碳12原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量。,四.相对原子质量原子种类原子质量(kg)氢1.67X10-2,23,2.相对原子质量定义式,:,一个某原子的质量,(,kg),某原子的相对原子质量,Ar,=,一个碳12原子质量,的1/12(,kg),相对原子质量的单位为1,3,.质子的相对质量,中子的相对质量,电子的相对质量,1,1,1/1836,1.原子的质量主要集中在原子核上,2.近似相对原子质量=质子数+中子数,氢的相对原子质量约为1，氧的相对原子质量约为16,2.相对原子质量定义式:相对原子质量的单位为13.质子的相对,24,原子与离子的区别与联系,1、概念上：,2、电性上：,3、结构上：,区别,联系：,原子,阳离子,失电子,得电子,失电子,得电子,原子是化学变化中的最小微粒,而离子是带电的原子,原子不带电,而离子带电,原子是不稳定结构,而离子是稳定结构,阴离子,1、概念上：2、电性上：3、结构上：区别联系：原子阳离子失电,25,空白演示,在此输入您的封面副标题,空白演示在此输入您的封面副标题,26,初中化学课件,金戈铁骑整理制作,初中化学课件金戈铁骑整理制作,27,