单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,课题1 质量守恒定律,复习:,1.磷在氧气中燃烧,2.氯酸钾受热分解,磷+氧气 五氧化二磷,点燃,写出以下反响的文字表达式,加热,氯酸钾 氯化钾+氧气,提问:我们判断是否发生化学变化的依据是什么?,有新的物质生成,提问：在化学反应中，实际参加反应的各物质和生成物的质量之间可能存在哪几种关系呢？,反应前，实际参加反应的各物质质量总和(x),反应后生成的各物质质量总和(y),可能出现的情况：,1、xy,2、xy,3、x=y,石蜡+氧气 二氧化碳+水,点燃,质量变小,质量变大,质量不变,(1)观察反响产生的现象?,(2)反响前和反响后物质的总质量,有没有变化?,探究实验1,活动与探究1,：,白磷燃烧前后质量的测定:,1在锥形瓶中放一小块白磷,2称量锥形瓶内物质的总质量,3点燃白磷，观察产生的现象,为：,产生大量白烟，放热,4冷却后称量锥形瓶内物质的总质量,活动与探究1,：,实验名称,白磷在空气中燃烧,实验现象,反应前后天平是否平衡,结论,化学反响前后的各物质质量总和，等于反响后生成的各物质质量总和,白磷燃烧产生大量白烟，放出热量,天平平衡,活动与探究1,小结,磷+氧气,点燃,五氧化二磷,M,1,=M,2,Fe +CuSO,4,=,Cu +FeSO,4,银白色,蓝色,红色,浅绿色,活动与探究2,小结,硫酸铜 +铁 硫酸亚铁 +铜,M,1,M,2,通过实验我们得到的结论是：,化学反响前后物质的总质量_,不变,参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律,练习：,则生成氧化镁,的质量为_克,24克镁与16克氧气恰好完全反应,，,40,2.6克碳与一定量的氧气恰好完全反响，生成二氧化碳22克，有_克氧气 参加了反响。,16,1,在化学反响前后物质的质量总和为什么会守恒？,讨论:,通电,分成,通电,分成,原子重组,通电,分成,原子重组,由分子构成的物质在化学变化中,分成重新组合聚集成,分子原子新分子新物质,好好想想啊！,质量守恒定律的本质：化学反响前后原子的种类、数目和质量没有改变。,实验5-1,实验名称,碳酸钠和稀盐酸,实验现象,反应前后天平是否平衡,结论,化学反响前后的各物质质量总和，等于反响后生成的各物质质量总和,天平不平衡,产生大量气泡，粉末逐渐减少,讨论,如何证明稀盐酸和碳酸钠应前后物质的总质量相等呢？,请想一想？,在实验5-1中，稀盐酸和碳酸钠反响前后物质的总质量为什么不相等呢？,在,开放容器,中,：,盐酸+碳酸钠 氯化钠+水+二氧化碳,M,1,M,2,实验5-1：,实验5-1小结,盐酸+碳酸钠 氯化钠+水+二氧化碳,M,1,=M,2,在,密闭容器,中,理解质量守恒定律的定义时要注意：,1质量守恒定律是关于化学反响的普遍规律，其运用范围是化学变化。一切化学反响都遵循质量守恒定律。,2质量守恒定律的“守恒指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。,3注意定律中的几个关键之处：“参加反响的各物质，没有参加反响的物质不包括在内；“生成的各物质的质量总和，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。,实验5-2：镁条燃烧,前后质量的测定,实验5-2：,实验名称,镁在空气中燃烧,实验现象,反应前后天平是否平衡,结论,化学反响前后的各物质质量总和，等于反响后生成的各物质质量总和,天平不平衡,发出耀眼的白光，生成白色的固体,实验5-2 小结,在开放容器中,：,镁,+氧气 氧化镁,M,1,M,2,点燃,解释一些实验事实:,1镁带在空气中燃烧生成氧化镁后的质量比,原来金属镁的质量大，有人说这个事实不,符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？,答：此说法不对。镁带在空气里燃烧，是镁,和氧气发生了化学反响。根据质量守恒,律，反响后生成物氧化镁的质量，一定,等于参加反响的镁带和氧气的质量和，,所以生成物的质量比镁质量大。,但凡有气体参加或有气体生成的化学反响，可以在密闭容器中进行，防止反响系统内物质与环境物质之间的物质交换，否那么反响后剩余物质质量会增大或减小。,但这并不是违反质量守恒定律，反而是表达了质量守恒定律,成语“点石成金，本意为古代术士的一种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把石灰石变成黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。,答：在化学反响中元素的种类不变。石灰石,的主要成分是碳酸钙，它是由钙元素、,碳元素、氧元素组成的。黄金是由金元,素组成的，因此石灰石不可能变成黄金。,应用1：解释现象,2、确定物质的质量,在 A+B C +D 的反响中，5克A和4克B完全反响，生成 3克C，求生成的D的质量。,解：,A+B C +D,5克,4克,3克,？,m,D,=5克+4克 3 克=6克,3、推断物质的组成,2、某物质M燃烧后生成了水和二氧化碳，,那么它肯定含有哪些元素？,A、C H B、C,C、C H O D、H O,C、H,O,H、O,C、O,点燃,M +氧气 水 +二氧化碳,1、什么是化学方程式？,用化学式来表示化学反响的式子。,2、以 C +O,2,CO,2,为例，分析化学方程式表示了哪些意义？,点燃,硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,“和,“反响条件,“生成,生成物,反响物,C,C,O,2,O,2,点燃,12：162 ：12 162,12：32 ：44,化学方程式的意义:,点燃,C,C,C,CO,2,+,+,O,2,1表示什么物质参加反响，结果生成了什么物质。,4表示反响物、生成物各物质间的质量比。,2表示各物质间原子和分子的个数比。,3表示反响在什么条件下进行。,如:碳和氧气在点燃的条件下发生反响,生成二氧化碳.,12:32:44,微粒个数比:,1 :1 :1,每12份质量的碳和32份质量的氧气反响,生成44份质量的二氧化碳.,读图,A、宏观上：表示什么物质在什么条件下参加反响，结果生成了什么物质。,B、微观上：表示各物质间原子和分子的个数比。,C、质量上：表示反响物、生成 物各物质间的质量比。,化学方程式的意义：,化学方程式的读法,在点燃的条件下，碳和氧气反响生成二氧化碳。,在点燃的条件下，每一个碳原子和一个氧分子反响，生成一个二氧化碳分子。,宏观上质读：,微观上粒子读：,化学方程式的读法,在点燃的条件下，每12份质量的碳和32份质量的氧气反响生成44份质量的二氧化碳。,质量上量读：,化学方程式2KClO,3,2KCl+3O,2,如何读?,MnO2,质读,氯酸钾在二氧化锰的作用下加热分解成氯化,钾和氧气.,每245份质量的氯酸钾完全分解能生成149,份质量的氯化钾和96份质量的氧气.,量读,粒子读,两个氯酸钾分子能分解生成两个氯化钾分子,和三个分子的氧气,四、课堂小结,