单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,7.3,溶液浓稀的表示,第七章,溶液,1,7.3,溶液浓稀的表示,常 考 透 视,第七章,溶液,2,常考透视,常考,1,能说出溶质的质量分数的计算方法，并会进行溶质质量分数的简单计算。,【,出题角度,】,考查根据溶质质量分数公式的基本计算或溶液的稀释计算，或结合化学方程式考查溶质质量分数的计算。,典例,1,向,95 g 10%,的,NaOH,溶液中，加入,5 g NaOH,固体，完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为（）,A,5%,B,10%,C,14.5%,D,15%,C,3,解析,原溶液中溶质的质量为,95 g10%=9.5 g,，所得溶液中溶质的质量为,9.5 g+5 g=14.5 g,，所得溶液的质量为,95 g+5 g=100 g,，故所得溶液中溶质的质量分数为,100%=14.5%,。,4,典例,2,为测定某,AgNO,3,溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为,7.3%,的稀盐酸进行滴定。现取待测液,50.0 g,，滴定过程如图,7-3-7,所示。,（滴定反应为：,AgNO,3,HCl=AgCl,HNO,3,，,Ag,的相对原子质量为,108,，计算结果均保留,1,位小数）,（,1,）,AgNO,3,的相对分子质量为,_,。,（,2,）计算,AgNO,3,溶液的溶质质量分数。,170,5,解：,设,50.0 g,待测液中含,AgNO,3,的质量为,x,。,AgNO,3,+HCl=AgCl+HNO,3,170 143.5,x 2.87 g,x=3.4 g,AgNO,3,溶液的溶质质量分数,=,100%=6.8%,。,答：,AgNO,3,溶液的溶质质量分数为,6.8%,。,6,解析,根据图像可知，恰好完全反应时生成沉淀的质量为,2.87 g,，消耗盐酸的质量为,10.0 g,。利用沉淀氯化银的质量可计算反应消耗硝酸银的质量，根据溶质质量分数公式可计算硝酸银溶液中溶质的质量分数。,7,方法透视,根据溶质的质量分数公式可知，已知溶质质量、溶液质量和溶质的质量分数中任意两个量，可以计算第三个量。通过改变溶剂的量来改变溶质的质量分数时，因为溶质的质量不变，要使溶质的质量分数加倍，则蒸发溶剂的质量为原溶液质量的一半；若要使溶质的质量分数减半，则加入溶剂的质量为原溶液质量的一倍。,【,试题链接,】,小试身手,1,、,2,、,3,、,6,，直击中考,7,、,9,8,常考,2,会配制一定量一定溶质质量分数的溶液。,典例,图,7-3-8,是配制溶质质量分数为,10%,的,NaCl,溶液的实验操作示意图。,【,出题角度,】,考查配制一定量一定溶质质量分数溶液的实验仪器、操作步骤、操作要点以及误差分析等。,9,（,1,）配制溶液的正确操作顺序是,_,。,（,2,）图中，有一种塑料仪器，其名称是,_,。,（,3,）称量,NaCl,时，天平平衡后的状态如图所示，游码标尺示数如图,7-3-9,所示，则称取的,NaCl,质量为,_,。,药匙,18.2 g,10,解析,（,1,）配制溶液的基本步骤为计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴标签，根据图示可知为。（,2,）取用固体试剂的药匙是用塑料制作的。（,3,）砝码的质量为,15 g,，游码所示的质量为,3.2 g,，则氯化钠的质量为,18.2 g,。因配制的是,10%,的氯化钠溶液，故溶液的质量为,18.2 g10%=182 g,，则需要水的质量为,182 g,18.2 g=163.8 g,，即需要量取水的体积为,163.8 mL,。,11,（,4,）根据计算需要量取水的体积是,_,（水的密度为,1 g/mL,）。量取水读数时，图,7-3-10,中视线角度正确的是,_,（填字母标号）。,163.8 mL,D,解析,读取量筒内液体的体积时，视线应与凹液面的最低处保持水平，即,D,的视线角度正确。,12,（,5,）称量,NaCl,质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数,_,（填“大于”“小于”或“等于”）,10%,。,小于,解析,砝码缺损一角，说明砝码质量偏小，则称量的氯化钠偏少，导致溶质的质量分数偏小。,13,方法透视,对配制溶液应明确常考查的四个方面：所需仪器、实验步骤、操作要点以及误差分析。如称量固体时左物右码；量取液体时视线与凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视；溶解时玻璃棒搅拌的目的是加速溶解；试剂瓶上的标签应标明试剂名称和溶质的质量分数；等等。,【,试题链接,】,小试身手,5,，直击中考,8,14,常考,3,能说出溶解度与溶质质量分数的区别和联系。,【,出题角度,】,通过溶解度曲线考查溶解度与溶质质量分数的关系，或给出物质的溶解度，计算配制溶液所需溶质的质量等。,典例,图,7-3-11,为甲、乙两物质的溶解度曲线，,下列说法中正确的是（）,A,甲的溶解度大于乙的溶解度,B,t,1,时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数均为,15%,C,要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法,D,t,2,时，将,50 g,甲物质放入,100 g,水中，得到溶液的质量为,150 g,C,15,解析,温度高于,t,1,时，甲的溶解度大于乙的溶解度；,t,1,时甲、乙两物质的溶解度均为,15 g,，则饱和溶液中溶质的质量分数为,100%=13%,，小于,15%,；不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法；,t,2,时甲物质的溶解度为,30 g,，即该温度下,100 g,水中最多溶解,30 g,甲物质，得到,130 g,溶液。,16,方法透视,溶解度曲线上的任意一点都表示溶液处于饱和状态，达到了对应温度下溶解量的最大限度，溶质的质量分数也达到了最大值，可根据溶解度数值计算出饱和溶液中溶质的质量分数。,【,试题链接,】,小试身手,4,，直击中考,10,17,