单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二章化学物质及其变化,第一节物质的,组成与,分类,第二章化学物质及其变化,1,1、了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。,2、理解物理变化和化学变化的区别与联系。,3、理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。,4、理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。,5、,了,解胶体是一种常见的分散系。,考纲点击,1、了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。考纲,2,一、物质的组成,物质,宏观角度,由元素组成,微观角度,由微粒,构成,分子,原子,离子,一、物质的组成物质宏观角度由元素组成微观角度由微粒,3,1,、,元素,(1)定义：,具有,相同核电荷数(质子数),的同一类原子的总称,(,2,)元素存在的状态：,游离态：,只存在单质,中,由同种元素组成的纯净物称为单质。,化合态:,只存在化合物,中,由不同种元素组成的纯净物称为化合物,同一元素可以形成几种不同的单质,-,同素异形体,同一元素可以有几种不同的原子,-,同位素,1、元素(1)定义：具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子,4,化学变化中的,最小微粒,(“核变”不属于化 学变化),保持物质化学性质,的一种微粒,带电的原子或,原子团,电中性,电中性,带(正或负)电荷,均有大小、质量，不停运动，微粒间有间距、存在相互作用，均可直接构成物质。,分解,结合,ne-,ne-,分子 原子(或原子团)离子,2、分子、原子、离子及其异同,化学变化中的最小微粒(“核变”不属于化,5,由不同微粒构成的物质：,晶体类型,离子晶体,分子晶体,原子晶体,金属晶体,范德华力,离子,分子,原子,较高,较低,很高,NaCl、CsCl,干冰,金刚石,微粒,结合力,熔沸点,典型实例,离子键,共价键,阳离子和电子,金属键,复杂,金属单质、合金,注意离子晶体、原子晶体的化学式仅表示微粒个数的最简比，并不能表示其真实组成。而分子晶体的化学式就是其分子式，表示其真实的组成。,由不同微粒构成的物质：晶体类型离子较高NaCl、CsCl微粒,6,二,、,物质的变化,物理变化,化学变化,物质的变化,定义,：,没有新物质生成的变化,实质,：,物质不发生变化；分子、原子不变，只是间隔发生了变化,定义,：,有新物质生成的变化,实质,：,物质发生了改变，分子也发生了变化,原则：,表示：,判断的依据：,质量守恒定律,化学方程式（意义）,是否有新的物质生成,二、物质的变化物理变化化学变化物质的变化定义：没有新物质生成,7,物理变化和化学变化的比较,物理变化和化学变化的比较,8,(,1,)物质潮解时若生成了结晶水合物属化学变化。,(,2,)同素异形体的转化属于化学变化。,(,3,)有化学键断裂的不一定都是化学变化。如：晶体硅熔化时，共价健断裂应属于物理变化。,(,4,)发生化学变化常常伴随放热、发光变色、生成气体、产生沉淀等现象，但有上述现象的变化并不一定是发生了化学变化。,特别注意点：,(1)物质潮解时若生成了结晶水合物属化学变化。特别注意点：,9,1,、,下列变化一定属于化学变化的是(),焰色反应 发光发热 燃烧 爆炸,盐析 O,3,变成O,2,A.B.,C.D.,2、,用化学方法不能实现的是（）,A、生成一种新分子 B、生成一种新离子,C、生成一种新原子 D、生成一种新单质,C,C,练习,1、下列变化一定属于化学变化的是()2、用化,10,1、常用的分类方法：,（1）,交叉分类法,是分别按照多种标准对某一事物进行,分,类的方法,三、物质的简单分类及其应用,指出下列分类的分类标准。,金属阳离子,酸根阴离子,氧,1、常用的分类方法：（1）交叉分类法 是分别按照多种标准对某,11,用单一分类法分类后，对分出的同类事物按一定标准再分类，形成有一定从属关系的不同等级系统的一种分类方法。,（2）,树状分类法,用单一分类法分类后，对分出的同类事物按一定标准再分类，形成有,12,酸,碱,盐,氧化物,纯净物,无机化合物,有机化合物,物质,混合物,单质,化合物,金属单质,非金属单质,酸碱盐氧化物纯净物无机化合物有机化合物物质混合物单质化合物金,13,以无机化合物为例,以无机化合物为例,14,高三化学复习物质的分类课件,15,高三化学复习物质的分类课件,16,高三化学复习物质的分类课件,17,化学反应,四种基本类型,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,按是否有电子转移,氧化还原反应,非氧化还原反应,按是否有离子参加,离子反应,非离子,反应,按反应进行的程度,可逆反应,不可逆反应,按反应的热效应,放热反应,吸热反应,按反应物、生成物,种类多少及,组成形式分为,四,、,化学反应类型,化学反应四种基本类型化合反应按是否有电子转移氧化还原反应按是,18,四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系,化合反应,不一定是氧化还原反应，有单质参加的,化合反应一定是氧化还原反应。,分解反应,不一定是氧化还原反应，有单质生成,的分解反应一定是氧化还原反应。,置换反应,一定是氧化还原反应。,复分解反应,一定不是氧化还原反应。