第二节 水的电离和溶液的酸碱性（,2,）,第二节 水的电离和溶液的酸碱性（2）,一、,pH,的计算,酸性溶液，直接求,pH,碱性溶液，先求,pOH,（或,c(H,+,),），再求,pH,混合溶液，先判断酸碱性，再根据以上方法求,无限稀释,接近,7,一、pH的计算酸性溶液，直接求pH碱性溶液，先求pOH（或c,pH,计算,强酸的稀释,例题：在,25,时，,pH,值等于,3,的盐酸溶液稀释到原来的,100,倍，,pH,值等于多少？,解：,pH=-lgH,+,=-lg 1.0 10,-5,=5,关键：抓住氢离子进行计算！,H,+,=1.0 10,-5,mol/L,pH计算 强酸的稀释例题：在25时，pH值等于3的盐,pH,计算,强碱的稀释,例题：在,25,时，,pH,等于,12,的强碱溶液稀释到原来的,100,倍，,pH,等于多少？,解：,稀释前：,OH,-,=,pH=-lgH,+,关键：抓住氢氧根离子进行计算！,稀释后：,OH,-,=,H,+,=,=10,=1 10,-2,mol/L,=1 10,-4,mol/L,=,=1,10,-10,mol/L,pH计算 强碱的稀释例题：在25时，pH等于12的强,溶液稀释的,PH,计算,溶液的稀释,稀释后所得溶液的,P,H,PH=3,的稀盐酸加水稀释,100,倍,PH=2,的稀硫酸加水稀释,100,倍,PH=11,的,NaOH,溶液加水稀释,100,倍,PH=12,的,Ba(OH),2,溶液加水稀释,100,倍,PH=5,的稀盐酸加水稀释,1000,倍,PH=9,的,NaOH,溶液加水稀释,1000,倍,5,4,9,10,约为,7,约为,7,溶液稀释的PH计算溶液的稀释稀释后所得溶液的PHPH=3的稀,pH,计算,3,弱酸、弱碱的稀释,3,pH4,11,pH12,例题、,pH=3,的,HAc,加水稀释到原来,10,倍，溶液的,pH,值范围,_,pH=12,氨水加水稀释到原来,10,倍，溶液的,pH,值范围,_,pH计算3弱酸、弱碱的稀释 3pH411pH1,知识小结,:,溶液稀释的,PH,计算有关规律,1,、,强酸（碱）每稀释,10,倍，,pH,值向,7,靠拢一个单位。,2,、,弱酸（碱）每稀释,10,倍，,pH,值向,7,靠拢不到一个单位,3,、,pH=6,或,8,时，不可忽略水的电离，只能接近,7,；,酸碱溶液无限稀释，,pH,只能接近,7,：酸不能等于或大于,7,；碱不能等于或小于,7,。,4.,酸（碱）溶液稀释时，,OH,（,H,+,）的物质的量浓度将增大。,知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律1、强酸（碱）每稀释10,pH,计算,4,强酸与强酸混合,例题：在,25,时，,pH,值等于,1,的盐酸溶液和,pH,值等于,4,的硫酸溶液等体积混合,pH,值等于多少？,解：,pH=-lgH,+,=-lg,（,110,1,+110,4,）,/,（,1+1,）,=-lg510,2,=2-lg5,=1.3.,关键：抓住,氢离子,进行计算！,pH计算4 强酸与强酸混合例题：在25时，pH值等于1,pH,计算,5,强碱与强碱混合,解：,=-lg2+11,=10.7,例题：在,25,时，,pH,值等于,9,和,pH,值等于,11,的两种氢氧化钠溶液等体积混合,pH,值等于多少？,OH,=,（,1 10,5,+110,3,）,/(1+1),H,+,=10,-14,/OH,-,pH=-lg10,-14,/(10,-3,/2),关键：抓住,氢氧根离子,进行计算！,pH计算5 强碱与强碱混合解：=-lg2+11=10.7,pH,计算,6,强酸与强碱混合,例题：在,25,时，,100ml 0.6mol/L,的盐酸与等体积,0.4mol/L,的,氢氧化钠溶液混合后,溶液的,pH,值等于多少？,解：,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,0.06,0.04,pH=-lgH,+,=-lg0.02/,（,0.1+0.1,）,=-lg10,1,=1,关键：酸过量抓住,氢离子,进行计算！,pH计算6 强酸与强碱混合例题：在25时，100ml,pH,计算,7,强酸与强碱混合,例题：在,25,时，,100mlO.4mol/L,的盐酸与等体积,0.6mol/L,的,氢氧化钠溶液混合后,溶液的,pH,值等于多少？