单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第四节,分子间的作用力与物质的性质,【交流讨论】,（1）电解水的过程是一个,_（填“物理变化”：或“化学变化”,下同）过程，而冰与水的转化过程是一个_,过程。,(2)前者的实质是_而后者_(填“有”或“无”)破坏化学键,（3）通过对两个过程的分析，你对冰与水之间,的转化有什么看法？（从化学键的破坏角度分析）,化学变化,物理变化,有,无,我们知道：相邻微粒（原子或离子）间强烈的相互作用化学键，形成或破坏化学键都伴随着能量变化。,如水在通电情况下分解为氢气和氧气，水分子中H-O键被破坏，生成H-H,、O=O键。,2H,2,O=2H,2,+O,2,通电,固态水,液态水,气态水,物质三态之间的转化也伴随着能量变化。这说明：,分子间也存在着相互作用力。,水的三态转变,一、分子间作用力：,.概念：,分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为分子间作用力.,一般情况下不同状态的分子间作用力是不同的,通过以下的数据分析：分子间作用力与化学键的区别？,物质,微粒间作用力,熔点,沸点,NaCl,化学键,（离子键）,801,1413,HCl,分子间作用力,-,112,-,85,2、特点：分子间作用力比化学键弱的多,3、,分子间作用力的种类,分子间作用力主要有两种,：,氢键,范德华力,二、范德华力,1.定义：,分子之间普遍存在,的一种相互作用力，,很弱,，比化学键小得很多，通常小12个数量级。,不属于化学键,。,无方向性和饱和性,只要分子周围空间准许，当气体分子凝聚时，它总是尽可能吸引更多的其它分子。,4.特点：,范德华力普遍存在固体、液体、和气体分子（距离较近）之间。,2.存在：,3、实质：电性作用,范德华力的成因与,分类,1.取向力:每个分子的正电荷端吸引另一个分子的负电荷端，这种静电吸引力称为取向力,2.诱导力：非极性分子受到其他分子偶极的诱导作用，进而使两种分子之间产生吸引力,3.色散力：核外电子不停运动，当分子靠近瞬间，分子之间产生静电引力。,范德华力的实质：,范德华力的特征：,电性作用,无饱和性，无方向性,将干冰气化，破坏了CO,2,分子晶体的,，,发生_,将CO,2,气体溶于水，破坏了CO,2,分子的,发生_,范德华力,共价键和范德华力,思考：,物理变化,化学变化,化学键,影响物质的,化学性质（主）,和物理性质,范德华力,影响物质的,物理性质,（熔、沸点及溶解度等）,5.范德华力对物质性质的影响,卤素单质熔沸点与相对分子质量的关系,思考：,（1）卤素单质的 熔沸点高低顺序为_,（2）卤素单质的相对分子质量大小顺序为_,（3）通过卤素单质的分析，你对分子熔沸点高低的比较有何方法？影响范德华力的因素是什么？,结论：,常温常压下，氟单质和氯单质是气体，溴单质为液体，碘单质为固体，它们的,熔沸点依次升高,，是因为他们的,范德华力逐渐增强,6.影响范德华力大小的因素,结构与组成相似,的分子，,相对分子质量,越大，范德华力越大。如卤素单质,1、比较熔沸点高低，并且说明理由。,CF,4,、CCl,4,、CBr,4,、C I,4,HCl、HBr、HI,2、N,2,中含有氮氮三键，键能很大，为什么熔沸点很低？,巩固练习,3、下列叙述与范德华力无关的是 （）,A.气体物质在加压或降温时能凝结或凝固,B干冰易于升华,CHCl、HBr、HI熔沸点依次升高,D氯化钠的熔点较高,D,4、下列说法错误的是 （）,A范德华力也是一种化学键,B范德华力与化学键的区别之一是作用力的强弱问题,C范德华力比较弱，但一般情况下范德华力越强，物质的熔点和沸点越高,D分子在一定情况下可能不会产生范德华力,A,5、共价键、离子键和分子间作用力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是（）,A、干冰 B、氯化钠 C、氢氧化钠 D、碘,B,壁虎为什么能在天花板土爬行自如?这曾是一个困扰科学家一百多年的谜。用电子显微镜可观察到，壁虎的四足覆盖着几十万条纤细的由角蛋白构成的纳米级尺寸的毛。壁虎的足有多大吸力?实验证明，如果在一个分币的面积上布满100万条壁虎足的细毛，可以吊起20kg重的物体。近年来，有人用计算机模拟，证明壁虎的足与墙体之间的作用力在本质上是它的细毛与墙体之间的范德华力。,思考？夏天经常见到许多壁虎在墙壁或天花板上爬行，却掉不下来，为什么？,范徳华力的应用,比较H,2,O、H,2,S、H,2,Se、H,2,Te的熔沸点大小？,思考：P62,-150,-125,-100,-75,-50,-25,0,25,50,75,100,2,3,4,5,CH,4,SiH,4,GeH,4,SnH,4,NH,3,PH,3,AsH,3,SbH,3,HF,HCl,HBr,HI,H,2,O,H,2,S,H,2,Se,H,2,Te,沸点/,周期,一些氢化物的沸点,