单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第七章化学反应速率和化学平衡,第七章化学反应速率和化学平衡,1,高考化学-7,2,一、化学反应速率,一、化学反应速率,3,答案,：(1)0.012 5 molL,1,s,1,0,025 molL,1,s,1,(2)0.45 molL,1,答案：(1)0.012 5 molL1s1,4,1,表示方法,用单位时间内反应物或生成物的,(,常用,)变化来表示，其表达式为：,v,。,2,单位：,mol/(Ls)或mol/(Lmin)。,3,同一反应用不同物质表示的反应速率之间的关系,对于任一反应,m,A,n,B=,p,Y,q,Z，,v,(A),v,(B),v,(Y),v,(Z),。,4,注意的问题,(1)化学反应速率是一段时间内的,，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。,(2)因固体或纯液体的浓度是常数，故一般不用固体或纯液体表示反应速率。,(3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。,浓度,物质的量浓度,m,n,p,q,平均速率,1表示方法浓度物质的量浓度 mnpq平均速率,5,二、影响化学反应速率的因素,答案,：(1)不同相同不同不同,(2)D,二、影响化学反应速率的因素答案：(1)不同相同不同,6,1,影响因素,(1)内因(主要因素)：反应物本身的性质，如Na、Mg、Al与水反应的速率由大到小的顺序为：,。,(2)外因(其他条件不变，改变一个条件),NaMgA,l,1影响因素NaMgAl,7,2,有效碰撞理论的指导,(1)有效碰撞,能够发生,的分子之间的碰撞。,(2)活化分子,能量较,高,，能够发生,的分子。,(3)活化能,概念：,比,多出的那部分能量。,反应物、生成物的能量与活化能的关系，如图：,E,1,是反应的,。,E,2,是活化分子变成生成物分子放出的能量(逆反应的活化能)。,反应热,H,。,化学反应,有效碰,撞,活化分子,普通分子,E,1,E,2,活化能,2有效碰撞理论的指导E1是反应的,8,(4)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系：,(4)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系：,9,(1)由于固体和纯液体的浓度可视为常数，故改变用量反应速率不变。但当固体颗粒变小时，其表面积将增大，其反应速率将加快。,(2)升高温度，不论正反应还是逆反应，不论放热反应还是吸热反应，反应速率一般都要加快，只不过增加的程度不同。不可以认为,v,(吸)加快而,v,(放)减慢。,(3)改变压强对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度的改变。所以在讨论压强对反应速率的影响时，应分析引起压强改变的原因及这种改变对反应体系的浓度产生何种影响。,(1)由于固体和纯液体的浓度可视为常数，故改变用量反应速率不,10,对于气体反应体系，有以下几种情况：,恒温时：,增加压强体积缩小浓度增大反应速率加快。,恒容时：,a充入气体反应物浓度增大总压增大,反应速率加快；,b充入,“,惰气,”,总压增大(分压不变),各反应物质浓度不变,反应速率不变。,恒压时：,充入,“,惰气,”,体积增大,各反应物浓度减小,反应速率减慢。,(4)加入催化剂：由于降低了反应的活化能，增加了活化分子百分数，故成千上万倍地加快反应速率，且对可逆反应,v,(正),、,v,(逆),增大的倍数相等，但它不会使不能发生的化学反应变得自发，也不会改变化学反应的反应热和平衡状态。,对于气体反应体系，有以下几种情况：,11,化学反应速率的计算方法,化学反应速率的计算方法,12,高考化学-7,13,高考化学-7,14,【思路点拨】,(1)只要求出,v,(D)，即可迎刃而解。,(2)运用三步法求A的转化率。,【思路点拨】(1)只要求出v(D)，即可迎刃而解。,15,【答案】,(1)2,(2)0.05 molL,1min,1,(3)50%,【答案】(1)2(2)0.05 molL1mi,16,1把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应 3X(g)Y(g),n,Z(g)2W(g)；5 min 末已生成0.2 mol W，若测定这段时间以Z浓度变化来表示的反应速率为0.01 mol/(Lmin)，则上述反应中Z气体的化学计量数,n,的值是(),A1B2,C3 D4,解析,：5 min末时生成Z0.01 mol/(Lmin)5 min2 L0.1 mol,则,n,20.10.2，,故,n,1。,答案,：A,1把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2,17,比较反应的快慢,同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小，而要进行一定的转化。,(1)原数值是用不同物质的变化表示的，应该换算成用同一种物质表示；,(2)单位不同的，应该换算成相同单位，然后再进行比较。,比较反应的快慢 同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同,18,(2011年北京宣武模拟)对于可逆反应A(g)3B(g)2C(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是(),A,v,(A)0.5 mol/(Lmin),B,v,(B)1.2 mol/(Lmin),C,v,(C)0.4 mol/(Lmin),D,v,(C)1.1 mol/(Lmin),听课记录,本题可以采用归一法进行求解，可以通过方程式的化学计量数将不同物质的反应速率折算成同一物质的反应速率进行比较，B项中对应的,v,(A)0.4 mol/(Lmin)；C项中对应的,v,(A)0.2 mol/(Lmin)；D项中对应的,v,(A)0.55 mol/(Lmin)。,【答案】,D,(2011年北京宣武模拟)对于可逆反应A(g)3B(g),19,2反应A3B 2C2D在四种不同情况下的反应速率，分别为,v,A,0.015 mol/(Ls),v,B,0.06 mol/(Ls),v,C,0.04 mol/(Ls),v,D,2.7 mol/(Lmin),该反应的快慢顺序为_。