,解：,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,0.04,0.06,关键：碱过量抓住,氢氧根离子,进行计算！,OH,=0.1(0.6-0.4)/0.2,H,+,=10,-14,/OH,=10,-14,/0.1,pH=-lg10,-13,=,13,pH计算7 强酸与强碱混合例题：在25时，100mlO,pH,计算,8,弱酸强碱或强酸弱碱混合,（,1,）,PH,为,12,的,NaOH,溶液和,PH,为,2,的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈,_,性,（,2,）,PH,为,12,的氨水和,PH,为,2,的盐酸等体积相混合，则混合液呈,_,性,（,3,）,PH,为,2,的盐酸和,PH,为,12,的某碱等体积相混合，则混合液,PH_,（,4,）,PH,为,12,的,NaOH,溶液和,PH,为,2,的某酸溶液等体积相混合，则混合液,PH,_,酸,碱,大于等于,7,小于等于,7,pH计算8 弱酸强碱或强酸弱碱混合酸碱大于等于7小于,1,、某酸溶液的,PH,为,2,，某碱溶液的,PH,为,12,，两者等体积相混合后，有关,PH,值的变化正确的是（）,A,、大于,7 B,、小于,7,C,、等于,7 D,、三种都有可能,D,练习：,加水体积,PH,HB,HA,2,、酸,HA,、,HB,两溶液的,PH,值为,3,，且体积相同，加水稀释两溶液，,PH,值与加入水的体积关系如图所示，则两者酸性较强的是（）,HB,1、某酸溶液的PH为2，某碱溶液的PH为12，两者等体积,3,、同体积的,PH,为,3,的盐酸、硫酸、醋酸和硝酸四种溶液，分别加入足量的锌粉，叙述正确的是（）,A,、,硫酸溶液中放出的氢气的量最多,B,、,醋酸溶液中放出的氢气的量最多,C,、,盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等,D,、盐酸比硝酸放出的氢气的量多,BD,3、同体积的PH为3 的盐酸、硫酸、醋酸和硝酸四种溶液，分别,溶液的,pH,值,正误判断,1,、一定条件下,pH,值越大，溶液的酸性越强。,2,、用,pH,值表示任何溶液的酸碱性都很方便。,3,、强酸溶液的,pH,值一定大。,4,、,pH,值等于,6,是一个弱酸体系。,5,、,pH,值有可能等于负值。,6,、,pH,值相同的强酸和弱酸中,H,+,物质的量的浓度相同,。,7.PH=9,的,NaOH,溶液加水稀释,1000,倍后,pH,值约为,6,溶液的pH值正误判断1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸,pH,应用,1,、工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性。,2,、人们的生活健康也与溶液的酸碱性有关。,3,、酸碱中和滴定中溶液,pH,变化（借助酸碱指示剂的颜色变化）是判断滴定终点的依据。,pH应用1、工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性。,2,、原理：,HCl+NaOH=H,2,O,C,1,V,1,=C,2,V,2,C,1,C,2,V,2,V,1,1,、定义：,二、酸碱中和滴定,*已知浓度的溶液,标准液,*未知浓度的溶液,待测液,用,已知,物质的量的浓度的,酸（或碱）,来,测定未知,浓度的,碱（或酸）,的方法。,2、原理：C1C2V2V11、定义：二、酸碱中和滴定*已知,课堂练习,用,0.1150mol/L,的,HCl,溶液滴定,23.00mL,未知浓度的,NaOH,溶液，滴定完成时，用去,HCl,溶液,28.00mL,。通过中和滴定测得,NaOH,溶液的物质的量浓度是多少？,0.1400mol/L,课堂练习用0.1150mol/L的HCl溶液滴定23.0,实验的关键：,（,1,）准确测量参加反应的两种溶液的体积。,（,2,）准确判断中和反应是否恰好完全反应。,3,、实验仪器及试剂,:,仪器,:,酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台和滴定管夹、锥形瓶、烧杯、白纸（画,pH,曲线用）。