,气体摩尔体积,第,2,节化学计量在实验中的应用,物质的量,(,n,),、物质的质量,(,m,),、粒子数（,N,),之间的关系,m n N,M,M,X,X,N,A,N,A,复习,1,个水分子中有,2,个氢原子和,1,个氧原子，,有如下关系：,H,2,O,2H,O,1 2 1,分子中原子的物质的量之比,=,分子中原子个数之比,复习,2N,A,N,A,N,A,即,H,2,O2HO,1mol 2mol 1mol,练习：,1、1molH,2,O有 mol H，mol O,2、0.3molCO,2,有 mol C，mol O,2,1,0.6,0.3,3,、已知1.505,10,23,个X,气体分子的质量为,8 g,，则,X,气体的摩尔质量是,(,),A,16 g,B,32 g,C.64 gmol,1,D.32 gmol,1,D,科学探究,P,13,2H,2,O 2H,2,+O,2,电解,质量,物质的量,H,2,和,O,2,的物质的量之比,H,2,O,2,0.2,克,0.1mol,1.6,克,0.05mol,2:1,H,2,和,O,2,的体积之比为,2:1,在相同温度和压强下，,1mol,的,H,2,和,O,2,的体积相同,物质,状态,质量,(g),密度,(g/cm,3,),体积,Fe,固,态,55.8,7.88,Al,26.98,2.7,Pb,207.2,11.3,H,2,O,液,态,18.0,1.0,H,2,SO,4,98.0,1.83,H,2,气,态,2.016,0.0899 g/L,O,2,32.00,1.43 g/L,CO,2,44.01,1.977 g/L,7.15,cm,3,9.99,cm,3,18.3,cm,3,18.0,cm,3,53.6,cm,3,22.4 L,22.4 L,22.3 L,科学探究,以下是,1mol,物质在,0,0,C,、,1.0110,5,Pa,下,的体积,由,体积,数据结合物质状态得出什么结论,?,1mol,固,体,、液,体,的体积是,各不相同,的,。,1mol,气体,的体积却大致,相同,，约为,22.4L,。,1mol,的物质中，气体的体积远远比固体、液体的体积,大,。,我们需要探究的内容是：,1.,为什么,1mol,不同状态的物质体积不同；,2.,为什么,1mol,不同物质的气体体积近似相等，且比固、液物质体积大的多；,3.,影响物质体积的因素究竟是什么？,1mol,几种不同物质的体积,决定物质体积大小的因素,(,一,):,粒子数目的多少,决定物质体积大小的因素,(,二,):,粒子本身的大小,决定物质体积大小的因素,(,三,):,粒子之间的距离,小结,决定物质体积大小的因素,1,、粒子数目的多少,2,、粒子本身的大小,3,、粒子之间的距离,构成固态结构微粒间的距离很小,构成液态结构微粒间的距离也小,所以，固体和液体是很难被压缩的。,固体、液体物质中，粒子紧密排列，粒子的距离近似为零。所以固体液体的体积主要决定于,结论一：,1.粒子的数目,2.粒子的大小,。,气体分子间距离很大,说明：,相同粒子数目的气体主要决定于气体分子间的,平均距离,，与气体种类无关。,气体,约,4nm,约,0.4nm,2.,粒子间的距离,结论二,、,气体,物质因,分子间距离较大，粒子本身的大小可忽略不计，因此,体积大小决定于,思考：气体分子间的距离和什么有关？,1.,粒子的数目,压强,增大,，气体分子间的平均距离减小。,2.,粒子间的距离,结论三、,决定,气体,物质,体积,大小的因素,1.,粒子的数目,温度,压强,影响粒子之间距离的因素有,因此，比较一定量的气体体积时，要在,同温同压下,比较才有意义。,在温度、压强相同的条件下，任何气体分子之间的平均距离是相等的，其体积的大小只随分子数目的多少而变化，由此可知,同温同压下,若气体含有相同数目的分子,其体积相同,气体摩尔体积,1,、定义：单位物质的量的气体所占的体积,2,、符号：,V,m,3,、单位：,Lmol,-1,m,3,mol,-1,1mol,标准状况,下，,1,摩尔,任何气体,的体积是多大，是否相同呢？,1.977,44.01,6.0210,23,CO,2,1.429,32.00,6.0210,23,O,2,0.0899,2.016,6.0210,23,H,2,体积,标准状况（,L,）,密度,标准状况,（,g/L,）,1mol,气体质量（,g,）,1mol,气体所含分子数,气体物质,结论,在,标准状况,下，,1mol,任何气体所占的体积都,约,为,22.4,L,22.3,22.4,22.4,（标准状况：,温度为,0,，压强为,101KPa,）,气体摩尔体积,1,、定义：单位物质的量的气体所占的体积,2,、符号：,V,m,3,、单位：,Lmol,-1,m,3,mol,-1,注意：,1,、气体摩尔体积所指的对象是,气体,（,包括混合气体）,，不能是固体和液体,2,、,标准状况,下的气体摩尔体积约为,22.4L,mol,，在非标准状况时不能使用,22.4L,mol,。