,答案,：,2反应A3B 2C2D在四种不同情,20,影响化学反应速率的因素及速率图像,影响化学反应速率的因素及速率图像,21,高考化学-7,22,高考化学-7,23,特别提醒,(1)浓度改变时反应速率图像的变化中，,v,(正)或,v,(逆)是连续的，无跳跃性，如,；温度、压强改变时其图像中,v,(正)或,v,(逆)是不连续的，有跳跃性，如,。,(2)条件对,v,(正)、,v,(逆)的影响趋势是一致的，即,v,(正)增大时，,v,(逆)也一定增大(改变浓度的瞬间除外)，只是倍数可能不同。,特别提醒(1)浓度改变时反应速率图像的变化中，v(正,24,(2010年高考福建理综)化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应48 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是(),A2.5 molL,1,min,1,和2.0 molL,1,B2.5 molL,1,min,1,和2.5 molL,1,C3.0 molL,1,min,1,和3.0 molL,1,D5.0 molL,1,min,1,和3.0 molL,1,(2010年高考福建理综)化合物Bilirubin在一定波长,25,思路点拨,(1)随反应的进行，反应物浓度逐渐减小，所以反应后期的反应速率要小于开始时的速率。,(2)观察分析图像看每隔4 min，速率下降了多少。,【答案】,B,思路点拨(1)随反应的进行，反应物浓度逐渐减小，所以反,26,(2009年高考福建理综)某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH,3,COCH,3,Br,2,CH,3,COCH,2,BrHBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率,v,(Br,2,)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：,分析实验数据所得出的结论不正确的是(),A增大,c,(CH,3,COCH,3,)，,v,(Br,2,)增大,B实验,和,的,v,(Br,2,)相等,C增大,c,(HCl)，,v,(Br,2,)增大,D增大,c,(Br,2,)，,v,(Br,2,)增大,(2009年高考福建理综)某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH,27,解析,：A项，由实验,和,对比可知增大,c,(CH,3,COCH,3,)，反应时间变少，,v,(Br,2,)增大；B项，实验,和,反应时间相同，则,v,(Br,2,)相等；C项，比较实验,和,可知，增大,c,(HCl)时，反应时间缩短，,v,(Br,2,)增大；D项，比较实验,和,可知，增大,c,(Br,2,)时，,v,(Br,2,)减小，故选D。,答案,：D,解析：A项，由实验和对比可知增大c(CH3COCH3)，,28,1,(2010年高考海南化学),对于化学反应3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是(),A,v,(W)3,v,(Z)B2,v,(X)3,v,(Z),C2,v,(X),v,(Y)D3,v,(W)2,v,(X),答案,：C,1(2010年高考海南化学)对于化学反应3W(g)2X(,29,2,(2011年滨州模拟),等质量的三份锌a、b和c，分别加入足量稀硫酸中，a中同时加入适量硫酸铜溶液，c中加入适量CH,3,COONa。下列各图中表示其产生氢气总体积(,V,)与时间(,t,)的关系，其中正确的是(),2(2011年滨州模拟)等质量的三份锌a、b和c，分别加入,30,解析,：三份锌质量相同，a中加入CuSO,4,溶液，一部分Zn参与置换反应，生成的铜附于Zn的表面上形成原电池，加快了反应速率，减少了产生H,2,的物质的量。c中加入CH,3,COONa，降低了,c,(H,)，但,n,(H,)不变，故H,2,的量不减少，b与c生成H,2,的量相同，故A正确。,答案,：A,解析：三份锌质量相同，a中加入CuSO4溶液，一部分Zn参与,31,3制取水煤气的反应为C(s)H,2,O(g)CO(g)H,2,(g),H,0；在一定条件下达化学平衡后，在时间为,t,时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在,t,时所改变的条件是(),A加压,B升温,C增大水蒸气浓度,D增大碳的物质的量,答案,：B,3制取水煤气的反应为C(s)H2O(g)CO(,32,4某温度下，对可逆反应：2X(g)Y(g)Z(g)W(s),H,0的下列叙述正确的是(),A加入少量W，逆反应速率增大,B升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小,C压强不变，充入与反应体系不反应的N,2,，反应速率减小；体积不变，充入N,2,，反应速率不变,D平衡后加入X，上述反应的,H,增大,解析,：A项W为固态，加少量W并不能增大生成物的浓度，反应速率不变；升高温度，,v,(正)、,v,(逆)都增大，但增大的倍数不一致；当压强不变充入N,2,时，可使体系的浓度降低，反应速率降低，当容器的体积不变时，充入N,2,，虽然总压强升高，但参加反应的各物质浓度不变，故反应速率不变，C项正确；,H,只与反应的条件、反应物的状态及化学计量数有关，与加入X的量无关。,答案,：C,4某温度下，对可逆反应：2X(g)Y(g),33,5某可逆反应的反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题。,(1)若,E,1,215 kJmol,1,，,E,2,625 kJmol,1,，则该反应的热化学方程式为_。,(2)当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率_(填,“,增大,”,、,“,减小,”,或,“,不变,”,)，平衡常数,K,_(填,“,增大,”,、,“,减小,”,、,“,不变,”,或,“,可能增大，也可能减小,”,)。,(3)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则_(用字母代号填空)。,A,E,1,减小，,E,2,减小，反应热不变,B,E,1,减小，,E,2,减小，反应热减小,C,E,1,减小，,E,2,增大，反应热减小,D,E,1,增大，,E,2,增大，反应