单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,A,*,元素周期律,复习,专题,1,A,元素周期律复习1A,考纲要求,1.,掌握元素周期律的实质。,2.,掌握元素性质的递变规律,3.,了解金属、非金属在元素周期表中位置及其性质递变规律。,2,A,考纲要求2A,重点：,1,、微粒半径大小的比较,2,、金属性非金属性强弱 比较及其运用,3,A,重点：3A,回忆旧知,一、元素周期律,1.定义：,元素性质随着,原子序数,的递增而呈周期性变化的规律。,2.,实质：元素性质呈周期性变化的根本原因，是由元素原子,核外电子排布,的周期性变化引起的。,4,A,回忆旧知一、元素周期律4A,内容,同周期（从左至右）,同主族（从上至下）,原,子,结,构,核电荷数,最外层电子数,电子层数,元素的,性质,原子半径,化合价,得电子能力,失电子能力,元素的金属性,和非金属性,最高价氧化物对应水化物的酸碱性,气态氢化物的稳定性,逐渐增大,逐渐增大,逐渐增多,相同,相同,依次递增,逐渐减小,逐渐增大,最高正价：,+1+7,负化合价：,-4 -1,基本相同,得电子能力增强,失电子能力减弱,得电子能力减弱,失电子能力增强,碱性减弱，酸性增强,碱性增强，酸性减弱,金属性减弱，非金属性增强,金属性增强，非金属性减弱,逐渐增强,逐渐减弱,5,A,内容同周期（从左至右）同主族（从上至下）核电荷数最外层电子数,探究新知：离子半径大小比较,问题一：具有相同电子层结构的离子半径比较,例：与,Ne,具有相同电子层结构的离子,结论：电子层数相同，核电荷数越多半径越小,N,3-,O,2-,F,-,Na,+,Mg,2+,Al,3+,6,A,探究新知：离子半径大小比较问题一：具有相同电子层结构的离子半,问题二：同主族元素离子半径比较,例：,Li,+,Na,+,K,+,Rb,+,Cs,+,F,-,Cl,-,Br,-,I,-,结论：电子层数越多半径越大,7,A,问题二：同主族元素离子半径比较例：结论：电子层,问题三：同一元素不同粒子半径比较,例：,（,1,）,Fe,Fe,2+,Fe,3+,（,2,）,Na Na,+,（,3,）,S S,2-,结论：核外电子数越多半径越大,8,A,问题三：同一元素不同粒子半径比较例：结论：核外电子数,粒子半径大小比较的一般规律,（,1,）电子层数不同，层数越多 半径越大,（,2,）电子层数相同，核电荷数越大半径 越小,（,3,）同一元素的离子，核外电子数越多,半径越大,9,A,粒子半径大小比较的一般规律（1）电子层数不同，层数越多,练习巩固,1,、下列化合物中阴离子半径和阳离子半径比最小的是（）,A,LiI,B,NaBr,C,KCl D,CsF,A,10,A,练习巩固1、下列化合物中阴离子半径和阳离子半径比最小的是（,2,、,(2012,全国理综大纲,10),元素,X,形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且,X,的离子半径小于负二价硫离子半径，,X,元素为,(),A.Al B.P,C.Ar D.K,D,11,A,2、(2012全国理综大纲10)元素X形成的离子与钙离,金属性强弱判断的依据,单质与水或非氧化性酸反应剧烈程度,(2),金属单质在盐溶液中的相互置换反应,(3),最高价氧化物的水化物碱性强弱,非金属性强弱的判断依据,与氢气反应的难易程度 或生成气态氢化物稳定性,(2),非金属单质之间的相互置换反应,(3),最高价氧化物的水化物酸性强弱,12,A,金属性强弱判断的依据12A,金属性非金属性强弱的实质：对应原子失电子或得电子的能力,13,A,13A,1,、下列说法能证明钾元素比镁元素金属性强的是（）,A,、金属钾与冷水剧烈反应，镁与冷水几乎没有现象。,B,、,KOH,的碱性比,Mg,（,OH),2,强,C,、金属钾与,MgCl,2,溶液反应可置换出金属镁,D,、在化学反应中，钾失去,1,个电子，镁失去,2,个电子,A,、,B,14,A,1、下列说法能证明钾元素比镁元素金属性强的是（,2,、运用元素周期律分析下面推断，其中错误的（）,A.,已知,Ra,是第七周期，,A,族的元素，故,Ra(OH),2,的碱性比,Mg(OH),2,的碱性强,B.,已知,As,是第四周期，,A,族的元素，故,AsH,3,的稳定性比,NH,3,的稳定性强,C.,已知,Cs,的原子半径比,Na,的原子半径大，故,Cs,与水反应比,Na,与水反应更剧烈,D.,已知,Cl,的核电荷数比,Al,的核电荷数大，故,Cl,的原子半径比,Al,的原子半径小,B,15,A,2、运用元素周期律分析下面推断，其中错误的（）,3,、,2012.,北京理综,9,已知,33,As,、,35,Br,位于同一周期，下列关系正确的是（）,A,原子半径：,As,C1,P,B.,热稳定性：,HC1,AsH,3,HBr,C,还原性：,As,3-,S,2-,C1,-,D.,酸性：,H,3,AsO,4,H,2,SO,4,H,3,PO,4,C,16,A,3、2012.北京理综 9已知33As、35Br位于同一周,（,1,）元素金属性越强，单质还原性越强，最高价氧化物水化物碱性越强,（,2,）元素非金属性越强；单质氧化性越强，氢化物越稳定，最高价氧化物水化物酸性越强,17,A,17A,金属性、非金属性强弱的判断方法,（,1,）原子结构,（,2,）周期表的位置,（,3,）实验,18,A,金属性、非金属性强弱的判断方法18A,下列递变情况不正确的是：（）,A.Na,、,Mg,、,Al,最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱,B.P,、,S,、,Cl,最高正价依次升高，对应气态氢物稳定性增强,C.C,、,N,、,O,原子半径依次增大,D.Na,、,K,、,Rb,氧化物的水化物碱性依次增强,C,19,A,下列递变情况不正确的是：（）C19A,下列判断正确的是,(),A,、,H,3,BO,3,酸性比,H,2,CO,3,强,B,、,Mg,（,OH,）,2,的碱性比,Be,（,OH,）,2,强,C,、,HCl,、,HBr,、,HI,的稳定性依次增强,D,、若,M,2-,与,R,2+,核外电子层结构相同，则原子序数,RM,D,20,A,下列判断正确的是()D20A,