,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,浓硫酸的性质,浓硫酸的性质,序号,甲,乙,丙,CO,2,SO,2,石灰水,HCl,CO,2,石灰水,CO,2,SO,2,Ba(NO,3,),2,NO,2,SO,2,BaCl,2,CO,2,NH,3,CaCl,2,2,、不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是,A,B,C,D,D,序号甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2S,1,、物理性质：,（,1,）纯净的硫酸是无色油状粘稠的液体。,（,2,）质量分数：,98%,；密度：,1.84g/cm,3,（,4,）沸点：,338C,难挥发性,（,3,）易溶于水，并放出大量的热。,怎样稀释？,18.4mol/L,计算：物质的量浓度,=,浓硫酸的性质,一般是密度大的倒入密度小的,1、物理性质：（1）纯净的硫酸是无色油状粘稠的液体。（2）质,浓硫酸的稀释：,将浓硫酸沿器壁（广口容器）慢慢加入水中，边加边搅拌。,浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿器壁（广口容器）慢慢加入水,8,、将蓝矾放入浓,H,2,SO,4,中，过一会可看到,_,，证明浓,H,2,SO,4,有,_,性，将蔗糖放入浓,H,2,SO,4,中过一会儿可看到,_,，证明浓硫酸有,_,性；将浓,H,2,SO,4,涂在蓝色石蕊试纸上，可看到试纸先变,_,后又,_,，表明了硫酸有,_,性和,_,性。,生成白色粉末,吸水性,变黑,脱水性,变黑,红,酸性,脱水性,8、将蓝矾放入浓H2SO4中，过一会可看到_,现象：,实 验,1,往滤纸上滴几滴浓硫酸溶液。,解释：,滴有浓硫酸的滤纸变成黑色,。,炭化现象,滤纸的主要成份是纤维素，由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。,二、浓硫酸特性：,a,、脱水性,（氢氧元素按,2:1,的比例脱去）,C,12,H,22,O,11,12C,11H,2,O,浓,H,2,SO,4,思考：脱水性和吸水性的区别？,现象：实 验 1往滤纸上滴几滴浓硫酸溶液。解释：,吸水性和脱水性区别,吸水性,脱水性,物质中不存在,H,2,O,物质一般为有机物,物质中本来已有,H,2,O,本质,一般无变化,颜色变黑，放热,现象,浓,H,2,SO,4,与,H,2,O,强烈化合,浓,H,2,SO,4,将,H,、,O,元素按原,子个数比为,2,：,1,的组成脱出,炭化,原理,吸水性和脱水性区别吸水性脱水性物质中不存在H2O物质中本来已,2.,皮肤上一旦沾有浓硫酸，先,，,再,，最后再涂上,溶液。,用干布擦去,用大量水冲洗,NaHCO,3,（浓硫酸具有很强的,腐蚀性,）,练 习,2.皮肤上一旦沾有浓硫酸，先,实 验,2,在试管中放入一块铜片，然后加入约,3ml,浓硫酸，加热，放出的气体通人品红溶液中。,现象：,化学方程式：,加热，铜片上生成气泡，产生的气体能使品红溶液褪色，溶液稀释后呈蓝色。,Cu+2H,2,SO,4,（浓）,=CuSO,4,+SO,2,+2H,2,O,b,、强氧化性,现象：化学方程式：加热，铜片上,请标出该反应的氧化还原情况,深入分析,Cu+2H,2,SO,4,（浓）,=CuSO,4,+SO,2,+2H,2,O,0,+6,+2,+4,+6,化合价升高，失,2e,，被氧化,化合价降低，得,2e,，被还原,还原剂,氧化剂,注 意,（,1,）参加反应的浓硫酸只有,1/2,被还原；,（,2,）在与铜的反应中，浓硫酸既表现,出,强氧化性,，又表现出,酸性,。,请标出该反应的氧化还原情况深入分析Cu+2H2SO4（浓,思考：浓硫酸、浓硝酸能够使金属铁、铝发生钝化，是因为浓硫酸、浓硝酸跟这些金属不反应吗？