,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,盐类的水解,说课,长春市第二实验中学化学组：王辉,盐类的水解,课程标准,学情分析,教学内容的选择,教材分析,教学目标,教学重点,教学难点,教学方法,教学设计,教学评价,课程标准要求,认识盐类水解的原理。,归纳影响盐类水解程度的主要因素。,能举例说明盐类水解在生产、生活,中的应用。,盐类的水解,课程标准,学情分析,教学内容的选择,教材分析,教学目标,教学重点,教学难点,教学方法,教学设计,教学评价,二、教材分析,第一部分是实验探究规律。,第二部分是分析原因。,第三部分是研究水解平衡的变化与应用。,1.,教材地位：,承上启下,2.,教材内容：,盐类的水解,课程标准,学情分析,教学内容的选择,教材分析,教学目标,教学重点,教学难点,教学方法,教学设计,教学评价,三、教学目标,知识 技能目标,（,1,）认识盐类水解反应的实质和一般规律。,（,2,）学会书写盐类水解离子方程式。,（,3,）掌握测定溶液,PH,的方法。,过程 方法目标,（,1,）运用科学探究方法寻找盐溶液酸碱性的一般规律。,（,2,）以实验事实为依据，会运用归纳分析方法概括总结。,（,3,）体验合作学习过程。,情感 态度价值观目标,（,1,）在科学探究中发现问题、解决问题，形成科学探究意识，提升科学探究品质。,（,2,）认识到矛盾的,“,对立与统一,”“,特殊性与普遍性,”,等哲学观点在生活中的存在。,四、教学重点、难点,教学重点：盐类水解的实质,教学难点：盐类水解离子方程式的 书写,盐类的水解,课程标准,学情分析,教学内容的选择,教材分析,教学目标,教学重点,教学难点,教学方法,教学设计,教学评价,五、教学方法,实验验证法,科学探究法,归纳总结法,六、教学设计,本节课依据新课程理念进行教学设计。以学生为中心，关注三维目标的实现。,本节课解决以下四个问题,1,盐溶液为什么有不同的酸碱性？,2,盐类的水解实质是什么？,3,盐类水解的规律是什么？,4,盐类水解离子方程式书写方法,。,氯化铵除铁锈,教学设计流程,教师活动,学生活动,师生互动,课后作业,创设情境,分析问题,实验验证,分析原因,归纳重点,突破难点,课堂小结,激发兴趣,提供材料,提出问题,提示,指导,补充,分组讨论,学生实验,分组讨论,学生总结,总结方法,巩固提高,课堂练习,H,2,O OH,-,+H,+,NH,4,Cl =NH,4,+,+Cl,-,NH,3,H,2,O,在,NH,4,Cl,溶液中,:,7,分组实验：,推测以下盐溶液的酸碱性，并测定盐溶液的,PH,NaCl,、,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,、,NH,4,Cl,、,Na,2,SO,4,、,AlCl,3,、,CH,3,COONa,教学设计流程,教师活动,学生活动,师生互动,课后作业,创设情境,分析问题,实验验证,分析原因,归纳重点,突破难点,课堂小结,激发兴趣,提供材料,提出问题,提示,指导,补充,分组讨论,学生实验,分组讨论,学生总结,总结方法,巩固提高,课堂练习,盐类水解规律,有弱才水解,谁弱谁水解,谁强显谁性,教学设计流程,教师活动,学生活动,师生互动,课后作业,创设情境,分析问题,实验验证,分析原因,归纳重点,突破难点,课堂小结,激发兴趣,提供材料,提出问题,提示,指导,补充,分组讨论,学生实验,分组讨论,学生总结,总结方法,巩固提高,课堂练习,书写水解离子方程式的注意事项,1.,由于盐类水解的反应是酸碱中和的逆反应，所以反应程度微弱。用,“,”,一般不用,“,”“,”,。,2.,多元弱酸形成的盐类分步水解，多元弱碱形成的盐水解情况复杂，一般一步完成。,课堂练习,写出,NaHCO,3,CH,3,COONa AlCl,3,的水解离子方程式。,课堂小结,本节课我们从促进水的电离平衡因素入手，一起分析了盐溶液呈现酸碱性的本质原因，盐类水解的实质及规律。了解了盐类水解平衡是酸碱中和的逆反应，是化学平衡的一种。那么，影响水解平衡的因素有哪些？盐类水解有哪些应用？我们将在下节课研究。,课后作业,1.,判断溶液的酸碱性，写出能水解的盐的离子方程式。,NaCl Na,2,S CH,3,COOK,2.,生活中常用纯碱来洗涤油污，你知道纯碱是什么吗？能否用你学过的知识加以解释它的用途。,3.,调查了解实际生活中应用水解知识的实例，分析其积极或消极影响，用学过的水解知识加以解释，认识学习水解知识的重要意义。,表现维度,自我评价,同伴评价,教师评价,课堂思考问题表现,合作学习表现,学习成果,回答问题表现,七、教学评价,谢谢,H,2,O OH,-,+H,+,NH,4,Cl =NH,4,+,+Cl,-,NH,3,H,2,O,离子方程式 ：,NH,4,+,+H,2,O NH,3,H,2,O+H,+,在,NH,4,Cl,溶液中,:,NH,4,Cl+H,2,O NH,3,H,2,O,+,H Cl,7,CO,3,2-,+H,2,O,HCO,3,-,+OH,HCO,3,-,+H,2,O,H,2,CO,3,+OH,Fe,3+,+3H,2,O,Fe(OH),3,+3H,+,