单击此处编辑母版标题样式,编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2018/12/25,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第,1,章第,3,节 原子结构与元素性质,第,2,课时元素的电负性及其变化规律,第1章第3节 原子结构与元素性质第2课时元素的电负性及,1.,了解电负性的概念，掌握电负性的变化规律及应用，认识元素性质与电负性的关系。,2.,认识原子结构与元素性质周期性变化的本质联系。,目标导航,1.了解电负性的概念，掌握电负性的变化规律及应用，认识元素性,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,基础知识导学重点难点探究随堂达标检测栏目索引,1.,电负性,(1),定义：元素的原子在化合物中,能力的标度。,(2),意义：元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越,；反之，电负性越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越,。,(3),标准：以氟的电负性为,作为标准，得出各元素的电负性。,2.,电负性周期性变化规律,(1),同一周期，从左到右，元素的电负性逐渐,。,(2),同一主族，自上而下，元素的电负性逐渐,。,一、电负性的变化规律及应用,基础知识导学,答案,吸引电子,强,弱,4.0,增大,减小,1.电负性一、电负性的变化规律及应用 基础知识导学答案吸引,答案,(3),电负性大的元素集中在周期表的,，电负性小的元素集中在周期表的,。,(4),同一副族，自上而下，元素的电负性大体上呈逐渐,的趋势。,3.,电负性的应用,(1),判断元素的类别,通常，电负性小于,2,的元素大部分是,元素，电负性大于,2,的元素大部分是,元素。,(2),判断元素的性质,非金属元素的电负性越大，非金属元素越,；金属元素的电负性越小，金属元素越,。,右上角,左下角,减小,金属,非金属,活泼,活泼,答案(3)电负性大的元素集中在周期表的，电负性小的元素集,答案,(3),判断化合物中元素化合价的正负,在化合物中，电负性大的元素易呈现,价，电负性小的易呈现,价。,(4),利用元素的电负性差值可以判断化学键的性质,电负性差值大的元素原子之间主要形成,键，电负性差值小或相同的非金属元素的原子之间主要形成,键。,负,正,离子,共价,答案(3)判断化合物中元素化合价的正负负正离子共价,答案,议一议,1.,同周期第一电离能大的主族元素电负性一定大吗？,答案,不一定。通常情况下，同周期主族元素第一电离能越大的主族元素电负性越大，但,A,族、,A,族元素原子的价电子排布分别为,n,s,2,、,n,s,2,n,p,3,，为全满和半满结构，同周期这两族元素原子第一电离能反常。如电负性,NO,。,2.,电负性差值大于,1.7,的两种元素一定能够形成离子化合物吗？,答案,不一定能形成离子化合物。如,H,的电负性为,2.1,，氟的电负性为,4.0,，电负性差为,1.9,，但,HF,为共价化合物。,答案议一议答案不一定。通常情况下，同周期主族元素第一电离能,二、元素的化合价及元素周期律的实质,答案,1.,元素的化合价,(1),决定因素：元素的化合价与原子的核外电子排布特别是,有着密切关系。,(2),规律：,除,族的某些元素和,0,族外，元素的最高正价数族序数。,非金属元素的最高化合价和它的负化合价的绝对值之和,(,氢、氟、氧除外,),。,一般过渡元素具有多种价态。,价电子排布,8,二、元素的化合价及元素周期律的实质答案1.元素的化合价价电子,答案,2.,元素周期律的实质,(1),元素性质的周期性变化取决于元素,的周期性变化。,(2),同主族元素性质的相似性取决于原子的价电子排布的相似性；同主族元素性质的递变性取决于原子的,。,(3),主族元素是金属元素还是非金属元素取决于,。,核外电子排布,核外电子层数的增加,原子中价电子的多少,答案2.元素周期律的实质核外电子排布核外电子层数的增加原子中,议一议,1.,同一周期从左到右元素的最高正价一定升高吗？,答案,不一定。