,钝化：浓硫酸与铁铝接触时，使金属的表面产生一层致密的氧化物薄膜，阻止了内部的金属与硫酸继续反应。,注意：常见金属只有铁铝发生钝化。,：钝化表现了浓硫酸的强氧化性。,思考：浓硫酸、浓硝酸能够使金属铁、铝发生钝化，是因为浓硫酸、,实 验,3,在烧杯中放入少量蔗糖，加入几滴水，再注入浓硫酸，用玻棒搅拌,。,实 验 3,现象：,蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味的气体生成，放出大量的热,反应：,C,12,H,22,O,11,12C+11H,2,O,浓硫酸,2H,2,SO,4,(,浓,)+C=CO,2,+2H,2,O+2SO,2,结论：,表现浓硫酸的,脱水性,与,氧化性,。,现象：蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味的气体,试分析下列反应的氧化还原情况,C+2H,2,SO,4,（浓）,=CO,2,+2SO,2,+2H,2,O,（,1,）参加反应的浓硫酸全部被还原；,（,2,）与单质,C,的反应中，浓硫酸只表,现出氧化性。,+4,+6,+4,0,化合价升高，失,4 e,，被氧化,化合价降低，得,4 e,，被还原,试分析下列反应的氧化还原情况C+2H2SO4（浓）=,试剂与装置如下，应如何连接？,(,装置可多次使用,),KMnO,4,溶液,饱和,NaHCO,3,品红,澄清石灰水,无水硫酸铜,设计实验：验证碳与浓硫酸反应的产物是什么？,NaOH,溶液,试剂与装置如下，应如何连接？(装置可多次使用)KMnO4溶液,品红,KMnO,4,石灰水,品红,硫酸铜,检验水,检验,SO,2,除去,SO,2,检验,CO,2,检验,SO,2,是否除尽,品红 KMnO4石灰水品红 硫酸铜检验水检验SO2除去SO,典型计算,9,、,向铜片中加某浓度的硫酸,120ml,，在加热条件下反应，待铜片,全部溶解,后，将其溶液,稀释至,500ml,，再加入足量,锌粉,，使之充分反应,收集到标况下气体,2.24L,，,过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了,7.5g,，,求原硫酸的物质的是浓度。,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,Zn+Cu,2+,=Cu+Zn,2+,Cu+2 H,2,SO,4,(,浓,)=CuSO,4,+SO,2,+2H,2,O,2.24L,0.1mol,0.1mol,m,1g,1mol,1mol,1mol,2mol,C=17.5mol/L,典型计算9、向铜片中加某浓度的硫酸120ml，在加热条件下反,自我检测答案：,A C C,A,B D,D,拓展训练答案：,1,、,Na,2,SO,3,+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+SO,2,+H,2,O,SO,2,通入速度太快；未经过,CaSO,3,而生成了,Ca(HSO,3,),2,Ca(OH),2,+2 SO,2,=Ca(HSO,3,),2,；,SO,2,对应的,H,2,SO,3,的酸性大于,CO,2,对应的,H,2,CO,3,的酸性强,。,SO,2,+2 OH,-,=SO,3,2-,+H,2,O,自我检测答案：拓展训练答案：,2,、（,1,）,CuSO,4,(2),漂白性 还原性,5SO,2,+MnO,4,-,+2 H,2,O=5SO,4,2-,+2 Mn,2+,+4 H,+,(3),不会 不会,(4)B,3,、,(1)SO,2,(2),溶液变为血红色 紫红色退去 （红色退去）（,3,）相同,I,2,+5 Cl,2,+6 H,2,O=2HIO,3,+10 HCl,S,2,O,3,2-,+Cl,2,+H,2,O=S+SO,4,2-,+2Cl,-,+2 H,+,2、（1）CuSO 4 (2)漂白性 还原性3、(1,