单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二节 化学计量在实验中的应用,18g H,2,O,6.0210,23,个水分子,1mol H,2,O,27g Al,6.0210,23,个铝原子,1mol Al,第二节 化学计量在实验中的应用18g H2O27g A,1,曹冲称象的故事,1、曹冲解决问题的方法？,2、怎样称一个原子？,象太大,分割,求和,原子太小,集体,求商,曹冲称象的故事1、曹冲解决问题的方法？2、怎样称一个原子？象,2,1个O原子,2.657810,-23,g,1万个O原子,10,4,2.657810,-23,g=2.657810,-19,g,10,23,个O原子,10,23,2.657810,-23,g,=2.6578 g,6.0210,23,个O 原子,6.0210,23,2.657810,-23,g,=16 g,“集体”的数目应选择多少呢？,不好称,不好称,能称但不方便,很好称,6.0210,23,是个很好也很巧的数啊！,1个O原子2.657810-23 g 1万个O原子104,3,H,2,O,Al,C,Fe,H,1个分子或原子的质量,2.99010,23,g,4.48510,23,g,1.99310,23,g,9.28810,23,g,1.66110,24,g,分别计算：18g H,2,O所含分子的数目：,27g Al所含原子的数目：,12g C所含原子的数目：,56g Fe所含原子的数目：,1g H所含原子的数目：,H2OAlCFeH1个分子或原子的质量2.9901023,4,6.0210,23,个微粒称作,1摩尔(1mol)。,国际上规定 1mol 粒子集体所含的粒子数与 0.012 kg 碳12中所含的碳原子数相同，约为6.0210,23,个。,也就是：把含有6.0210,23,个粒子的集合体计量为 1mol。,6.021023 个微粒称作 1摩尔(1mol)。,5,6.0210,23,个 O,6.0210,23,个 C,3.0110,23,个 H,2,O,9.0310,23,个 H,9.0310,23,个 H,+,1.20410,24,个 NaCl,1.80610,24,个 SO,4,2-,1mol O,1mol C,0.5mol H,2,O,1.5mol H,1.5mol H,+,2mol NaCl,3mol SO,4,2-,6.021023个 O6.021023个 C3.011,6,一、物质的量：,衡量物质所含微粒多少的物理量，表示含有一定数目粒子的集体，符号为 n。,单位是 摩尔(mol)。,每摩尔物质含有 6.0210,23,个该物质的微粒,含有6.0210,23,个时，该物质的物质的量为,1mol,6.0210,23,mol,-1,叫做阿伏加德罗常数，符号,N,A,使用摩尔时，必须指明粒子（原子、分子等）的种类。,一、物质的量：衡量物质所含微粒多少的物理量，表示含有,7,阿伏加德罗,（意大利物理学家，最早提出分子的概念）,物理量,单位名称,单位符号,长度,米,m,质量,千克(公斤),Kg,时间,秒,s,电流,安(培),A,热力学温度,开(尔文),K,物质的量,摩(尔),mol,发光强度,坎(德拉),cd,国际单位制(SI)的7个基本单位,阿伏加德罗（意大利物理学家，最早提出分子的概念）物理量单位名,8,物质所含微粒数（N）,物质的量(n),6.0210,23,6.0210,23,物质的量(n),物质所含微粒数（N）,n,N,N,A,N,n,N,A,物质所含微粒数（N）物质的量(n)6.02102,9,练习1：6.0210,23,个H的“物质的量”是_,练习2：1.20410,24,个H,+,的“物质的量”是_,练习3：1.80610,24,个e,-,的“物质的量”是_,练习4：2.10710,24,个H,2,O中,水的“物质的量”是_，,氢原子的“物质的量”是_，,氧原子的“物质的量”是_。,1mol,2mol,3mol,3.5mol,7mol,3.5mol,练习1：6.021023 个H的“物质的量”是_练,10,练习1：1molC中约含有,个碳原子,练习2：1.5molH,2,O中约含有,个水分子,练习3：,0.5molSO,4,2-,中约含有,个SO,4,2-,离子,练习4：,1mol的Na,2,CO,3,中,含有,个Na,+,含有,个CO,3,2-,离子，,总共含有,个离子。,6.0210,23,9.0310,23,3.0110,23,1.806 10,24,1.20410,24,6.0210,23,练习1：1molC中约含有个碳原子练习2：1,11,H,2,O,Al,C,Fe,H,1个分子或原子的质量,2.99010,23,g,4.48510,23,g,1.99310,23,g,9.28810,23,g,1.66110,24,g,相对分子质量或相对原子质量,18,g H,2,O所含分子的数目：,27,g Al所含原子的数目：,12,g C所含原子的数目：,56,g Fe所含原子的数目：,1,g H所含原子的数目：,18,27,12,56,1,H2OAlCFeH1个分子或原子的质量2.9901023,12,二、摩尔质量,1mol 物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量，符号为 M。单位是 g,mol,-1,。,Fe的摩尔质量是：,水的摩尔质量是：,NaCl的摩尔质量是：,OH,-,的摩尔质量是：,56 g,mol,-1,18 g,mol,-1,58.5 g,mol,-1,17 g,mol,-1,二、摩尔质量 1mol 物质所具有的质量称为该物质的摩尔,13,摩尔质量的数学计算：,质量 (m),=,摩尔质量 (M),物质的量 (n),m,=,n,M,计算：24.5g H,2,SO,4,的物质的量是多少？,1.50mol Na,2,CO,3,的质量是多少？,摩尔质量的数学计算：质量 (m)=摩尔质量 (M,14,练习：已知1.5mol某气体的质量是48 g,(1)求这种气体的摩尔质量；,(2)这种气体是_。