如第,2,周期的氧无,6,价，氟无正价。,2.,最高正价为,7,价的元素一定在,A,族吗？,答案,不一定在第,A,族。如,B,族的,Mn,等元素最高正价也为,7,价。,返回,答案,议一议答案不一定。如第2周期的氧无6价，氟无正价。2.最,一、元素电负性的变化规律及应用,重点难点探究,1.,元素电负性的周期性变化,随原子序数的递增，元素的电负性呈周期性的变化。,(1),同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大。,(2),同主族从上到下，元素电负性逐渐减小。,2.,元素电负性的应用,(1),判断元素类别,大于,2.0,时一般为非金属元素，小于,2.0,时一般为金属元素。,一、元素电负性的变化规律及应用 重点难点探究1.元素电负性,(2),判断元素非金属性强弱,非金属元素的电负性越大，元素的非金属性越强；,金属元素的电负性越小，元素的金属性越强。,(3),判断元素的化合价,电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；,电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。,(4),判断化学键的类型,一般认为：,如果两个成键元素原子间的电负性差值大于,1.7,，它们之间通常形成离子键。,如果两个成键元素原子间的电负性差值小于,1.7,，它们之间通常形成共价键。,(2)判断元素非金属性强弱,(5),解释元素的,“,对角线规则,”,在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素,(,如下图,),的有些性质是相似的，被称为,“,对角线规则,”,。,这可以由元素的电负性得到解释：,Li,、,Mg,的电,负性分别为,1.0,、,1.2,；,Be,、,Al,的电负性分别为,1.5,、,1.5,；,B,、,Si,的电负性分别为,2.0,、,1.8,。它们的电负性接近，说明它们对键合电子的吸引力相当，表现出它们的性质相似性，如,Li,、,Mg,在空气中燃烧的产物分别为,Li,2,O,、,Li,3,N,和,MgO,、,Mg,3,N,2,；,Be(OH),2,、,Al(OH),3,均属于难溶的两性氢氧化物；,B,、,Si,的含氧酸都是弱酸等。,(5)解释元素的“对角线规则”这可以由元素的电负性得到解释：,解析答案,例,1,下表是某些短周期元素的电负性,(,X,),值：,元素符号,Li,Be,B,C,O,F,X,值,1.0,1.5,2.0,2.5,3.5,4.0,元素符号,Na,Al,Si,P,S,Cl,X,值,0.9,1.5,1.8,2.1,2.5,3.0,(1),根据表中数据归纳元素的电负性与原子吸引电子的能力的关系是,_,。,解析,由表中数据可知，电负性越大的元素，其非金属性越强，在反应中越易得到电子。,元素的电负性越大，原子吸引电子的能力越强,解析答案例1 下表是某些短周期元素的电负性(X)值：元素符,解析答案,(2),通过分析,X,值变化规律，确定,N,、,Mg,最接近的,X,值范围：,_,X,(Mg)_,，,_,X,(N),”,或,“,(4)某有机化合物结构简式为 ，其中CN键,(6),经验规律告诉我们：如果两成键元素之间的电负性,X,的差值,(,X,)1.7,时，它们之间通常形成离子键；,X,1.7,时，通常形成共价键。结合以上问题分析,AlBr,3,中的化学键类型是,_,。,解析,Cl,与,Al,的,X,为,3.0,1.5,1.51.7,，,Br,的,X,值小于,Cl,的,X,值，故,AlBr,3,中成键的两原子相应元素的,X,CSi,。,OCSi,变式训练1 碳、硅、锗、氯、溴、镍元素在化学中占有极其重,(3)CH,4,中共用电子对偏向,C,，,SiH,4,中共用电子对偏向,H,，则,C,、,Si,、,H,的电负性由大到小的顺序为,_(,填元素符号,),。,CH,4,和,CO,2,所含的三种元素中，电负性由小到大的顺序是,_(,填元素符号,),。,解析,由于元素电负性越大，吸引电子能力越强，根据电子对偏向情况可得电负性大小为,CHSi,，,HCHSi,H,、,C,、,O,解析答案,(3)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，,(4),基态锗,(Ge),原子的电子排布式是,_,，,Ge,的最高价氯化物分子式是,_,。