,试剂：,标准液、待测液、酸碱指示剂。,实验的关键：（1）准确测量参加反应的两种溶液的体积。3、实,酸式滴定管和碱式滴定管,标有,温度、刻度,酸式滴定管盛放,酸性,试剂和,氧化性,试剂,碱式滴定管盛放,碱性,试剂,酸式滴定管和碱式滴定管标有温度、刻度酸式滴定管盛放酸性试剂和,思考：滴定管和量筒读数时有什么区别？,滴定管的“,0”,刻度在,上,面，越往下刻度值越大，而量筒,无零刻度,，并且越往上刻度越大；记录数据时滴定管一般到,0.01 mL,，而量筒仅为,0.1mL,。,思考：滴定管和量筒读数时有什么区别？滴定管的,例,1,、下列所述仪器“,0”,刻度位置正确的是（）,A,在量筒的上端,B,在滴定管上端,C,容量瓶上端,B,练,1,：量取,25.00mL,，,KMnO,4,溶液可选用仪器（）,A,50mL,量筒，,B,100mL,量筒,C,50mL,酸式滴定管，,D,50mL,碱式滴定管,C,B练1：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（,练,2,：,50ml,的滴定管盛有溶液，液面恰好在,20.00,处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（）,A,、,等于,30 B,、等于,20,C,、大于,30 D,、小于,30,C,练2：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00处，若把,甲基橙,红色,橙色,黄色,3.1 4.4,石 蕊,红色,紫色,蓝色,5.0 8.0,酚 酞,无色,浅红色,红色,8.2 10.0,一些常见酸碱指示剂的变色范围,甲基橙 红色 橙色,8.2 10.0,粉红色,无色,红色,3.1 4.4,甲基橙酚 酞,红色,橙色,黄色,（,2,）指示剂的选择：,滴定终点的判断：指示剂的颜色发生,突变且半分钟,不变色即达到滴定终点。,实验,指示剂,滴定终点现象,强酸滴定强碱,强碱滴定强酸,酚酞,甲基橙,由浅红变为无色,由黄色刚刚变为橙色,酚酞,由无色变为浅红色,甲基橙,由橙色刚刚变为黄色,8.2 10.0 粉红色无色红色,例：用,0.1000mol/L,盐酸滴定,0.1000mol/L NaOH,溶液,20.00mL,如滴定完成时不慎多加了,1,滴盐酸溶液（,1,滴溶液的体积约为,0.04mL,）求所得溶液的,pH,。并据此分析选用哪种指示剂。,提示：,0.04mL,约,1,滴,滴定终点应该是恰好反应的点,而常用指示剂没有在,PH,等于,7,时变色的,?,如果选用指示剂去判断滴定终点误差会不会很大,?,例：用0.1000mol/L盐酸滴定0.1000mol/L,加入,NaOH,(ml),0.00,10.00,15.00,18.00,19.00,19.96,20.00,20.04,21.00,溶液,PH,值,1.0 1.2 1.8 2.3 2.6 3.9 7.0 10.0 11.4,问题,1,:,滴定终点消耗碱多少,?PH,等于多少,?,向,20.00mL 0.10mol/L HCl,中滴加,0.10mol/L NaOH,溶液过程中，溶液的,pH,变化如下，你发现了什么,现象与规律？,问题,2,:,滴定终点时多半滴和少半滴溶液的,PH,发生怎样改变,?,加入NaOH溶液PH值 1.0,强酸与强碱中和滴定曲线可以看出终点时溶液的,pH,值在,410,区间有突跃变化关系。,pH,强酸滴定强碱,pH,变化曲线图,10,7,4,V,盐酸过量,1,滴，混合溶液的,pH,值变成,4,左右，甲基橙或酚酞能指示出来。,强酸与强碱中和滴定曲线可以看出终点时溶液的pH值在410区,PH,12,10,8,6,4,2,10,20,30,40,突变范围,加入,NaOH(ml),中和滴定曲线,如果酸碱指示剂的颜色在此,pH,突跃范围发生明显的改变，误差很大吗,?,酸碱指示剂的颜色在此,pH,值突跃范围发生明显的改变，则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达。,PH1210864210203040突变范围加入NaOH(m,0 10 20 30 40