单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,Page,*,单击此处编辑母版标题样式,第三章,金属化学性质,铝与氢氧化钠溶液的反应,P51,页,第三章 铝与氢氧化钠溶液的反应P51页,1,学习重点：,铝与,O,2,的反应,铝与酸和水的反应,铝与,NaOH,溶液反应,学习难点：,铝与强碱溶液的反应,铝与氢氧化钠溶液反应的原理,学习重点：铝与O2的反应学习难点：铝与强碱溶液的反应,2,了解铝的物理性质及在生活中的应用,掌握铝的与,O,2,，并知道,铝是一种在空气中易被氧化的金属,通过铝与盐酸和氢氧化钠的反应，掌握铝与酸和碱的,反应规律,学习目标：,了解铝的物理性质及在生活中的应用学习目标：,3,离不开的铝,离不开的铝,4,会飞的金属,铝,会飞的金属铝,5,一、铝的物理性质,用途,物理性质,飞机制造,铝的密度小,用作导线,良好导电性,铝制炊具,良好的导热性,用作包装,良好的延展性,铝制电线,烧烤用铝箔纸,一、铝的物理性质用途物理性质飞机制造铝的密度小用作导线良好导,6,二、铝的化学性质,Al,+,13,8,2,3,-3e,-,Al,3+,+13,8,2,Al,有较强的还原性,.,推测：,Al,的原子结构示意图,：,二、铝的化学性质Al+13823-3e-Al3+1382,7,回忆,金属铝会有哪些化学性质？,【提示】：,回忆金属Na、Mg的性质，试着总结一下吧！,回忆金属铝会有哪些化学性质？【提示】：,8,金属铝的化学性质课件,9,4Al+3O,2,=2 Al,2,O,3,地壳中含量最多的金属元素是,Al,；,地壳中的铝以,化合态,形式存在。,P,46,页,1、与氧气的反应,Al,有较强的还原性,.,4Al+3O2=2 Al2O3地壳中含量最多,10,想一想,？,铁在空气中被氧化生成Fe,2,O,3,而生锈，且生锈后内部的铁被腐蚀的程度和速度都会越来越严重，,那么，铝在空气中同样会不会被氧化表面生成Al,2,O,3,？,？,Al,为何没有继续被氧化而一直腐蚀下去，两者好象有点矛盾？,？,因为：,表面生成的物质是一层致密的氧化膜Al,2,O,3,。Al,2,O,3,比起 Fe,2,O,3,来结构要严密牢固得多，起到了保护作用,想一想？铁在空气中被氧化生成Fe2O3而生锈，且生锈后内部的,11,2,、与水的反应,铝跟冷水几乎不反应，跟沸水能发生缓慢的反应,2Al+6H,2,O=2Al(OH),3,+3H,2,2、与水的反应2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2,12,3,、与HCl的反应,2Na+2HCl=2NaCl+H,2,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,2Al+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,常温下，与冷的浓硫酸和浓硝酸又会有现象呢？,钝化,化学反应,3、与HCl的反应2Na+2HCl=2NaCl+,13,3,、铝能与稀盐酸反应放出氢气。,4,、,常温下,，铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中,钝化,1,、,与非金属,(,O2,、,S,、,Cl2,等,),反应,2,、与水的反应,铝跟冷水几乎不反应，跟沸水能发生缓慢的反应,铝化学性质活泼，反应中均作还原剂。,Al,是否还有什么特殊的性质吗？,3、铝能与稀盐酸反应放出氢气。4、常温下，铝在冷的浓硫酸、浓,14,铝与氢氧化钠溶液,仔细观察：,铝与,NaOH,的反应现象，并比较铝与酸反应的异同,铝与氢氧化钠溶液仔细观察：,15,请描述你观察到现象：,铝条与,HCl,、,NaOH,都能剧 烈反应，,产生大量气泡,将点燃的木条放在试管口后，,发出轻微的爆鸣声,实验,3,4,请描述你观察到现象：铝条与HCl、NaOH都能剧 烈反应，产,16,化学方程式：,2Al+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,离子方程式：,2Al+6H,+,=2Al,3+,+3H,2,2Al+2OH,-,+2H,2,O=2AlO,2,-,+3H,2,2Al+2NaOH+2H,2,O=2NaAlO,2,+3H,2,化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2离子,17,请你分析实验原理：,动手写写,请你分析实验原理：动手写写,18,铝与氢氧化钠溶液反应,2Al+2NaOH+2H,2,O=2NaAlO,2,+3H,2,(,氧化剂,),(,还原剂,),实质：,2Al+6H,2,O=2Al(OH),3,+3H,2,Al(OH),3,+NaOH=NaAlO,2,+2H,2,O,很多金属都能与酸反应，但大多数金属却不能与碱反应，而铝在遇碱时发生反应，并放出,H,2,，,说明铝具有两性,(,金属性与非金属性,),。,因此酸碱盐等可直接腐蚀铝制品。,铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2Na,19,观察下列方程式并思考反应中金属元素化合价的变化情况,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,2Al+2NaOH+2H,2,O=2NaAlO,2,+3H,2,0,0,0,+1,+2,+3,结论：,金属单质,在这些反应中表现出较强的,还原性,所以在自然界中多以化合态存在，只有极少数不活泼的金属以游离态存在（如金）,观察下列方程式并思考反应中金属元素化合价的变化情况2Na,20,作业：,读书默写作业：,1,、默写铝与盐酸、氢氧化钠溶液的化学方程式 和离子方程式,2,、课本,P54,第,7,题,3,、预习,P52,物质的量在化学方程式计算中的应用,作业：读书默写作业：,21,