该元素可能的性质或应用有,_(,填字母,),。,A.,是一种活泼的金属元素,B.,其电负性大于硫,C.,其单质可作为半导体材料,D.,锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳,解析答案,(4)基态锗(Ge)原子的电子排布式是_,解析,锗是,32,号元素，核外有,32,个电子，基态锗,(Ge),原子的电子排布式为,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,10,4s,2,4p,2,或,Ar4s,2,4p,2,。,Ge,的价电子数为,4,，所以其最高价为,4,价，氯化物分子式是,GeCl,4,。,Ge,是一种金属元素，但最外层电子数为,4,，金属性不强，故,A,错误；,硫的电负性大于硅，硅的电负性大于锗，所以锗的电负性小于硫，故,B,错误；,锗单质是一种半导体材料，故,C,正确；,锗的电负性低于碳，锗的第一电离能也低于碳，故,D,不正确。,答案,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,10,4s,2,4p,2,或,Ar4s,2,4p,2,GeCl,4,C,解析锗是32号元素，核外有32个电子，基态锗(Ge)原子的,解析答案,(5),溴与氯能以,_,键结合形成,BrCl,，,BrCl,分子中，,_,显正电性。,BrCl,与水发生反应的化学方程式为,_,。,解析,Br,与,Cl,的电负性差别不大，所以,BrCl,分子中化学键为共价键，由于电负性,BrCl,，所以,BrCl,分子中,Br,显正电性，且,BrCl,与水反应的化学反应方程式为,BrCl,H,2,O,=,=HCl,HBrO,。,BrCl,H,2,O,=,=HCl,HBrO,共价,Br,解析答案(5)溴与氯能以_键结合形成BrCl，BrC,解题反思,元素的电负性越大，元素的非金属性越强，化合物中，电负性大的元素显负价，电负性小的元素显正价。,解题反思元素的电负性越大，元素的非金属性越强，化合物中，电负,二、元素周期律及其实质,1.,元素周期律：元素的性质如原子半径、元素的金属性与非金属性、元素的最高正化合价或最低负化合价、元素的第一电离能、元素的电负性、元素最高价氧化物水化物的酸性或碱性、非金属气态氢化物的稳定性等随原子序数的递增而呈周期性变化。,2.,元素性质的周期性变化取决于原子核外电子排布周期性变化。,二、元素周期律及其实质1.元素周期律：元素的性质如原子半径、,解析答案,例,2,下图中的曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系,(Z,为核电荷数，,Y,为元素的有关性质,),：,把与元素有关性质相符的曲线的标号填入相应横线上：,(1),A,族元素原子的价电子数,_,；,解析,A,族元素原子的价电子数均为,2,，,B,符合。,B,解析答案例2 下图中的曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数,解析答案,(2),第,3,周期元素的最高正化合价,_,；,解析,第,3,周期元素的最高正价由,1,7,0,，,C,符合。,C,(3)F,、,Na,、,Mg,2,、,Al,3,四种离子的离子半径,_,；,解析,F,、,Na,、,Mg,2,、,Al,3,的离子半径依次减小，,A,符合。,A,(4),第,2,周期元素的原子半径,(,不包括稀有气体,)_,；,解析,第,2,周期元素的原子半径从左到右依次减小，,D,符合。,D,解析答案(2)第3周期元素的最高正化合价_；解,解析答案,(5),第,2,周期元素的第一电离能,_,。,解析,第,2,周期元素的第一电离能由小到大的顺序为,E,(Li),E,(B),E,(Be),E,(C),E,(O),E,(N),E,(F)ZM,B.,离子半径：,M,Z,2,Y,C.ZM,2,分子中各原子的最外层均满足,8,电子稳定结构,D.Z,元素基态原子最外层电子轨道表示式为,解析答案,1,2,3