,A.CO,2,B.SO,2,C.O,2,D.NO,解：已知 n=1.5 mol m=48 g,这种气体是 O,2,练习：已知1.5mol某气体的质量是48 g解：已知 n=,15,物质所含微粒数,物质的量(mol),6.0210,23,6.0210,23,一、物质的量：,衡量物质所含微粒多少的物理量。单位是摩尔(mol),二、摩尔质量,1mol物质的质量称为该物质的摩尔质量，单位是g,mol,-,1.摩尔质量在数值上等于原子量或分子量、离子的式量。,2.摩尔质量的数学计算：,摩尔质量(g,mol,-,),质量(g),物质的量(mol),=,物质所含微粒数物质的量(mol)6.021023 6.,16,阿伏加德罗常数,N,A,=6.0210,23,mol,-1,用N,A,表示,微粒数(N),物质的量(n),N,A,N,A,质量(m),M(gmol,-,),M(gmol,-,),要先求物质的量,要先求物质的量,阿伏加德罗常数NA=6.021023 mol-1用NA,17,重点知识回顾：,1、物质的量：,表示含有一定数目粒子的集体。,可以将宏观上可称量的物质与微观上不可称量的粒子联系起来的物理量，符号：n 。单位：摩尔（mol）。,2、摩尔：把约含有6.0210,23,个粒子的集体称做 1 mol。,3、阿伏加德罗常数：N,A,6.0210,23,mol,1,4、摩尔质量：1 mol物质所具有的质量。,符号：M。单位：g/mol,重点知识回顾：4、摩尔质量：1 mol物质所具有的质量。,18,1、摩尔是 （）,A、国际单位制的一个基本物理量,B、表示物质质量的单位,C、计量微观粒子的物质的量的单位,D、表示 6.0210,23,个粒子的集体,2、下列说法正确的是 （）,A、阿伏加德罗常数是七个基本物理量之一,B、摩尔可以将物质的宏观质量与微观粒子的数量联系起来,C、Fe的摩尔质量是 56,D、阿伏加德罗常数的符号为N,A,，近似值为,6.0210,23,mol,1,C,D,1、摩尔是,19,例题：求 1.20410,23,个 SO,2,的质量。,例题：求 32g SO,2,中氧原子的个数。,例题：求 1.2041023 个 SO2 的质量。例题：求,20,物质,物质的量(mol),质量(g),密度(g/cm,3,),体积(cm,3,),Fe,1,7.8,Al,1,2.7,H,2,O(液),1,1.0,H,2,SO,4,1,1.83,动手操作：填写下列表格中数据,物质物质的量(mol)质量(g)密度(g/cm3)体积(cm,21,动手操作：填写下列表格中数据 (0、1.0110,5,Pa),物质,物质的量(mol),质量(g),密度(g/L),体积(L),H,2,1,0.0899,O,2,1,1.429,CO,2,1,1.977,CO,2,2,1.977,动手操作：填写下列表格中数据 (0、1.01105,22,影响物质体积大小的因素,物质所含的微粒数；,微粒间的平均距离；,粒子本身的大小。,决定物质体积的主要因素：,固体或液体和,气体和,影响物质体积大小的因素物质所含的微粒数；决定物质体积的主要,23,1 相同条件下，1mol 不同固体或液体物质的体积不相同。,2 相同条件下，1mol 气体物质所占的体积基本相同。,3 不同的条件下，1mol 气体所占的体积是不相同的。,我们需要注意的几点：,1 相同条件下，1mol 不同固体或液体物质的体积不相同。2,24,三、气体摩尔体积,定义：一定条件下，1mol 任何气体所占有的体积叫做,气体摩尔体积,。,符号：Vm,单位：L/mol 或m,3,/mol,标准状况下（0，101KPa）的气体摩尔体积,Vm=22.4 L/mol。,V=,n,V m,V,V,m,n,=,三、气体摩尔体积定义：一定条件下，1mol 任何气体所占有的,25,例1、0.5 mol H,2,和 2 mol CO,2,在标况下占有的体积分别是多少？,例2、标况下，6.72 L CO,2,气体的物质的量是多少？,例1、0.5 mol H2 和 2 mol CO2在标况下占,26,例3、下列说法正确的是 （）,A、常温常压下，1mol H,2,的体积约为 22.4L,B、标准状况下，11.2L氦气中约含有6.0210,23,个氦原子,C、标准状况下，1mol H,2,O所占的体积约为 22.4L,D、同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数相同,D,例4、在相同条件下，两种具有相同体积气体必然 （）,A、体积均为 22.4L B、具有相同的分子数,C、是双原子分子 D、具有相同的原子数目,B,例3、下列说法正确的是,27,1 气体摩尔体积不仅适用于单一气体，还适用于混合气体。,2 气体摩尔体积只适用于气体。,3 条件不同时，气体摩尔体积不同。,我们需要注意的几点：,4 同温、同压下，气体摩尔体积只与气体分子数目有关，而与分子种类无关。,1 气体摩尔体积不仅适用于单一气体，还适用于混合气体。2 气,28,四、物质的质量(m)、物质的量(,n,)、分子数(N)、标况下气体体积(V)四者之间的换算关系:,质量,(m),物质的量,(,n,)分子数(N),气体体积(V),（标况）,N,A,M,V,m,N,A,M,V,m,四、物质的质量(m)、物质的量(n)、分子数(N)、标况下气,29,例1、下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是 （）,A、在标准状况下，0.5mol 任何气体的体积都必定是 11.2L,B、在标准状况下，1mol 任何物质的体积都约是 22.4L,C、常温常压下，1mol 任何物质的体积都约是 22.4L,D、在标准状况下，0.5mol CO,2,所占的体积约是 11.2L,D,例2、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法,不正确,的是 （）,A、在标准状况下，N,A,个水分子所占的体积约为 22.4L,B、同温