单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,物质构成的奥秘,（复习课）,四、物质组成与构成的关系,物质,元素,原子,分子,离子,宏观,微观,构成物质的三种微粒,物质,分子,原子,离子,微观,构成,元素,宏观,组成,只论种类,不论个数,既论种类,又论个数,同一类原子的总称,构成物质的基本粒子：原子、分子、离子,构成物质的基本粒子,原子：金属单质、固态非金属单质、稀有气体，,如：铁、铜、钠、木炭、红磷、氦气、氖气等。,分子：,气态非金属单质、都由非金属元素组成的,化合物，如：氧气、氢气、氮气、水、二氧化碳等,离子：,含有金属元素的化合物，如：氯化钠、氯酸钾、高锰酸钾等。,（1）分子与原子的区别和联系,本质区别：,相互联系:,在,化学变化,中分子可以再分，原子不可再分,在,化学变化,中分子可以分化为原子，,原子可以重新组合成新分子。,1、原子的构成,原子,原子核,核外电子,质子,中子,（每个质子带一个单位正电荷）,（不带电）,（每个电子带一个单位的负电荷）,(带正电),(带负电),原子里：核电荷数质子数核外电子数,相对原子质量质子数中子数,（原子的质量主要集中在原子核上）,回顾：,（不显电性）,原子,原子核,核外电子,(-),质子,(+),中子,(,不带电,),+,-,在原子中,由于,正电荷数,=,负电荷数,所以整个原子不显电性,离子是带电的原子或原子团,是原子得到或失去电子而形成的,所以,正电荷数负电荷数,1,、原子的结构,原子构成的规律：,、原子核所带的电荷数简称为核电荷数,、核电荷数,=,质子数,=,核外电子数,、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数,、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子,、不种类的原子，其核内质子数和核外,电子数都不相同,原 子 的 质 量 主 要 集 中 在 原 子 核 上,原子结构示意图,电子层,最外层电子数,核电荷数,原子核,决定元素种类,决定元素的化学性质,第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳_个电子。,2,(2)最外层不超过,个电子。,8,8,元素种类,最外层电子数,元素的化学性质,稀有气体,8个（He为2个）,比较稳定,元素的种类,最外层电子数,元素的化学性质,价态,金 属,一般,电子数（带正电）,阴离子中：质子数电子数（带负电）,（2）原子和离子的区别和联系,（3）元素与原子的区别和联系,区别：,联系：,元素,用于描述物质的,宏观组成,；,只讲种类，不讲个数,原子,用于描述物质的,微观构成,；,既讲种类，又讲个数,1、元素概念建立在原子基础上;,2、,原子,的核电荷数（即核内质子数）决定了,元素,的种类,，,原子,的最外层电子数决定了,元素,的化学性质,物质组成、构成的说法：,2.物质是由 _ 构成的,3.分子是由_构成的,4.一个分子是由_构成的,分子、原子、离子,元素,原子,若干原子,1.物质是由_组成的,交流：,例如：,水由（）构成；水由（）组成；水分子由（）构成,水分子,氢元素、氧元素,氢原子和氧原子,具有相,同核电,荷数的,一类原,子,元素,原,子,分子,离子,单质,化合物,稀有气体、,金属等,氧气、水、,氯化氢等,氯化钠等,聚集,构成,构成,得到或,失去电子,构成,分解,同种元,素组成,不同种,元素组成,总结：物质与其构成粒子之间的关系,（课本,P 79）,物质,物质,三、化学符号周围数字表示的意义,+,-,R,+,-,R,表示,原子,个数,表示,元素,化合价,数值、正负,一个,离子,所带电荷的数值、正负,一个,分子,中所含原子的个数,2H,2,表示个氢,分子,表示每个氢分子中含有个氢,原子,Fe,2+,表示每个亚铁,离子,带个单位的正电荷,Fe,+2,表示铁,元素,显+2价,四、,元素周期表的规律：横行（周期）、纵列（族）、分区,元素周期表的规律,1、有7个横行，18个纵列,2、每个,横行,叫一个周期，每个,纵列,叫一个族 （8、9、10共成一个族），共16个族,3、元素原子的核电荷数即为原子序数,4、分金属元素区和非金属元素区,1、用化学符号表示：,2个氮原子,2个氮分子,2个铁离子,2个亚铁离子,2个铁原子,n个水分子,1个铵根离子,2个氢氧根离子,H,2,SO,4,中硫元素的价态 NO,3,-,中N元素的价态,KClO,3,中Cl元素的价态,2N,2N,2,2Fe,3+,2Fe,2+,2Fe,n,H,2,O,NH,4,+,2OH,-,课堂演练：,+6,+5,+7,3,.,最近科学家在宇宙中发现了H,3,分子构成该分子的原子结构示意图是（）,4,、下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是 （）,A.O,2,B.Mg C.H D.N,D,B,2、保持氢气化学性质的最小微粒是（）,A.H,2,B.H C.H,+,D.H,2,O,A,3个,化学性质,18,S,2,-,5,、某微粒的结构示意图如右表示：,1）该微粒有,电子层。X决定元素的,y与微粒的,关系非常密切。,2）当y=8时，若该微粒为中性原子，,则x=,。,3）当y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷，,则该微粒符号为,。,y,+x,8,2,种类,分子、原子、离子说法,7,、已知R,2+,核外电子数为N，仍不能确定的是原子的,A.质子数,B.,中子数,（）,C.,核电荷数,D.,电子数,B,6,、物质的组成、结构和性质关系归纳错误,的是,（）,A.核内质子数决定了元素的种类,B.元素的化学性质与原子最外层电子数目关系密切,C.原子是化学反应中最小的微粒，因此原子不可再分,D.物质是由分子、原子、离子等粒子构成,C,8,、我们日常生活中出现了加碘食盐、高钙牛奶、富硒大米等物质。这里的碘、钙、硒应理解为（）,A.单质 B.分子 C.元素 D.离子,9,、一种元素与另一种元素的本质区别是（）,A.相对原子质量不同B.质子数不同,C.中子数不同D.电子数不同,10,、关于水的描述，下列说法不正确的是（）,A.水是由氢元素和氧元素组成的,B.水分子是由氢原子和氧原子构成的,C.水是由许许多多的水分子构成的,D.水是由两个氢原子和一个氧原子构成的,C,B,D,1.在如图所示原子结构示意图中，“,4,”表示（,）,2.从所示的原子结构示意图，不能获得的信息是（,）,A得失电子能力 B相对原子质量,C原子的质子数 D元素的化学性质 E中子数,3.属于同种元素的结构示意图（,）,4.属于原子结构示意图的是（,），属于阳离子结构示意图的是（,）,，属于阴离子结构示意图的是（,）,5.具有稳定结构的示意图是（,）,核电荷数或质子数,BE,eh,abdefj,c,h,bcfj,+4,6,表示金属元素结构,原子,示意图的是（,）,，,表示,非,金属元素结构,原子,示意图的是（,）,7.,具有相似化学性质的结构示意图,是（）,8.,能组成AB,2,型化合物的原子结构示意图,的,是（,）,9,原子结构示意图中，表示带两,一,单位负电荷的离子的是（,）,10,.下列原子结构示意图判断，最容易失去电子的是（,）,e,ad,+4,d,de,e,h,