,4,、公式：,V,m,=,V,n,1mol,特例：,标准状况,V,22.4L/mol,练习,1.,标准状况下，,1mol,任何物质的体积都约是,22.4L,。,（错，物质应是气体）,2.1mol,气体的体积约为,22.4L,。,（错，应标明条件标准状况）,3.,标准状况下，,1molO,2,和,N,2,混合气体的体积约为,22.4L,。,（对，气体体积与分子种类无关）,4.22.4L,气体所含分子数一定大于,11.2L,气体所含的分子数。,（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）,5.,标准状况下，气体的摩尔体积都是,22.4L,。,（错，“约为”；单位应为,L/mol,）,6.,只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为,22.4L/mol,。,（错，不一定）,练习,下列说法正确的是（）,（,A,）在标准状况下，,1mol,水和,1molH,2,的体积都约是,22.4L,（,B,）,2gH,2,和,44gCO,2,的体积相等,（,C,）,1mol,某气体的体积为,22.4L,，则该气体一定处于标准状况,（,D,）在标准状况下，,1gH,2,和,11.2LO,2,的物质的量相等,答案,（,D,）,小 结,2,.,标准状况下的气体摩尔体积,(V,m,=22.4L/mol),理解要点,：,条件：标准状况,对象：任何气体,物质的量：,1mol,体积约占,.,结论,1,、气体摩尔体积,常用单位有,L/mol,(Lmol,-1,),和,m,3,/mol,。,V,m,=,V,n,公式：,符号为,V,m,概念：单位物质的量气体所占的体积。,标况下，,V,m,=22.4L/mol,特例,分子,离子,电子,原子,质量,物质的量,微粒数,质子,中子,M,M,N,A,N,A,m,n,N,v,m,VmN,A,V,(,标况）,v,m,VmN,A,3,、有关“物质的量”的计算关系,阿伏加德罗定律（四同定律）,1,、定律：,同,温,同,压,下，相同,体积,的任何,气体都含有相同数目,（物质的量）,的,分子,。,注意：,（,1,）,“,三同,”,定,“,一同,”,。,（,2,）适用于任何气态物质。既适用于单,一气体，又适用于混合气体。,同温同压下，相同分子数的气体，其体积（）；,同温同压下，体积相同的气体，其分子数（）；,同温同压下，气体分子的物质的量相同，其体积（）。,相同,相同,相同,温度相同，体积相同的气体，若其分子数相同，则压强（）；,相同,阿伏加德罗定律推论,理想气态方程（克拉伯龙方程）,推论见,测评,P17,考查点二：,2,练习,1,、同温同压下，同物质的量的乙炔气体（,C,2,H,2,）与苯蒸气（,C,6,H,6,）体积比是（）（,A,）,3,：,1,（,B,）,1,：,1,（,C,）,1,：,3,（,D,）,2,：,3,B,2,、在一定温度和压强下，,10,体积气体,A,2,跟,30,体积,B,2,化合生成,20,体积某气体,C,，则,C,的化学式为（）（,A,）,AB,（,B,）,A,2,B,（,C,）,AB,3,（,D,）,AB,2,C,重要关系,在化学方程式中，各反应物、生成物的,系数之比,等于,物质的量之比,。,3,、在某状况下，空气的平均式量为,29,，相同条件,下的下列气体密度比空气密度大的是（）,CO,2,H,2,Cl,2,HCl N,2,4,、同温同体积下，相同压强的氢气和甲烷的原子个数之比是（）,A.2:5 B.1:1 C.1:5 D.1:8,A,5,、在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的,体积由大到小的顺序是,Cl,2,N,2,H,2,CO,2,O,2,推论：同温同压下，相同质量的任何气体的,体积,与其,摩尔质量,成反比,同温同压下，将,1,体积的,CO,2,和,2,体积的,CO,进行比较，则,CO,2,与,CO,的：（,1,）分子数之比为,；,（,2,）原子数之比为,；,（,3,）质量之比为,_,（,4,）物质的量之比为,。,（,5,）密度之比为,_,（,6,）摩尔质量之比为,。,1:2,3:4,11:14,1:2,11:7,11:7,