,既有单质参加又有单质生成的反应不一定是氧化还原反应,四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系化合反应不一定是氧化,19,下列置换反应特别值得重视！,铝热反应,2Al Fe,2,O,3,2Fe Al,2,O,3,2Na 2H,2,O 2NaOH H,2,3Fe 4H,2,O,Fe,3,O,4,4H,2,2Mg CO,2,2MgO C,Cl,2,H,2,S S,2HCl,2H,2,S O,2,2S 2H,2,O,2C SiO,2,Si,2CO,2F,2,2H,2,O 4HF O,2,C H,2,O CO H,2,3Cl,2,2NH,3,N,2,6HCl,Si 4HF SiF,4,2H,2,高温,高温,点燃,高温,高温,下列置换反应特别值得重视！高温高温点燃高温高温,20,B,B,21,五、分散系及其分类,1,.分散系,一种或几种物质的粒子分散于另一物质里所组成的体系叫分散系。,其中被分散的物质称做,分散质,，,分散其他物质的物质称做,分散剂。,（2）分散系的组成：,分散系分散质+分散剂,溶液,胶体,浊液。,（3）分散系的分类：,（1）定义：,五、分散系及其分类1.分散系一种或几种物质的粒子分散于另一物,22,（4）三种分散系比较,（4）三种分散系比较,23,稳定性,溶液；最稳定性，均一的,浊液；最不稳定性，不均一,胶体；稳定性介于二者之间，介稳性,微粒直径,溶液；微粒以分子、离子存在，直径小于,1nm,浊液；微粒为许多分子或离子的集合体，直径大于,1nm,胶体；微粒以分子、离子的集合体存在，直径在,1nm100nm,之间,溶液,胶体,浊液,可用如下方式直观地表示：,稳定性溶液；最稳定性，均一的浊液；最不稳定性，不均一胶体；,24,能否通过滤纸或半透膜,溶液；能通过滤纸和半透膜,浊液；不能通过滤纸和半透膜,胶体；能通过滤纸，不能通过半透膜,本质区别,分散质粒子大小不同,鉴别方法,丁达尔效应,能否通过滤纸或半透膜溶液；能通过滤纸和半透膜浊液；不能通过,25,2.胶体,（1）定义：,分散质直径在,1nm100nm,之间的分散系叫胶体。,（2）胶体的分类：,气溶胶 如：空气、云、雾、烟、尘,液溶胶 如：墨水、豆浆、血液,固溶胶 如：烟水晶、有色玻璃,2.胶体（1）定义：分散质直径在1nm100nm之间的分散,26,a定义：,光束通过胶体时，形成光亮的通路的现象。,（3）胶体的性质和应用,丁达尔现象,b原因：,胶体分散质的粒子比溶液中溶质的微粒大，使光波发生散射。,c应用：,区别溶液和胶体。,a定义：,在超显微镜下可观察到胶体粒子在做不停的、无秩序的运动。,布朗运动,b,水分子从各方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的。,a定义：光束通过胶体时，形成光亮的通路的现象。（3）胶体的性,27,电泳现象,a定义：,在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象。,b解释：,胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷。,c带电规律：,1,）一般来说，金属氧化物、金属氢氧化物等胶体微粒吸附阳离子而带正电；,2,）非金属氧化物、金属硫化物、硅酸等胶体带负电；,3,）淀粉胶体不吸附阴阳离子不带电，无电泳现象，加少量电解质难凝聚。,d应用：,水泥和冶金工业中的静电除尘,电泳现象a定义：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电,28,c应用：,制作豆腐；不同型号的墨水不能混用；三角洲 的形成等。,胶体的聚沉,a定义：,胶体粒子在一定条件下聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫聚沉。,b胶粒凝聚的原因：,外界条件的改变,i,加热：加速胶粒运动，减弱胶粒对离子的吸附作用。,ii,加强电解质：中和胶粒所带电荷，减弱电性斥力。,iii,加带相反电荷的胶体：相互中和，减小同种电性的排斥作用。通常离子电荷越高，聚沉能力越大。,c应用：制作豆腐；不同型号的墨水不能混用；三角洲,29,水解法：,Fe(OH),3,胶体,向,20mL,沸蒸馏水中滴加,1mL,2mLFeCl,3,饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的,Fe(OH),3,胶体。离子方程式为：,复分解法：,AgI,胶体,向盛,10mL 0.01molL,1,KI,的试管中，滴加,810,滴,0.01molL,1,AgNO,3,，边滴边振荡，得浅黄色,AgI,胶体。,硅酸胶体,在一大试管里装入,5mL,10mL1molL,1,HCl,，加入,1mL,水玻璃，然后用力振荡即得。,离子方程式分别为：,Ag,+,+I,-,=AgI(,胶体,),SiO,3,2,-,+2H,+,+2H,2,O=H,4,SiO,4,(,胶体,),复分解法配制胶体时溶液的浓度不宜过大，以免生成沉淀。,（4）胶体的制备,物理法：,如研磨,(,制豆浆、研墨,),，直接分散,(,制蛋白胶体,),水解法：复分解法：（4）胶体的制备 物理法：,30,利用渗析方法进行胶体的精制，即把混有离子或分子的胶体装入半透膜中，再将其放入溶剂中，使离子或分子通过半透膜进入溶剂里，由于胶体颗粒不能通过半透膜，从而得到纯净的胶体。,（5）提纯,利用渗析方法进行胶体的精制，即把混有离子或分子的胶,31,